实验室要配制1.84mol?L -1 的稀硫酸500mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g?cm -3 的浓硫酸______

现有98%的浓硫酸(密度1.84g/cm^3)500ml,可配制成10%的稀硫酸多少克?需加水多少~

可配制成10%的稀硫酸：（500*1.84*98%）/10%=9016(克）
需加水质量：9016-500*1.84=8096（克）=8096ml

98%（密度为1.84g/cm^3）的浓硫酸的物质的量浓度:
设取浓硫酸的体积为1L,则
c=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L

根据稀释定律

18.4*V=500*1
V=27.2mL

你的答案是对的.你真利害呀

（1）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，所以1.84mol/L×0.5L×98g/mol=98%×1.84g?cm -3 V，解得V=50mL， 故答案为：50； （2）配制稀硫酸时，必须使用的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、500mL的容量瓶、胶头滴管， 故答案为：①②⑤⑦；胶头滴管； （3）玻璃棒在稀释浓硫酸中的作用是搅拌，在移液操作中的作用是引流， 故答案为：搅拌；引流； （4）浓硫酸配制稀硫酸的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶， 故答案为：BEAGCGDF； （5）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，不能长期贮存溶液，不能用来加热溶解固体溶质，不能作为反应容器， 故答案为：BCD； （6）①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，相当于所量取浓硫酸的体积偏大，结果偏高， 故答案为：偏高； ②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致n偏小，所以结果偏低， 故答案为：偏小； ③定容时，俯视读数，相当于加水量偏少，即V偏小，所以结果偏高， 故答案为：偏高； ④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液，会导致n偏小，所以结果偏低， 故答案为：偏小．

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岑巩县13956374293： 实验室用密度1.84g/cm^3,质量分数98%的浓硫酸,来配制200ML,1.84mol/L的稀盐酸,配制时需要浓硫酸的体积是多少? - ？
弓伯君凯：[答案] 200mL*1.84mol/L*/1000=0.368mol 0.368*98(硫酸分子量)=36.064g 36.064/0.98(硫酸质量浓度)=36.8g 36.8/1.84=20mL 需要20mL

岑巩县13956374293： )用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm - 3的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol·L -- ？
弓伯君凯： 100 mL 1.84 mol·L-1硫酸溶液中,含有硫酸的物质的量=0.1*1.84=0.184mol,其质量为0.184*98=18.032克,需要98%硫酸的质量=18.032/98%=18.4克,需要浓硫酸的体积=18.4/1.84=10毫升;浓硫酸的物质的量浓度=1000*98%*1.84/98=18.4mol/L.

岑巩县13956374293： (1)用质量分数为98%、密度为1.84g·cm - 3 的浓硫酸配制100mL1.84mol·L - 1 的稀硫酸,若实验仪 - ？
弓伯君凯： (1)EFGCHF(2)BCD 试题分析:(1)反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,首先用10ml量筒量取[0.1L*1.0(mol/L)/18(mol/L)] =5.6ml浓硫酸,注意约为5.6ml时,改用胶头滴管滴加,在烧杯中溶解,冷却后转移到500ml容...

岑巩县13956374293： 实验室要配制1mol?L_1的稀硫酸250mL,回答下列问题:(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 - mL(2)_？
弓伯君凯： (1)98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为1000*1.84*98% 98 mol/L=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,令需要浓硫酸的体积为V,则:V*18.4mol/L=1mol?L-1*250mL 解得:V=13.6mL 故答案为:13.6;(2)...

岑巩县13956374293： 实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题:(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 - -----ml(2)配 - ？
弓伯君凯： (1)①密度ρ=1.84g?mL-1,质量分数为98%的浓硫酸的浓度为:c= 1000*1.84*98% 98 =18.4mol/L,配制250mL1mol?L-1的稀硫酸,需要该浓硫酸的体积为: 1mol/L*0.25L 18.4mol/L ≈0.0136L=13.6mL, 故答案为:13.6; (2)配制250mL1mol/L的...

岑巩县13956374293： 实验室需要配制了1mol/L的硫酸100mL,需要取用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)多少毫升?(保留1位小数) - ？
弓伯君凯：[答案] n=cV=1*0.1=0.1mol m=nM=0.1*98=9.8g 9.8=1.84V98% V=5.4ml

岑巩县13956374293： 实验室用浓度为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制500ml1.00mol/L的硫酸溶液,回答下列问题(写出配制过程)实验步骤为:(1)计算(写出过程)___... - ？
弓伯君凯：[答案] (1)浓硫酸的物质的量浓度为c= 1000ρω M= 1000*1.84*98% 98=18.4mol/L,设所需的浓硫酸的体积为VmL,根据溶液稀释定... (4)将冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中,防止溶液溅出,故答案为:移液; (5)洗涤烧杯和玻璃棒2-3次...

岑巩县13956374293： 实验室要配制2mol?L_1H2SO4溶液250mL.(1)需要密度为1.84g?cm - 3、98%的浓硫酸------mL(保留小数点后一_？
弓伯君凯： (1)密度为1.84g?cm-3、98%的浓硫酸的物质的量浓度为: 1000*1.84*98% 98 mol/L=18.4mol/L,配制2mol?L-1H2SO4溶液250mL,需要浓硫酸的体积为: 2mol/L*0.25L 18.4mol/L ≈0.0272L=27.2mL, 故答案为:27.2; (2)配制2mol?L-1H2SO4...

岑巩县13956374293： 化学配置溶液计算实验室要配置1mol/l的稀硫酸250ml,需要98%密度为1.84g/ml的浓硫酸多少ml?(麻烦请写下过程,) - ？
弓伯君凯：[答案] v*1.84*0.98/98=0.25*1 得v=13.6ml

岑巩县13956374293： 实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制0.5mol/L硫酸溶液500mL,不需要使用的仪器是() - ？
弓伯君凯：[选项] A. 500 mL容量瓶 B. 25 mL量筒 C. 烧杯 D. 天平