急求无机化学问题

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首先，抄题抄的有错误
③中(1/2)O2
④中3S
④=2×③-2×①-②
因此
K4=K3^2/(K1^2*K2)=(5*10^21)^2/((1.0*10^-3)^2*5.0*10^6)=5.0*10^42

硝酸氧化还原反应是一复杂体系,在一定条件下(硝酸的浓度、还原剂活泼性、体系温度等)要确定硝酸被还原的主要产物,除考虑其反应的氧化还原电位和化学平衡外,还必须同反应机理和反应速度一并来考虑.
当硝酸发生还原反应时，硝酸本身浓度的因素占主要地位，第一步的还原产物主要是亚硝酸，亚硝酸是不稳定的化合物，它分解为NO2和NO：
2HNO2＝NO2＋NO＋H2O
而NO2、NO和HNO3之间又有如下的平衡：
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
在浓硝酸中，平衡向左移动，因此还原产物主要是NO2。在反应过程中，尽管有NO生成，但它在浓硝酸中不能存在，继续被氧化成NO2。
关于稀硝酸浓度(约为8～10N)与金属反应的还原产物，从下面的化学平衡方程式可以看出
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
在稀硝酸中，平衡向右移动，因此还原产物主要是NO。
至于在更稀的硝酸中，还原产物有N2O、N2……NH3，有人曾作过这样的解释：金属活动性顺序表中氢以上的金属在稀硝酸中的第一步反应，是能置换出氢的，但随着即与硝酸发生第二步反应，将硝酸还原成一系列的还原产物。
HNO3＋2H＝HNO2＋H2O
2HNO3＋8H＝H2N2O2＋4H2O
(连二亚硝酸)
HNO3＋6H＝NH2OH＋2H2O
HNO3＋8H＝NH3＋3H2O
这些还原产物，除本身分解成为简单的化合物外，相互之间又发生反应，生成一系列不同价态的氮的化合物。这第三步反应，有两类：
(1)还原产物本身的分解反应：
3HNO2＝HNO3＋2NO＋H2O
2HNO2＝N2O3＋H2O
H2N2O2＝N2O＋H2O
(2)还原产物相互的反应：
HNO2＋NH3＝N2＋2H2O
HNO2＋NH2OH＝N2O＋2H2O
HNO2＋HNO3＝2NO2＋H2O
总之，硝酸的还原反应比较复杂，对反应机理还不能得到一致的说法

三、完成下列反应的化学方程式：（每小题2分，共30分） 1、 Co2O3(s)溶于盐酸中； Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 2、 由金红石制取四氯化钛； TiO2+2Cl2+2C=△=TiCl4+2CO 3、 工业上自海水制备溴； Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O 4、 用重铬酸钾溶液鉴别过氧化氢; K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑ 5、 碱性介质中Bi(Ⅲ)与氯气反应； Bi(OH)3+Cl2+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O 6、 硝酸亚汞溶液与过量KI溶液反应； Hg22++4I-=[HgI4]2-+Hg 7、 以硫化硫酸钠溶液滴定碘； 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 8、 高锰酸钾在碱性介质(KOH)中与NaNO2反应； 2KMnO4+2KOH+NaNO2=2K2MnO4+NaNO3+H2O 9、 室温下，碘与NaOH溶液反应； 6NaOH+3I2=5NaI+NaIO3+3H2O 10、碱性介质中，用氯水处理含氰(CN-)废水； 5Cl2+2CN-+12OH-=2CO32-+10Cl-+N2↑+6H2O 11、NCl3水解； NCl3+3H2O=3NH3+3HClO NH3+HClO=NH2Cl+H2O 12、酸性介质中，NaBiO3(s)与Mn2+反应； 5BiO3-+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+7H2O 13、泡沫灭火剂由Al2(SO4)3和NaHCO3浓溶液组成，二者混合后反应； Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 14、Na2O2在潜水舱中与水的反应； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 15、Cu2SO4(s)溶于水中； Cu2SO4=CuSO4+Cu 地址http://sq.k12.com.cn/bbs/index.php?t=tree&rid=0&th=191124&mid=1045015

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