大学无机化学问题，第八九题
如图所示，请计算验证
如图所示
就象银镜反应
缓冲溶液的计算公式：
pH=pKa-lg[c(酸)/c(盐)]
pKa=pH+lg[c(酸)/c(盐)]
=5.25-lg(3×10∧-3/0.1)/(2×10∧-3/0.1)
=5.07
Ka=8.510∧-6
第九题的计算
等体积混合后HCl的浓度为0.10mol/L-1；醋酸的浓度为0.05mol/L-1.
混合溶液中氢离子浓度为0.10mol/L-1，醋酸的浓度为：
HAc=H+ + Ac-
根据电离平衡常数表达式Ka=c(H+)c(Ac-)/c(HAc)
c(Ac-)=Kac(HAc)/c(H+)=1.8×10∧-5×0.050/0.10=9×10∧-6
大学无机化学 化学平衡题目求解
解，1.第一次平衡时物料比为0.2:0.5:05，平衡常数为5*5\/2=12.5 PCl5的分解率=0.5\/0.7=71.43％ 2.设第二次的分解率为a，.平衡时物料比为7-7a：7a：7a+1 0.7143（7-7a）=7a（7a+1），解得a=0.681=68.1％ 3.假如...，五氯化磷的分解率为b 平衡时物料比为7-7b：7b：7b...
大一无机化学问题,急!!!
答案因该选B。因为溶液中存在同离子效应，而且相同离子的浓度越大，氯化银的溶解度会越小，所以在水中的溶解度是最大的，在0.05mol\/L的硝酸银溶液中的溶解度是最小的。
一道大学无机化学题,涉及到配位化合物和电极电势的。我想问的是第二题...
[Fe(CN)6]3- + e-=[Fe(CN)6]4- 而且[CN-]=1mol\/L 1mol\/L 1mol\/L 它的本质:Fe3+ + e- = Fe2+ 1 \/K稳定 1 \/K稳定 因此E0{[Fe(CN)6]3-\/[Fe(CN)6]4- } =E(Fe3+\/Fe2+)=E0(Fe3+\/Fe2+)+0.0591v*lg [Fe3+]\/[Fe2+]=E0(Fe3+\/Fe2+)...
大学无机化学配位平衡题(第10题、12题两题,有一题会答都可!)求大神教...
太难
无机化学 多元弱酸的电离问题 第四点 怎么推理的 用H2CO3的例子说明吧...
由于H2CO3第二步电离的程度比第一步电离小得多，因此可以认为c(H+)=约=c(HCO3-)因此Ka2=c(CO32-)这里的是游离的碳酸根离子浓度
一个无机化学问题
1)Cr2(SO4)3+6NaOH==2Cr(OH)3+3Na2SO4 Cr(OH)3+NaOH==NaCrO2+2H2O NaCrO2+2Br2+4NaOH==NaCrO4+4NaBr+2H2O (2)2BaCr04+16HCl==2CrCl3+3Cl2+2BaCl2+8H2O (3)Cr2O7(2-)+3Zn+6H+==2CrO2-+3H2O+6Zn+ 2CrO2-+Zn+4H+==CrO2(2-)+2H2O+Zn2+ 4CrO2(2-)+O2+4H...
大学无机化学 无机化学题,化学达人帮帮学弟,学弟真的不会,我很努力 第...
这道题不需要步骤~首先铁离子与亚铁离子在CN-下的配位数相同~又知道配合物的稳定常数关系~结合标准电极电势的定义~所有离子的浓度都是1M~显然稳定常数高的对应的游离离子浓度低~即铁离子浓度低于亚铁离子~~由Nernst方程~铁离子与亚铁离子浓度相同时的电极电势等于其标准电极电势~则铁离子浓度低于亚铁离子...
大一无机化学问题,急!!!已知Ca(OH)2的溶度积为1.36×10-6。当1.0 mol...
溶液中[OH-] = √(c·Ka) = √(0.1×1.7×10∧-5) = 1.3 ×10∧-3 pOH=-lg[OH-] = lg[1.3 ×10∧-3] = 2.88 Q=[Ca2+][OH-]2=0.5×(1.3 ×10∧-3)2=9 ×10∧-7＜1.36×10-6 溶液中无沉淀析出。应选D ...
有关无机化学的问题:什么是pKa
酸度系数（pKa），又名酸离解常数，是酸解离平衡常数的常用对数的相反数，其定义式为pKa=－lg(Ka)[1] 。酸度系数是隶属于酸碱质子理论的概念，它反映了一种酸将质子传递给水，形成H3O+的能力，即反映了酸的强度。
大一无机化学问题
反应后总物质的量设为n PV=nRT n=PV\/RT=0.5*101325*0.01\/（8.314*298.15）=0.204mol 反应前物质的量为15.2\/46=0.330mol 假设NO2反应x，剩余0.330-x，生成N2O4为0.5x 所以：0.330-x+0.5x=0.204 解得x=0.252 所以反应后NO2为0.078mol，N2O4为0.126mol 摩尔分数分别是：38...
主震昔利：[答案] 由于是基元反应:v=k*c(NO2)^2 * c(O2) 1浓度扩大原来三倍 v2 /v1 =k*[3c(NO2)]^2 *[3c(O2) ] / k*c(NO2)^2 * c(O2)=3^3 =27 即增大27倍 2反应体积缩小一半 即浓度扩大原来2倍 v2 /v1 =k*[2c(NO2)]^2 *[2c(O2) ] / k*c(NO2)^2 * c(O2)=2^3 =8 即增大8倍
尖山区15338908936： 大学无机化学.已知25℃时,Ka1(H2S)=1.0*10^( - 7),Ka2=1.0*10^( - 大学无机化学.已知25℃时,Ka1(H2S)=1.0*10^( - 7),Ka2=1.0*10^( - 12),则0.10mol/L H2S... - ？
主震昔利：[答案] 第二次电离极弱,近似认为溶液里的氢离子和硫化氢离子浓度相等,在书写第二步表达式的时候,就可以把分子分母的氢离子浓度和硫化氢离子浓度给消掉,得到硫离子浓度等于第二步电离常数
尖山区15338908936： 大学无机化学的问题阿司匹林的有效成分乙酰水杨酸HC9H7O4,其ka=3.0*10^ - 4.在水中溶解0.65g最后稀释65ml,计算该溶液ph - ？
主震昔利：[答案] ------------------HC9H7O4 = C9H7O4 - + H+ 初始:0.65 / (179*0.065) 0 0 平衡:10/179 - x x x [C9H7O4 - ][ H+] / [HC9H7O4] = Ka x^2 /[10/179 - x ] = 3.0*10^-4 求出x即可.
尖山区15338908936： 大学无机化学:一份浓度为0.20mol/L的HCL溶液,如果向溶液中加入等体积的2.0mol/LNaAC,求pH. - ？
主震昔利：[答案] 发生反应:AC- + H+ = HAc 反应后的溶液中:c(HAc)=0.1mol/L ,c(Ac-)= 0.9mol/L Ka(HAc)=1.75*10^-5 代入醋酸分子和醋酸根的浓度,可计算溶液中H+的浓度 (Ac-)*(H+) Ka(HAc)=——————————==1.75*10^-5 (HAC) 计算得c(H+)=1.94*10^...
尖山区15338908936： 大学无机化学题,求AgBr在2mol/l的Na2S2O3中的溶解度,已知【Ag(S2O3)2】3 - 的稳定常数为2.88*10^13 - ？
主震昔利：[答案] AgBr + 2S2O32- =[Ag(S2O3)2]3- +Br- K=[Ag(S2O3)23-]*[Br-]/[S2O32-]^2 =[Ag(S2O3)23-]*[Br-]*[Ag+] /{[Ag+]*[S2O32-]^2} =[Ag(S2O3)23-] /{[Ag+]*[S2O32-]^2}*[Br-]*[Ag+] =K稳*Ksp =2.88*10^13*5.35*10^-13 =15.4 显然K不大,只能按平衡常数解 AgBr ...
尖山区15338908936： 几道大学无机化学题求详解( ) 9.下列配离子中,分裂能最大的是A.[Fe(CN)6]4 - ; B.[Fe(H2O)6]2+ ;C.[Os(CN)6]4 - ; D.[Ru(CN)6]4 - 1.金属铜晶体为面心立方... - ？
主震昔利：[答案] C(Os的半径大) D(3+1=4) B(Ag+浓度大,电位大) K3[Fe(NCS)6] C
尖山区15338908936： 几个大学无机化学的题,请回答1,碳和硅是同一族元素,为什么二氧化碳是气体,而二氧化硅是固体?2,所有金属元素中,只有汞是液态.请分析原因3,氢... - ？
主震昔利：[答案] 1,碳和硅是同一族元素,为什么二氧化碳是气体,而二氧化硅是固体? 答:在常温、常压下,二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体.在它们晶体中有各异向性,又由于晶体内部质点的作用力不同,组成二氧化碳晶格的质点是分子,以微弱的分...
尖山区15338908936： 一道大学无机化学的结构基础题,学过原子结构的进!请给出符合下列条件的元素的元素符号和价电子构型;M和M+的价层d轨道电子数不同的元素;主量子... - ？
主震昔利：[答案] M和M+的元素是Pd 钯 (因为钯的价层电子式是4d10,而Pd+为4d9) 第二问应该是铯元素Cs或钡元素Ba(我第二问可能不对,你知道答案了,麻烦回复我一下,
尖山区15338908936： 大学无机化学的离子鉴定题1''盛有以下十种硝酸盐溶液的试剂瓶标签被腐蚀,试加以鉴别.AgNO3、Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2、Pb(NO3)2、NaNO3、Cd(NO3)... - ？
主震昔利：[答案] 第一题:一、1.加入过量NaOH,有沉淀产生的是AgOH、HgO、Pb(OH)2、Cd(OH)2、Mn(OH)2.其中黄色沉淀是HgO、沉淀迅速由白变黑是Mn(OH)2.【Hg(OH)2——HgO+H2O、Mn(OH)2+O2——MnO(OH)】 2.在Hg(NO3)2与Hg2(NO3)2中加入NH3...
尖山区15338908936： 请问这道题是怎么回事.为什么选这个项?这是一道大学无机化学的题目. - ？
主震昔利： 这个很简单.第一个是因为l小于n,但是也是正整数,第二个是因为C选项是2s轨道,第三个用E=n+0.7l
