哪些金属和酸反应会马上和氧气反应生成水
氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
CH4＋2O2→2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
金属和水是无法生成氧气的，只能生成氢气，到高中为止，只学过一种单质和水生成氧气的反应，这种单质是氟气，是一种非金属单质。化合物里面有一种和水生成氧气的物质，是过氧化钠，2Na+2H2O=4NaOH+O2,过氧化钠是俗称的制氧剂。
1、判断金属与酸反应情况（1）在氢以前的金属（K→Pb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K→Na会爆炸。
（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
①Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，加热或稀HNO3可充分反应。
②Zn与HNO3反应时， HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
③氢以后的金属（Cu→Ag）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。
④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
2、判断金属与水反应情况
（1）K→Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
（2）Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
（3）Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。如：3Fe+4H2O（气） Fe3O4+4H2
3、判断金属元素在自然界的存在状况
（1）K→Pb在自然界中只有化合态。
（2）Cu→Ag在自然界中既有化合态，又有游离态。
（3）Pt→Au在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法
（1）K→Al用电解法，如：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
特例：Na+KCl NaCl+K（↑）
（2）Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。如：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；2Al+Cr2O3 2Cr+Al2O3（铝热反应，冶炼难熔金属）
特例：湿法炼铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu，
电解精炼铜：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
（3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO 2Hg++O2↑
（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。
5、判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱
金属性越强，其对应氢氧化物的碱性越强。
（1）K→Na对应的氢氧化物为可溶性强碱[Ca（OH）2微溶]。
（2）Mg→Cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱[Al（OH）3、Zn（OH）2为两性氢氧化物]。
（3）Hg→Au对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解。
6、判断氢氧化物的热稳定性
（1）K→Na对应的氢氧化物不易分解。
（2）Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。如2Fe（OH）3 Fe2O3 +3H2O。
（3）Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。如Cu（OH）2 CuO+H2O。
（4）Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解，如2AgOH = Ag2O+H2O。
（5）Pt→Au一般无对应的氢氧化物。
7、判断金属单质与氧气反应情况
（1）K→Na在常温下易被氧气氧化，加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成Na2O2，K与O2可生成KO2。
（2）Mg→Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜，高温时易燃烧。
（3）Sn→Pb在通常条件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能。高温时在氧气中燃烧。
（4）Cu→Ag在高温时与氧气化合。
（5）Pt→Au与氧气不反应，但存在氧化物，如有PtO2。
8、判断金属原子还原性、金属阳离子氧化性强弱
（1）K→Au金属原子还原性逐渐减弱。
（2）K+→Ag+金属离子氧化性逐渐增强。（Fe3+氧化性较强）
9、判断原电池的电极和电极反应式
相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。如Cu-Zn原电池（稀硫酸作电解质溶液）电极反应式为：
Zn为负极：Zn―2e― =Zn2+
Cu为正极：2H++2e―=H2↑
10、判断电解时阳离子的放电顺序
阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即由强到弱的顺序为：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+。
11、判断金属离子的水解情况
（1）K→Mg的金属阳离子不水解。
（2）Al→Ag的金属阳离子可水解，且水解程度逐渐增强。如Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+。
12、判断硝酸盐热分解
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气。
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2。
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。
13、判断碳酸盐的热稳定性、溶解性
（1）K、Na的碳酸盐稳定、易溶于水。
（2）Ca、MgCu的碳酸盐微溶或难溶、受热易分解。如：MgCO3 MgO+CO2↑。
14、判断金属与盐溶液反应情况
（1）K→Na与盐溶液反应时，因金属活泼性太强，金属先与水反应。
（2）Mg→Zn与盐溶液反应时，其实质是金属与盐水解产生的H+反应。如Mg与AlCl3溶液反应为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，Mg+ 2H+=Mg2+ + H2↑。
总反应为：3Mg+2Al3++6H2O= 2Al（OH）3↓+3 H2↑。
（3）除K→Mg外，顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来。
15、判断金属硫化物的溶解性
（1）K→Na的金属硫化物易溶于水。
（2）Mg→Al的金属硫化物易水解，在水中不存在。
（3）Zn→Pb的金属硫化物均不溶于水。
16、判断金属硫化物的颜色
（1）K→Zn的金属硫化物为无色或白色。
（2）Fe以后的金属硫化物均为黑色。
如果能产生大量热就行.比如说钠.
K\Ca\Na\Mg\Al\Zn\Fe...
哪些金属和酸反应会马上和氧气反应生成水
（1）在氢以前的金属（K→Pb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K→Na会爆炸。（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。①Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，加热或稀HNO3可...
酸和活泼金属反应会生成沉淀吗?
酸和活泼金属有的是可以生成沉淀的。根据题目要求，两种反应物生成另外两种生成物，其中一种生成物是沉淀。活泼金属钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氢气。这道题的答案应该是C，酸性氧化物和水反应生成酸，生成物只有一种，符合题目要求。
酸与活泼金属反应生成什么 酸与活泼金属反应生成什么物质
当酸与活泼金属相互作用时，它们通常会产生两种产物：盐和气体。这种反应被称为置换反应，一个典型的例子是铁（Fe）与盐酸（HCl）的反应，化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。因此，我们可以说，这类反应的结果是金属离子（如Fe2+）与酸中的氢离子结合形成盐，同时释放出氢气（H2）气体。除了与...
金属与酸反应的先后顺序
金属活动性很强的金属（例如钾、钙）和稀盐酸反应时，会先和酸反应。这是因为这些金属置换出其中的氢离子的能力很强，而酸的电离能力更强，会电离出更多的氢离子。所以，这种活泼的金属会先和酸反应。如果酸不足量，会再和水反应。但如果是和碱反应，就是先和水反应。
金属和酸反应生成什么
每个氢原子在反应中需要一个电子，而一个氢分子则需要两个。因此，如果金属的相对原子质量相同且化合价相等，那么相对原子质量较小的金属会释放出更多的电子，进而产生更多的氢气。换句话说，金属的相对原子质量与生成氢气的质量成反比。换句话说，更轻的金属与酸反应，产生的氢气量会更多。
酸与金属、酸与金属氧化物、酸与碱、碱与非金属氧化物的化学方程式和现...
酸与金属反应： 酸与金属反应会产生对应的盐和氢气。反应方程式一般为：酸 + 金属 → 盐 + 氢气。例如： 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 现象：反应会产生气泡，同时金属会消失，溶液中会出现盐的形成。酸与金属氧化物反应： 酸与金属氧化物反应会产生对应的盐和水。反应方程式一般为：酸 + 金属氧化...
哪些金属能与酸反应
能与酸反应的金属包括：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁等。一般来说，在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属都能与酸发生反应，生成对应的金属盐和氢气。这些金属包括钾、钙、钠、镁、铝等。这些金属与酸的反应通常表现出明显的化学活动性，能够迅速产生氢气并生成相应的金属盐。例如，镁与稀硫酸反应...
金属与酸反应的规律有哪些?
一、金属与酸反应规律 1、很活泼金属(K、Ca、Na等)能与水剧烈反应生成H2 2、较活泼金属(金属活动顺序表中氢以前的金属)与非氧化性酸反应生成H2如Zn、Fe等与稀H2SO4反应。3、较不活泼金属(金属活动顺序表中氢以后的金属)与非氧化性酸不反应，却能与氧化性酸反应，但不产生H2。如铜和稀H2SO4不...
酸和哪些金属反应剧烈?
1、镁和稀硫酸、稀盐酸反应很剧烈，有大量的气泡 化学方程式：镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl₂+ H₂↑ 镁和稀硫酸反应：Mg + H₂SO₄=MgSO₄ + H₂↑ 2、锌和稀硫酸、稀盐酸反应，产生大量气泡（但反应没有镁与稀硫酸剧烈）化学方程式：锌和稀盐...
酸跟多种金属起反应吗?
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl...
璩胥生物：[答案] 1,Mg+2HCl=MgCl2+H2气体上升符号 2,4Al+3O2=点燃2Al2O3 3,Al+3NaOH=Al(OH)3+3Na 4,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
二道区17877788118： 金属活动性顺序表,钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金和氧气反应条件(常温下反应还是加热反应还是不反应),和水反应条件(冷水,热水,水蒸汽),... - ？
璩胥生物：[答案] 和氧气反应的话,理论上达到一定的条件都有可能发生反应,但是随着金属活性的降低,反应也就越来越困难了. 前面几个金属,包括铜在内多少都会与常温的水发生反应,铜也能在一定条件下生成铜绿,也就是碱式碳酸铜.那在热水及热蒸汽中更加...
二道区17877788118： 下列金属能与酸反应产生气泡的是()A.铜B.铁C.银D. - ？
璩胥生物： 根据金属活动性顺序可知,排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢元素生成氢气. A、铜排在氢之后,不能置换出酸中的氢元素生成氢气,故A错误; B、铁排在氢之前,可以置换出酸中的氢元素生成氢气,故B正确; C、银排在氢之后,不能置换出酸中的氢元素生成氢气旦龚测夹爻蝗诧伟超连,故C错误; D、金排在氢之后,不能置换出酸中的氢元素生成氢气,故D错误. 故选:B.
二道区17877788118： 酸与金属、金属氧化物那个先反应 - ？
璩胥生物： 金属,试想,金属在空气中与水和氧气反应生成氧化物,而金属在酸存在的条件下其在溶液中才与其反应,也就是说明金属的氧化性要比氧化物强,与酸反应时先反应
二道区17877788118： 镁、铁、铜中最易与氧气发生反应的是什么?最易与稀盐酸反应的是什么? - ？
璩胥生物： 氧化还原反应呀!根据金属活动顺序表,最容易与盐酸反应的是镁,铜不会和盐酸反应
二道区17877788118： 金属+酸→盐+氧气的化学方程式,我不太会,能不能能我说一下,至少写出5条化学方程式? - ？
璩胥生物： 金属+酸→盐+氧气(错了)应该是氢气; 锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
二道区17877788118： 几种金属与酸反应的现象,追!~ - ？
璩胥生物： 【答】:请参考以下方程式和现象化学方程式....... 反应现象、应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红...
二道区17877788118： 酸与哪些金属氧化物反应生成盐和水 - ？
璩胥生物： 比较活泼的金属都可以的,像Cu以前的金属都是可以的. 当然酸要是强酸,像盐酸.不是活泼的金属,弱酸则要看情况而定. K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu 这些氧化物都是可以的.
二道区17877788118： 活泼金属能与酸反应生成什么 - ？
璩胥生物： 那要看是什么酸了(前提金属能与酸反应)1. 如果是非氧化性酸,那就是金属盐和氢气,比如盐酸,稀硫酸2. 如果是氧化性酸,就不会放出氢气,而是对应的还原产物和金属盐,这类酸比如说浓,稀硝酸
二道区17877788118： 哪些金属单质可以跟酸性氧化物反应? - ？
璩胥生物： 几乎所有的金属单质都可以和酸性产生氧化反应 产生以硝酸根 氯酸根 硫酸根 氢氟酸根 氢氧化根等的酸根化合物
