二十毫升PH3醋酸跟浓度0、1摩尔每升NaOH二十毫升恰好完全反应,问反应前的醋酸的电离度
1mol\/l的醋酸的ph约为多少
在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。已知醋酸的电离常数为Ka=1.75*10^-5，醋酸浓度c=1mol\/L，c*Ka>20*Kw，又因为c\/Ka>500，故可采用最公式计算：[H+]=√（c*Ka)=√（1*1.75*10^-5=4.18*10^-3 则PH=-Lg(4.18*10^-3)=2.38 ...
PH等于3的醋酸溶液与PH等于11的氢氧化钠溶液等体力混合,溶液显什么性...
ph=3,ph=11 都显示其酸或碱离子浓度。混合后是缓冲溶液。ph=3的醋酸溶液有未电离的醋酸分子，（ph=11的氢氧化钠溶液几乎没有未电离的氢氧化钠分子）与ph=11的氢氧化钠溶液混合后，有未电离的醋酸分子被大于ph=3的溶液电离，产生更多的醋酸根离子，最终显示酸性。
pH=3的醋酸和pH=3的盐酸等体积混合后pH?
等于3 等体积混合后，虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的，但为了讨论的方便，我们不妨假设为两个过程先后发生，假定在混合的时候，醋酸分子不解离，醋酸根离子不同氢离子结合，都保持不变。这样，在所得溶液中，[CH3COOH]和[CH3COO-]都变为原来的二分之一，而[H+]仍为10-3，这样式子[H+...
在PH=3的醋酸溶液中,由水电离出的氢离子浓度为多少
PH=3，cH+=10^-3 醋酸溶液中的OH-完全由水电离 水溶液中cH+*cOH-=10^-14 所以水电离出的cOH-=10^-11molL- H2O=H++OH- 水电离的H+=OH- 所以由水电离出的cH+=cOH-=10^-11molL-
ph3的共轭酸的化学式
而碱得到质子变成其相应的共轭酸，这种关系叫共轭关系。如醋酸(HAc)和醋酸根(Ac)、氨 (NH3)和铵离子(NH4+)等均为共轭酸碱对。在分析化学中，这种共轭体系常被作为酸碱缓冲体系，即保持分析溶液为一定的pH值，不受外界少量的酸或碱的加入以及溶液稀释的影响。以上内容参考：百度百科-共轭酸 ...
100mL+0.01mol\/L的醋酸钠溶液,其+pH+值是多少?
= 0.001 mol 注意到醋酸根离子和水之间发生水解反应，生成氢氧根离子（OH^-）和乙酸分子（CH3COOH）：CH3COO^- + H2O ⇌ CH3COOH + OH^- 由于氢氧根离子是碱性物质，我们可以将其浓度转换为pOH值：pOH = -log [OH^-]= -log (0.001 mol\/L)≈ 3 知道了pOH值为3，我们可以计算pH值...
(高二化学)ph11的氢氧化钠与ph3的醋酸等体积混合
1升PH＝11的氢氧化钠溶液中，钠离子的浓度＝氢氧根离子的浓度＝0.001摩尔。PH＝3的醋酸，指的是醋酸中电离出来的氢离子的浓度为0.001摩尔／升。其实OH＋H=H2O,两者刚好中和，使得溶液变稀，醋酸就继续水解，释放出来的氢离子当然比钠离子浓度小的多，所以溶液显很弱的酸性。
向ph为3的醋酸中加入等体积ph=3的硫酸.混合后溶液ph为什么变大
等PH值的醋酸和硫酸溶液，醋酸溶液的浓度要远大于硫酸溶液的浓度。那么硫酸溶液水的浓度一定大于醋酸溶液水的浓度。这样两者混合，就相当于醋酸溶液被稀释，当然混合醋酸溶液的PH值会变大，导致混合溶液的PH值变大。虽然溶液稀释后，醋酸的电离度增大，但远不及醋酸被稀释对溶液PH作用的的影响。
PH=3的醋酸用等体积的水稀释后,PH值为多少?(K醋酸=1.8*10^(-5))
1、求原浓度：氢离子浓度=0.001mol\/L, 根据氢离子浓度=根号下Ka×C，可以求出C=10的-6次方÷Ka=5.6×10的-2次方；2、用等体积的水稀释后，浓度C变为2.8×10的-2次方，再带入上式，得氢离子浓度=7×10的-4次方，pH=4-lg7=3.15 ...
同体积同浓度的两份氢氧化钠溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸中和,
B：V2>10V1 醋酸电离为氢离子及醋酸根离子。 在一定温度下 [H+]x[CH3COO-]\/[CH3COOH]的值不变。 而[H+]=[CH3COO-]pH=2时[H+]=0.01M, [H+]x[CH3COO-]=1x10^-4 pH=3时[H+]=0.001M, [H+]x[CH3COO-]=1x10^-6 由于醋酸是弱酸， 其浓度受电离影响很小。也就是说pH...
蛮飞克为： 1%,0.1MOL,20ML NAOH和20ML 的HAC恰好完全反应,说明HAC的浓度也是0.1MOL,所以如果完全电离H+ 的浓度就是0.1mol/l,现在PH=3说明H+的浓度时10^-3,所以电离度是10^-3/10^-1=1%
曹县19583195220： PH=3的醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,该醋酸的电离度是? - ？
蛮飞克为： 醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,说明醋酸的物质的量浓度为0.05mol/L.NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O 则醋酸电离度为:0.001/0.05=2%
曹县19583195220： PH=3的醋酸溶液20毫升用0.1mol/l的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全反应该醋酸的电离度？
蛮飞克为： 设醋酸的浓度是X摩尔/升 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 1----------------1 0.02*X----0.1*0.01 解得X=0.05mol/L 已经电离的醋酸的浓度与H+浓度相等,是10^-3mol/L 则醋酸的电离度为: 10^-3/0.05=2%
曹县19583195220： 25度时若醋酸的起始浓度为0点01摩尔每升则平衡浓度时的ph是多少该条件下醋酸 - ？
蛮飞克为： 设转化了x 则 x^2/(0.01-x)=1解得x=0.009约等于0.001 此时水电离的氢离子忽略不计,所以氢离子浓度为0.001 Ph=3
曹县19583195220： ph=1的醋酸与物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸的区别 - ？
蛮飞克为： 物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸 指的是溶质HAc总含量为0.1mol/L.要把H+、Ac-全部一边倒,换算到HAc,这个浓度为0.1.由配置溶液时决定 pH=1是指H+的浓度为0.1mol/L,此时因为醋酸不完全电离,醋酸溶液的实际浓度远远大于0.11,pH相等时,说明初始反应速率是相等的,而盐酸反应多少就直接减少,速率迅速减小.醋酸反应掉了H+,还会电离补充,速率慢慢减小.所以是醋酸比较快.不管你过量等量都是醋酸快2、物质的量浓度相同时,H+的浓度盐酸远大于醋酸.因此盐酸的速率远快于醋酸.同样和锌的量没关系
曹县19583195220： 0.1摩尔每升的醋酸钠溶液20mL与0.1摩尔每升盐酸10mL混合后溶液显酸性,怎 - ？
蛮飞克为： 这是一道关于缓冲溶液的计算题. 两种溶液混合后,溶液中醋酸与醋酸钠的浓度之比为1/1.根据缓冲溶液 公式 PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-] ∵[HAc]=[Ac-],则lg[HAc]/[Ac-]=0 ∴PH=PKa=-lg1.78*10^-5=4.75 混合后的溶液显酸性. 如果要计算氯离子的浓度,那么只有就计算反应后溶液中氯化钠的物质的量,再除以溶液的体积就可以了.
曹县19583195220： 向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液,滴定曲线如图所示.下列判断正确的是()A.在M点,两 - ？
蛮飞克为： A、NaOH溶液与醋酸恰好反应醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,若要使溶液呈中性,酸的物质的量应稍微大些,故A错误;B、NaOH溶液在滴定开始时的pH=13,c(H+)=10-13 mol/L,碱中c(OH-)=10 ?14 10 ?13 mol/L=0.1mol/L,...
曹县19583195220： 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中含0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸钠 - ？
蛮飞克为： 设醋酸体积为V;由于是等体积混合,所以NaOH溶液体积也是V; 所以开始醋酸物质的量=0.03Vmol;氢氧化钠物质的量=0.01Vmol;根据 HAc+NaOH=NaAc+H2O;所以醋酸过量,氢氧化钠完全反应,生成NaAc0.01Vmol,氢氧化钠完全反应,醋酸消耗0.01V,还剩下0.02Vmol醋酸;反应后溶液体积变成2V;所以:醋酸浓度=0.02V/2V=0.01mol/L;醋酸钠浓度=0.01V/2V=0.005mol/L;有问题请追问!
曹县19583195220： 在20毫升0.1摩尔每升醋酸溶液中逐滴加入20毫升0.1摩尔每升的氨水溶液,溶液导电能力 - ？
蛮飞克为： CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O 因为乙酸是弱酸,氨水是弱碱,它们在水中只能部分电离,所以溶液中离子浓度相对较小,而如果它们混合后就会发生反应生成乙酸铵,它是强电解质,在水中完全电离,所以可以使溶液中离子浓度升高,溶液导电能力逐渐增强.
曹县19583195220： 在20ml 0.1mol/L 的醋酸溶液里加入20ml 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液,溶液的导电能力答案是先增强后减弱,求过程! - ？
蛮飞克为：[答案] 溶液的导电能力和带电离子浓度有关,醋酸示弱电解质,不完全电离,所以导电能力不强.氢氧化钠是强电解质,导电能力强,而且它和醋酸生成的醋酸钠也是强电解质,所以导电能力先变强;但当氢氧化钠全加入时只生成0.02*0.1=0....
