PH=3的醋酸用等体积的水稀释后，PH值为多少？（K醋酸=1.8*10^(-5))

ph=3的醋酸,醋酸钠溶液,用等体积的水稀释后,ph为多少~

这种问题就没有精确的答案，醋酸和醋酸钠都是弱电解质，且题目中的等体积稀释也无法计算啊。

1：关于PH值的计算，通常数值太小时，可以采用等式左右两边同时放大的方法。
　　如：pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（）
　　解法：C（OH-）=10-3mol/L=10-1V碱-10-2V酸/V碱+V酸
　　同时放大103，得到100V碱-10V酸=V碱+V酸
　　所以V碱/V酸=1：9
　　2：酸（碱）无限稀释时，PH均约等于7
　　分析：对于无限稀释的理解：并不是稀释很多倍的意思，如PH=6的溶液，稀释100倍也就是无限稀释了。无限稀释可以理解为：设稀释了10a，如果酸性溶液PH=PH前+a>7，碱性溶液PH=PH前-a<7，就认为是无限稀释，PH=7
　　3：PH值的计算，数值相差100倍以上时，小的数值可以忽略不计
　　如：PH=1的盐酸和PH=4的硫酸等体积混合后，PH值等于多少？
　　解法：C（H+）=10-1V+10-4V/2Vmol/L=10-1V/2Vmol/L=5X10-2mol/L
　　4：为什么酸（碱）无限稀释时，PH均约等于7
　　分析：无限稀释时，水的体积非常大，这时水电离出来的n(H+)=CV或n(OH-)=CV不能忽略不计，故酸无限稀释时，PH不会大于7，碱无限稀释时，PH不会小于7
　　5：总结PH值的计算
　　分析：酸性体系两步法：先求C（H+），再转化成PH值
　　碱性体系三步法：先求C（OH-），再根据C（H+）=Kw/C（OH-）求出
　　C（H+），最后转化成PH值。
　　酸碱混合体系：一定要先判断谁过量问题，即判断体系呈酸性还是碱性，再进行计算。
　　6：碱性体系的溶液，计算体系的PH值什么要抓住OH-离子进行计算？
　　如：在25℃，PH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，PH值等于多少？
　　正确解法：C（OH-）=10-2/100mol/L=10-4mol/L
　　所以C（H+）=Kw/C（OH-）=10-10mol/L
　　所以PH=10
　　错误解法：C（H+）=10-12/100mol/L=10-14mol/L
　　所以PH=14
　　分析：因为碱性体系中的溶液，C（H+）=C（H+）水，而水的电离是可逆的，随着溶液的稀释，向着电离方向进行，从而使得C（H+）水不断增大，即碱性体系中的溶液的C（H+）随着稀释，是一个变量，不能用来计算。但C（OH-）=C（OH-）碱+C（OH-）水，虽然随着稀释，C（OH-）水也不断变大，但相比C（OH-）碱，C（OH-）水仍然很小，可以忽略不计，即C（OH-）=C（OH-）碱是一个定值。

1、求原浓度：氢离子浓度=0.001mol/L, 根据氢离子浓度=根号下Ka×C，可以求出C=10的-6次方÷Ka=5.6×10的-2次方；
2、用等体积的水稀释后，浓度C变为2.8×10的-2次方，再带入上式，得氢离子浓度=7×10的-4次方，pH=4-lg7=3.15

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城阳区13772606464： PH=3的醋酸用等体积的水稀释后,PH值为多少?(K醋酸=1.8*10^( - 5)) - ？
殷勤亮培哚： 1、求原浓度:氢离子浓度=0.001mol/L, 根据氢离子浓度=根号下Ka*C,可以求出C=10的-6次方÷Ka=5.6*10的-2次方;2、用等体积的水稀释后,浓度C变为2.8*10的-2次方,再带入上式,得氢离子浓度=7*10的-4次方,pH=4-lg7=3.15

城阳区13772606464： 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列. - ？
殷勤亮培哚： B选项中在式子的分子分母上同时乘以c(H+).由于Kw=c(H+)*c(OH-),就得到解答中B选项等号后面的式子,又因为Ka=c(CH3COO-) *c(H+) /c(CH3 COOH), 带入B选项中得到B= Ka/Kw , Ka、Kw只随温度改变而改变,所以温度不变时,Ka、Kw都不变,选项B就不变

城阳区13772606464： 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是() A.溶液中导电粒子的数目减少 - ？
殷勤亮培哚： A、因醋酸溶液中加水稀释,促进电离,则液中导电粒子的数目增多,故A错误;B、加水稀释时,醋酸的电离平衡正移,电离程度增大,溶液的体积增大的倍数大于n(H + )增加的倍数,则c(H + )减小,故B错误;C、等体积10mLpH=3的醋酸与...

城阳区13772606464： 若将10ml,pH=3的醋酸溶液稀释到100ml,则稀释后溶液的pH值范围 - ？
殷勤亮培哚：[答案] 因为醋酸是弱酸,是不完全电离的. 加水稀释会促进电离 所以当原来ph=3(即c(H )=10^-3) 加水稀释10倍后,氢离子浓度大于10^-4,即3解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答

城阳区13772606464： 室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目 - ？
殷勤亮培哚： B 试题分析:醋酸属于弱酸,加水稀释有利于醋酸的电离,所以醋酸的电离程度增大,同时溶液中导电粒子的数目会增大,由于溶液体积变化更大,所以溶液的酸性会降低,即c(H + )、c(CH 3 COO - )、c(CH 3 COOH)均会降低,因此选项A、C...

城阳区13772606464： 化学 为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH<7? - ？
殷勤亮培哚： 醋酸是弱电解质,当它PH为3时,也就是说有10-3mol/L的醋酸解离为H+和Ac-了,还有未解离的HAc分子在溶液中,HAc分子对PH值是没有影响的.加入氢氧化钠后,10-3mol/L的醋酸解离的H+和碱完全反应完,而溶液中存在的HAc会为了满足解离平衡,而继续解离出H+和Ac-.所以PH小于7.

城阳区13772606464： 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.再加 - ？
殷勤亮培哚： A.加水稀释促进醋酸电离,氢离子和醋酸根离子数目增加,则溶液中导电粒子的数目增加,故A错误;B.pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L,pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L,两种溶液等体积混合,醋酸有剩余,溶液呈酸性,故B错误;C.加水稀释时,c(H+)减小,因K=c(H+)*c(OH-)不变,则c(OH-)增大,故C正确;D.加水稀释促进醋酸电离,溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度,所以氢离子浓度减小,故D错误;故选C.

城阳区13772606464： pH=3的醋酸用水稀释,体积为原体积的2倍时,这时溶液的pH接近于 - ？
殷勤亮培哚：[选项] A. 5 B. 3.1 C. 3.5 D. 2.7

城阳区13772606464： 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后 .. - ？
殷勤亮培哚： 这句话确实不对,弱酸稀释后电离程度会增大 如果一开始浓度很高,那么,稀释一点点的时候C(H离子)增大 但是,一开始浓度不怎么大,那么,稀释就会C(H离子)减小,这是一定的,毕竟是稀释啊...

城阳区13772606464： 10mL,pH=3的醋酸加水稀释后,加入10mLpH=11的氢氧化钠,为什么醋酸过量了 - ？
殷勤亮培哚： 醋酸是弱酸,PH=3的醋酸,说明醋酸的浓度很大,在稀的过程中,随着醋酸跟离子的浓度的降低,CH3COO会不断的电离出醋酸跟离子.故10ml的PH=3的醋酸加水稀释后与10ml的NaOH发生反应时醋酸会过量.即混合后容器中的氢离子的量比氢氧根离子的量多.