PH=3的醋酸用等体积的水稀释后,PH值为多少?(K醋酸=1.8*10^(-5))
这种问题就没有精确的答案,醋酸和醋酸钠都是弱电解质,且题目中的等体积稀释也无法计算啊。
1:关于PH值的计算,通常数值太小时,可以采用等式左右两边同时放大的方法。
如:pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比()
解法:C(OH-)=10-3mol/L=10-1V碱-10-2V酸/V碱+V酸
同时放大103,得到100V碱-10V酸=V碱+V酸
所以V碱/V酸=1:9
2:酸(碱)无限稀释时,PH均约等于7
分析:对于无限稀释的理解:并不是稀释很多倍的意思,如PH=6的溶液,稀释100倍也就是无限稀释了。无限稀释可以理解为:设稀释了10a,如果酸性溶液PH=PH前+a>7,碱性溶液PH=PH前-a<7,就认为是无限稀释,PH=7
3:PH值的计算,数值相差100倍以上时,小的数值可以忽略不计
如:PH=1的盐酸和PH=4的硫酸等体积混合后,PH值等于多少?
解法:C(H+)=10-1V+10-4V/2Vmol/L=10-1V/2Vmol/L=5X10-2mol/L
4:为什么酸(碱)无限稀释时,PH均约等于7
分析:无限稀释时,水的体积非常大,这时水电离出来的n(H+)=CV或n(OH-)=CV不能忽略不计,故酸无限稀释时,PH不会大于7,碱无限稀释时,PH不会小于7
5:总结PH值的计算
分析:酸性体系两步法:先求C(H+),再转化成PH值
碱性体系三步法:先求C(OH-),再根据C(H+)=Kw/C(OH-)求出
C(H+),最后转化成PH值。
酸碱混合体系:一定要先判断谁过量问题,即判断体系呈酸性还是碱性,再进行计算。
6:碱性体系的溶液,计算体系的PH值什么要抓住OH-离子进行计算?
如:在25℃,PH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍,PH值等于多少?
正确解法:C(OH-)=10-2/100mol/L=10-4mol/L
所以C(H+)=Kw/C(OH-)=10-10mol/L
所以PH=10
错误解法:C(H+)=10-12/100mol/L=10-14mol/L
所以PH=14
分析:因为碱性体系中的溶液,C(H+)=C(H+)水,而水的电离是可逆的,随着溶液的稀释,向着电离方向进行,从而使得C(H+)水不断增大,即碱性体系中的溶液的C(H+)随着稀释,是一个变量,不能用来计算。但C(OH-)=C(OH-)碱+C(OH-)水,虽然随着稀释,C(OH-)水也不断变大,但相比C(OH-)碱,C(OH-)水仍然很小,可以忽略不计,即C(OH-)=C(OH-)碱是一个定值。
2、用等体积的水稀释后,浓度C变为2.8×10的-2次方,再带入上式,得氢离子浓度=7×10的-4次方,pH=4-lg7=3.15
向ph为3的醋酸中加入等体积ph=3的硫酸.混合后溶液ph为什么变大_百度知 ...
等PH值的醋酸和硫酸溶液,醋酸溶液的浓度要远大于硫酸溶液的浓度。那么硫酸溶液水的浓度一定大于醋酸溶液水的浓度。这样两者混合,就相当于醋酸溶液被稀释,当然混合醋酸溶液的PH值会变大,导致混合溶液的PH值变大。虽然溶液稀释后,醋酸的电离度增大,但远不及醋酸被稀释对溶液PH作用的的影响。
PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合。这句话是什么意思?等体积...
意思是把H⁺浓度为0.001的醋酸溶液与OH⁻浓度为0.001的氢氧化钠溶液各取相同体积后将其混合,混合后溶液呈酸性。因为醋酸是弱电解质部分电离,所以pH=3的醋酸,其浓度大于0.001mol\/L,pH=11的氢氧化钠,其浓度等于0.001mol\/L,等体积混合后,醋酸过量,为醋酸和醋酸钠的混合溶液。...
为什么SDS溶液要与NaOH溶液等体积混合
(1)醋酸为弱电解质,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,恰好生成CH3COONa,为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),溶液中存在:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(Na+)>c(CH3COO-),故答案为:碱性;>;(2)醋酸为弱电解质,pH=3...
将PH=3的盐酸和醋酸等体积混合,混合溶液的PH怎么样
PH好像不变,我做过的,记不得了.现在假设混合后平衡不移动,则H离子浓度不变 醋酸浓度是降低了,但是醋酸分子和醋酸根离子浓度同时变为50% ,且 H离子浓度不变,所以醋酸的平衡不移动.我说的有错的地方高手指教啊!
PH =3 的醋酸溶液与PH =11的氢氧化钠等体积混合后.PH=1为什么不对?
正确答案是:1,醋酸与氢氧化钠发生反应之后,生成了醋酸钠和水,但是醋酸钠是强碱弱酸盐,所以,反应之后的溶液呈微弱的碱性。(你可别问我什么是强碱弱酸盐哦)2,盐酸与等体积水混合后,相当于体积增大一倍,模数不变,所以浓度变为0.1mol\/L,氢离子的浓度也就成了0.1mol\/L了,而PH值计算公式...
pH相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液分别与等体积等浓度的氢氧化钠溶液...
氢氧化钠有剩余啊 氢离子浓度是相同的 醋酸是弱电解质 所以说 边反应还会电离出氢离子 盐酸可不会 能和醋酸中氢离子反应完 盐酸的都不够反应的
高中化学PH关于等体积等PH的氢氧化钠跟醋酸混合后PH
NaOH为强电解质,在溶液中完全电解成Na+和OH-,C-COOH是弱电解质,两者等体积等PH混合后,其实C-COOH的物质的量大于NaOH,OH-被完全中和,剩余的C-COOH仍旧能够发生电离,导致混合溶液PH小于7
高中化学
pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度与pH=11的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度相等,但醋酸是弱电解质,醋酸的物质的量浓度远远大于氢氧化钠的浓度,等体积混合,醋酸的物质的量远远大于氢氧化钠的物质的量,换句话,会剩余大量的醋酸,使溶液显酸性。可以记住这个小规律:常温下,PH之和等于14的酸碱溶液等体积混合...
为什么pH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合!溶液中为什么...
因为醋酸是弱酸,只有部分电离,也就是说此时醋酸的实际PH<3;而氢氧化钠是强碱,是完全电离,PH=11的氢氧化钠就是本身的PH值。故当两者中和后,H+和OH-反应的过程中,醋酸会再次电离出H+,也即是醋酸过量,而且此时的溶液PH<7。
PH均为3的硫酸与醋酸等体积混合,溶液的PH是多少
小于三。醋酸是弱电解质,和醋酸等体积混合,相当于往醋酸中加入硫酸,氢离子浓度增大,抑制醋酸的电离,使醋酸电离出的氢离子浓度减小。所以混合溶液中的总氢离子浓度减小,即pH<3
殷勤亮培哚: 1、求原浓度:氢离子浓度=0.001mol/L, 根据氢离子浓度=根号下Ka*C,可以求出C=10的-6次方÷Ka=5.6*10的-2次方;2、用等体积的水稀释后,浓度C变为2.8*10的-2次方,再带入上式,得氢离子浓度=7*10的-4次方,pH=4-lg7=3.15
城阳区13772606464: 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列. - ?
殷勤亮培哚: B选项中在式子的分子分母上同时乘以c(H+).由于Kw=c(H+)*c(OH-),就得到解答中B选项等号后面的式子,又因为Ka=c(CH3COO-) *c(H+) /c(CH3 COOH), 带入B选项中得到B= Ka/Kw , Ka、Kw只随温度改变而改变,所以温度不变时,Ka、Kw都不变,选项B就不变
城阳区13772606464: 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是() A.溶液中导电粒子的数目减少 - ?
殷勤亮培哚: A、因醋酸溶液中加水稀释,促进电离,则液中导电粒子的数目增多,故A错误;B、加水稀释时,醋酸的电离平衡正移,电离程度增大,溶液的体积增大的倍数大于n(H + )增加的倍数,则c(H + )减小,故B错误;C、等体积10mLpH=3的醋酸与...
城阳区13772606464: 若将10ml,pH=3的醋酸溶液稀释到100ml,则稀释后溶液的pH值范围 - ?
殷勤亮培哚:[答案] 因为醋酸是弱酸,是不完全电离的. 加水稀释会促进电离 所以当原来ph=3(即c(H )=10^-3) 加水稀释10倍后,氢离子浓度大于10^-4,即3解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答
城阳区13772606464: 室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目 - ?
殷勤亮培哚: B 试题分析:醋酸属于弱酸,加水稀释有利于醋酸的电离,所以醋酸的电离程度增大,同时溶液中导电粒子的数目会增大,由于溶液体积变化更大,所以溶液的酸性会降低,即c(H + )、c(CH 3 COO - )、c(CH 3 COOH)均会降低,因此选项A、C...
城阳区13772606464: 化学 为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH<7? - ?
殷勤亮培哚: 醋酸是弱电解质,当它PH为3时,也就是说有10-3mol/L的醋酸解离为H+和Ac-了,还有未解离的HAc分子在溶液中,HAc分子对PH值是没有影响的.加入氢氧化钠后,10-3mol/L的醋酸解离的H+和碱完全反应完,而溶液中存在的HAc会为了满足解离平衡,而继续解离出H+和Ac-.所以PH小于7.
城阳区13772606464: 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.再加 - ?
殷勤亮培哚: A.加水稀释促进醋酸电离,氢离子和醋酸根离子数目增加,则溶液中导电粒子的数目增加,故A错误;B.pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L,pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L,两种溶液等体积混合,醋酸有剩余,溶液呈酸性,故B错误;C.加水稀释时,c(H+)减小,因K=c(H+)*c(OH-)不变,则c(OH-)增大,故C正确;D.加水稀释促进醋酸电离,溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度,所以氢离子浓度减小,故D错误;故选C.
城阳区13772606464: pH=3的醋酸用水稀释,体积为原体积的2倍时,这时溶液的pH接近于 - ?
殷勤亮培哚:[选项] A. 5 B. 3.1 C. 3.5 D. 2.7
城阳区13772606464: 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后 .. - ?
殷勤亮培哚: 这句话确实不对,弱酸稀释后电离程度会增大 如果一开始浓度很高,那么,稀释一点点的时候C(H离子)增大 但是,一开始浓度不怎么大,那么,稀释就会C(H离子)减小,这是一定的,毕竟是稀释啊...
城阳区13772606464: 10mL,pH=3的醋酸加水稀释后,加入10mLpH=11的氢氧化钠,为什么醋酸过量了 - ?
殷勤亮培哚: 醋酸是弱酸,PH=3的醋酸,说明醋酸的浓度很大,在稀的过程中,随着醋酸跟离子的浓度的降低,CH3COO会不断的电离出醋酸跟离子.故10ml的PH=3的醋酸加水稀释后与10ml的NaOH发生反应时醋酸会过量.即混合后容器中的氢离子的量比氢氧根离子的量多.