C(H+):C(OH-)=1:10²是什么性质的溶液?老师说是酸性,求过程好嘛
是的,在一定程度上是的。不论是因为水解呈酸性的盐溶液还是强酸的酸式盐,还是真正的酸溶液,都是因为H+才显酸性的,他们表现酸的性质(酸性)也是通过H+表现的。他们都具有酸的性质,只是说有时这个性质不是太明显,或是在某个过程中他表现的是其他的性质并不是酸的性质。它是可以具有其他的性质,又不是具有了酸性就跟酸没有区别。碱性溶液也是同样的道理。你的老师说的绝对是对的!
你可以继续问其他问题,很高兴为你回答!
问一个水的离子积推导,书本上写的cH乘cOH除以ch2o=k,既是水的电力平衡...
(即电离度为1:55.6×10^7)由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等,25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol\/L。c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(...
常温下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH?)c(H+)=1×10-8,下列叙述...
)c(H+)=1×10-8,c(OH-).c(H+)=10-14,所以该溶液中c(H+)=10?1410?8mol\/L=10-3 mol\/L<0.1mol\/L,所以HA是弱酸,A.pH=3的HA浓度大于pH=11的NaOH溶液浓度,等体积混合HA有剩余,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),故A错误;B.混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA...
常温下,0.1mol\/L某一元酸(HA)溶液中 c(OH-)\/c(H+)=1×10-8,下列叙述...
解:常温下, c(OH-)xc(H+)=10^-14,联立 c(OH-)\/c(H+)=10^-8,可解得: c(OH-)=10^-11, c(c(H+)=10^-3,即POH=11,则PH=3.因为一元酸的浓度为0.1mol\/l,其PH=3,则说明该酸为弱酸。A:因为POH=13,则 水电离出的c(OH-)=c(H+)=10^-11 B:根据电离平衡,cOH-...
C O双键容不容易被H加成
我们知道C=O易发生亲核加成的原因之一是由于C=O键的极性较强,使得C原子所带的形式正电荷较多,易受到亲核试剂的进攻。但是在羧基中,由于-OH的存在,使得C=O上的C原子所带的形式正电荷大幅减少,导致其亲核加成活性降低。这同时也是羧基的亲核加成产物不稳定的原因。羧基一般只能被少数强亲核试剂加成,如...
求常温下,0.1mol\/L. HCl溶液中H+和OH-物质的量浓度,以及由水电离出的H...
0.1mol\/L HCl 溶液中,c(H+)=0.1mol\/L (此时由水电离出的H+很小,忽略)由水的离子积关系 c(H+) c(OH-) =1*10 -14 C(OH-) =10 -13 mol\/L 根据水的电离方程式 H2O ==H+ +OH- (可逆)水电离出的 H+ 与 OH- 相等 由水电离出的 H+ 的浓度为 c(H+) =10 -13...
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
因为加酸抑制水的电离 , 又溶液的离子积 在温度不变的条件下 离子积不会改变 , 为 10的负14次方 。 水电离的氢离子和氢氧根相等 ,
强酸强碱中和,碱过量,这时候先求c(OH-),但是应该怎么求?
c(OH-)=【c(碱)V碱-c(酸)V(酸)】\/ 【V(酸)+V(碱)】请采纳。
化学一道计算题,(3)的C(OH-)
F-+H2O=HF+OH-,化学平衡常数K=C(HF)xC(OH-)\/(F-),上下同时乘以C(H+),K=C(HF)xC(OH-)xC(H+)\/(F-)xC(H+),其中C(OH-)xC(H+)=Kw是水的离子积常数,C(HF)\/(F-)xC(H+)=1\/Ka是氢氟酸电离常数的倒数,所以K=C(HF)xC(OH-)xC(H+)\/(F-)xC(H+)=Kw\/Ka F-+...
(14分)常温时,在稀溶液中 c (H + )和 c (OH - )的乘积总是等于...
(14分)1×10 -14 (1)> < 0.01 CH 3 COOH CH 3 COO - +H + (2)① (3)③ ① ② (4)Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH)3 +3H + 抑制Fe 3+ 水解 试题分析:常温时,在稀溶液中 c (H + )和 c (OH - )的乘积就是是的离子积常数,数值等于1×10 -14 。(1)常...
请问为什么水解会促进水的电离???
水电离产生的H+和OH-还是相等的,例如 CH₃COONa溶液里:c(OH⁻) =c(H⁺) + c(CH₃COOH)这个关系式体现了由水电离产生的 H⁺ 和 OH⁻的总量是相等的,但是有一部分H⁺到CH₃COOH分子中了,所以溶液里的c(OH⁻) >c(H⁺)...
逮房硫酸: 因为在水中,c(H+)*c(OH-)=1*10的-14次方,解得c(OH-)=c(H+)/1*10的14次方据题意:c(H+)/c(OH-)=1*10的4次方.将c(OH-)带入 则:【c(H+)】的平方=10的-14次方*10的4次方 =10的-10次方 c(H+)=10的-5次方 PH=5
武安市17555895506: 高中化学 C(H+)/C(OH - )=1*10 - 14的溶液,是什么意思?到底是酸性还是碱性,C(OH - ?
逮房硫酸: C(H+)/C(OH-)=1*10-14·式 1可以看出OH-浓度远高于H+浓度,所以肯定是碱性溶液.再根据C(H+)*C(OH-)=1*10-14式2,式2除以式1,可得C(OH-)^2=1,所以见浓度是1mol/L
武安市17555895506: 有关化学PH计算题 ,要有详解答案的. 谢谢啦 - ?
逮房硫酸: 例1、在25℃时,某溶液中,由水电离出来的c(H+)=1 10-12mol/L,则该溶液的pH可能是:A、12 B、7 C、6 D、2 解析:这种类型题一般可以直接套用pH定义式进行计算.25℃时纯水中电离出来的c(H+)= c(OH-)=1 10-7mol/L,现c(H+)=1 10-12mol/L,显然水的电离被抑制,而抑制水电离的原因是溶液中的c(H+)或c(OH-)增大.若c(H+)增大,根据水的离子积则有c(H+)=1 10-2mol/L,pH=2.若c(OH-)增大,同理则得c(OH-)=1 10-2mol/L,c(H+)=1 10-12mol/L,pH=12.答案为A、D.
武安市17555895506: 室温下容液中c(H+)和c(OH - )的积为1*10^( - 10),该溶液pH为? - ?
逮房硫酸: 无论是向水中加酸还是加减,都会抑制水的电离.pH可能是4,此时水电离的c(H+)=c(OH-)=1*10^(-7)mol/L,而酸电离的氢离子是1*10^(-4),此时满足c(H+)和c(OH-)的积为1*10^(-10).当pH是10时,由水电离的c(H+)=c(OH-)=1*10^(-7),而碱电离的氢氧根是1*10^(-4),此时也满足c(H+)和c(OH-)的积为1*10^(-10).能明白吗?
武安市17555895506: 室温下溶液中c(H+)*c(OH - )=1*10^ - 7 mol*L^ - 1.该溶液PH值=10或4,为什么??
逮房硫酸: 是室温中不会出现溶液中c(H+)*c(OH-)=1*10^-7 mol*L^-1 应该为10^-14 且为定值 问题出在哪里?溶液的PH=4(10也一样)则说明水电离出来的OH-(H+)为10^-4 题意看不懂
武安市17555895506: 浓度为0.1mol/L的一元碱BOH中,c(H+)/c(OH - )=1x10^ - 12,BOH为强碱弱碱??
逮房硫酸: 题目中的一元碱《BOH》是《强碱》,因为: c(H+)/c(OH-)=1*10^-12 c(OH-)=c(H+)/10^-12 c(OH-)=10^12*c(H+) 在通常状况下,溶液中离子的浓度符合如下计算: 10^12c(H+)*c(H+)=10^-14 lg10^12+lgc(H+)^2=-14 12+2*lgc(H+)=-14 2*lgc(H+)=-26 lgc(H+)=-13 即:c(H+)=10^-13(mol/L) c(OH-)=10^-14/10^-13=10^-1(mol/L) 上述计算结果说明:0.1mol/L的一元碱<BOH>溶液中的碱 分子完全解离,因此它是“强碱”.
武安市17555895506: 常温下,0.1mol?L - 1某一元酸(HA)溶液中c(OH - )/c(H+)=1*10 - 8,下列叙述正确的是()A.该溶液 - ?
逮房硫酸: A、溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10-8,Kw=c(H+)?c(OH-)=1*10-14,两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的,氢氧根离子浓度是水电离出的,联立解得c(H+)=0.001mol/L,确定为弱酸溶液,所以溶液中c(OH-)=10-11mol/L,即水电离出的氢离子浓度为...
武安市17555895506: 25度稀盐酸中c(H+)*c(OH - )=1*10^ - 14为什么是对的? - ?
逮房硫酸: 25度稀盐酸中,氢离子浓度的确增大了,但是氢离子和氢氧根离子的浓度的乘积是不变的,影响浓度积的只有温度,温度不变不管其他条件怎么变,浓度积都不变.
武安市17555895506: 2.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1*10 - 12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( ) - ?
逮房硫酸: 由水电离出来的c(H+)=1*10-12mol/L,说明由水电离出来的c(OH-)=1*10-12mol/L,因为由水电离出的H+和OH-是相等的,所以既可以看做是酸性也可以看做是碱性 再由溶液中的c(H+)*c(OH-)=10-14mol/L可以算出他们的pH,可能是2,也可能是12,所以可能是酸性也可能是碱性 选D,因为HF是弱酸,再浓也不可能达到pH=2 其他三项都可以,特别是醋酸钠,是强碱弱酸盐,可能达到pH=12
武安市17555895506: 已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 - -----(填“A”或“ - ?
逮房硫酸: (1)曲线A条件下Kw=c(H+)*c(OH-)=10-7*10-7=10-14,曲线B条件下c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L,Kw=c(H+)?c(OH-)=10-12 ;水的电离时吸热过程,加热促进电离,所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线,故答案为:A;(2)B为95℃水的电离平衡曲...