C（H+）：C（OH-）=1：10²是什么性质的溶液？老师说是酸性，求过程好嘛

C（H+）：C（OH-）=1：10²是什么溶液~

是的，在一定程度上是的。不论是因为水解呈酸性的盐溶液还是强酸的酸式盐，还是真正的酸溶液，都是因为H+才显酸性的，他们表现酸的性质（酸性）也是通过H+表现的。他们都具有酸的性质，只是说有时这个性质不是太明显，或是在某个过程中他表现的是其他的性质并不是酸的性质。它是可以具有其他的性质，又不是具有了酸性就跟酸没有区别。碱性溶液也是同样的道理。你的老师说的绝对是对的！
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肯定是碱性。溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根的浓度的相对大小。这里明显氢氧根的浓度大，所以肯定显碱性

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武安市17555895506： c(H+)/c(OH - )=1*10的4次方 的PH是多少? 怎么算? - ？
逮房硫酸： 因为在水中,c(H+)*c(OH-)=1*10的-14次方,解得c(OH-)=c(H+)/1*10的14次方据题意:c(H+)/c(OH-)=1*10的4次方.将c(OH-)带入 则:【c(H+)】的平方=10的-14次方*10的4次方 =10的-10次方 c(H+)=10的-5次方 PH=5

武安市17555895506： 高中化学 C(H+)/C(OH - )=1*10 - 14的溶液,是什么意思?到底是酸性还是碱性,C(OH - ？
逮房硫酸： C(H+)/C(OH-)=1*10-14·式 1可以看出OH-浓度远高于H+浓度,所以肯定是碱性溶液.再根据C(H+)*C(OH-)=1*10-14式2,式2除以式1,可得C(OH-)^2=1,所以见浓度是1mol/L

武安市17555895506： 有关化学PH计算题 ,要有详解答案的. 谢谢啦 - ？
逮房硫酸： 例1、在25℃时,某溶液中,由水电离出来的c(H+)=1 10-12mol/L,则该溶液的pH可能是:A、12 B、7 C、6 D、2 解析:这种类型题一般可以直接套用pH定义式进行计算.25℃时纯水中电离出来的c(H+)= c(OH-)=1 10-7mol/L,现c(H+)=1 10-12mol/L,显然水的电离被抑制,而抑制水电离的原因是溶液中的c(H+)或c(OH-)增大.若c(H+)增大,根据水的离子积则有c(H+)=1 10-2mol/L,pH=2.若c(OH-)增大,同理则得c(OH-)=1 10-2mol/L,c(H+)=1 10-12mol/L,pH=12.答案为A、D.

武安市17555895506： 室温下容液中c(H+)和c(OH - )的积为1*10^( - 10),该溶液pH为? - ？
逮房硫酸： 无论是向水中加酸还是加减,都会抑制水的电离.pH可能是4,此时水电离的c(H+)=c(OH-)=1*10^(-7)mol/L,而酸电离的氢离子是1*10^(-4),此时满足c(H+)和c(OH-)的积为1*10^(-10).当pH是10时,由水电离的c(H+)=c(OH-)=1*10^(-7),而碱电离的氢氧根是1*10^(-4),此时也满足c(H+)和c(OH-)的积为1*10^(-10).能明白吗?

武安市17555895506： 室温下溶液中c(H+)*c(OH - )=1*10^ - 7 mol*L^ - 1.该溶液PH值=10或4,为什么?？
逮房硫酸： 是室温中不会出现溶液中c(H+)*c(OH-)=1*10^-7 mol*L^-1 应该为10^-14 且为定值 问题出在哪里?溶液的PH=4(10也一样)则说明水电离出来的OH-(H+)为10^-4 题意看不懂

武安市17555895506： 浓度为0.1mol/L的一元碱BOH中,c(H+)/c(OH - )=1x10^ - 12,BOH为强碱弱碱?？
逮房硫酸： 题目中的一元碱《BOH》是《强碱》,因为: c(H+)/c(OH-)=1*10^-12 c(OH-)=c(H+)/10^-12 c(OH-)=10^12*c(H+) 在通常状况下,溶液中离子的浓度符合如下计算: 10^12c(H+)*c(H+)=10^-14 lg10^12+lgc(H+)^2=-14 12+2*lgc(H+)=-14 2*lgc(H+)=-26 lgc(H+)=-13 即:c(H+)=10^-13(mol/L) c(OH-)=10^-14/10^-13=10^-1(mol/L) 上述计算结果说明:0.1mol/L的一元碱<BOH>溶液中的碱 分子完全解离,因此它是“强碱”.

武安市17555895506： 常温下,0.1mol?L - 1某一元酸(HA)溶液中c(OH - )/c(H+)=1*10 - 8,下列叙述正确的是()A.该溶液 - ？
逮房硫酸： A、溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10-8,Kw=c(H+)?c(OH-)=1*10-14,两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的,氢氧根离子浓度是水电离出的,联立解得c(H+)=0.001mol/L,确定为弱酸溶液,所以溶液中c(OH-)=10-11mol/L,即水电离出的氢离子浓度为...

武安市17555895506： 25度稀盐酸中c(H+)*c(OH - )=1*10^ - 14为什么是对的? - ？
逮房硫酸： 25度稀盐酸中,氢离子浓度的确增大了,但是氢离子和氢氧根离子的浓度的乘积是不变的,影响浓度积的只有温度,温度不变不管其他条件怎么变,浓度积都不变.

武安市17555895506： 2.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1*10 - 12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( ) - ？
逮房硫酸： 由水电离出来的c(H+)=1*10-12mol/L,说明由水电离出来的c(OH-)=1*10-12mol/L,因为由水电离出的H+和OH-是相等的,所以既可以看做是酸性也可以看做是碱性 再由溶液中的c(H+)*c(OH-)=10-14mol/L可以算出他们的pH,可能是2,也可能是12,所以可能是酸性也可能是碱性 选D,因为HF是弱酸,再浓也不可能达到pH=2 其他三项都可以,特别是醋酸钠,是强碱弱酸盐,可能达到pH=12

武安市17555895506： 已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 - -----(填“A”或“ - ？
逮房硫酸： (1)曲线A条件下Kw=c(H+)*c(OH-)=10-7*10-7=10-14,曲线B条件下c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L,Kw=c(H+)?c(OH-)=10-12 ;水的电离时吸热过程,加热促进电离,所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线,故答案为:A;(2)B为95℃水的电离平衡曲...