scl2键角大小
S-Cl键长201pm，键角103° 二氯化硫是一个无机化合物，分子式为SCl2。
两个单键连接氧原子，氧族元素的原子，都是折线结构，2对孤对电子排斥作用比单键大，所以键角小于109`28``。S-Cl键长201pm，键角103°
二氯化硫是一个无机化合物，分子式为SCl2。二氯化硫是有刺激性臭味的红棕色液体，具腐蚀性，遇水反应产生氯化氢。
如何判断一个分子是不是极性的?
物质的溶解性还取决于它们分子结构、分子间作用力的类型与大小的相似。例如,水和乙醇可以无限制的相互混溶、 煤油与乙醇只是有限度地相互溶解,而水和煤油几乎完全不相溶。对于这些事实,如果只从分子极性的角度来考虑是难以令人满意的,但我们可以从分子结构上得到 解释。水和乙醇的分子都是由一个一OH与一个小的原子...
甲烷是由什么构成的?
甲烷的化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。甲烷存在制备方法 细菌分解法：将有机质放入沼气池中，控制好...
三氯化磷为什么是sp3杂化?
三氯化磷中磷以sp3杂化轨道与氯原子成键，3个P-Cl，有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论：（中心原子价电子数+一价配位原子数-三价配位原子数）\/2=价层电子对数 那么三氯化磷就是：（5+3）\/2=4 价层电子对数为4的有3种杂化形式：sp3、dsp2和d3s，因为磷原子内层没有d轨道，所以只能是sp3...
(1)根据要求完成下列问题:有以下物质:①SO2Cl2 ②C2H6 ③CS2 ④HCl...
（1）①SO2Cl2中含有极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，是四面体形结构；②C2H6中含有极性键和非极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；③CS2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④HClO中含有极性键，结构不对称，正负电荷的中心不...
氢气,氧气,甲烷都具有什么性
国标编号:21007 C—H 键能:413kJ\/mol ,H—C—H 键角:109°28′ 分子结构:正四面体形非极性分子,一个C以sp3杂化位于正四面体中心,4个H位于正四面体的4个顶点上 晶体类型:分子晶体 熔点:-182.5℃ 沸点:-161.5℃ 蒸汽压53.32kPa\/-168.8℃ 饱和蒸气压(kPa):53.32(-168.8℃) 相对密度(水=1)0.42(-164℃)...
高中化学 急用 在线等
赛点归纳:分子结构的判断是化学最基本的知识,也是化学竞赛考查的知识点。近年来,化学竞赛在考查分子结构时经常出现的知识点如下: 1. 根据杂化轨道理论,判断中心原子的杂化态。 2. 根据Lewis电子理论判断分子的形状。 3. 根据价层电子对互斥理论判断分子的形状。 4. 根据等电子原理判断未知分子的结构。 当然,试题...
为什么HCL,NH3是极性分子
氯化氢：化学式：HCl 结构式：H—Cl 空间构型：直线型 键角：没有 分子类型：极性分子 它是一种由两种原子构成的分子。所以空间构型一定是直线型。键角是指一个分子中两条化学键之间的夹角。氯化氢是双原子分子，它的分子中只有一条化学键，所以不存在键角。极性键：由两种不同的原子组成的化学键...
so2cl2和so2f2的键角比较
因为两种分子中的中心原子S都是sp3杂化。由于F原子半径小，S一F键长＜S一Cl，F原子间斥力更大。所以SO2F2的键角＞SO2Cl2。so2cl2和so2f2的键角比较 SO2F2的键角小于SO2Cl2。氟原子电负性大于氯原子，氟原子吸引电子对强于氯原子，因此SO2F2中S 原子周围电荷密度小，键角就小。
cacl2中两个氯原子是怎么成键的
也就不带电荷，更不可能和Ca+化合成CaCl2。3、离子化合物的“原子”个数比 通俗来讲，氯化钙分子是由氯离子和钠离子构成的，但教科书上的概念和这（还是书上的概念）又有矛盾所、以你只要知道，这里的Cl2指的是两个氯离子，不是氯原子。下面是示意图（不要在意键长和键角）：...
C2H2Cl2的两个同分异构体都是极性分子?为什么?
以下几种：第一，有三种同分异构体。第二，只有两种有极性。第一种和第二种:1，1-二氯乙烯和（Z）-二氯乙烯。此两者具有极性。第三种，（E）-二氯乙烯。这个分子中心对称，不具有极性。
稻翁甘霖：[答案] (1)正四面体形 直线形(2)CH3+ CH3-(3)BF3 NF3 CF4 (4)①④②⑤③
揭阳市15124072519： 到底电子在f、g级的原子轨道是什么形状? - ？
稻翁甘霖： 第三周期p区主族元素Si、P、S和Cl原3d轨道能否参与成键的问题已进行过较多的研究和讨论,一般认为在适合的环境条件下3d轨道是可以参加成键的,并对无机含氧酸根的键长较短、SiCl4和的剧烈水解(能稳定存在)及原子簇化合物中[M4X...
揭阳市15124072519： SCl2是一种重要的化工用品.(1)SCl2中两种原子最外层电子均满足8电子稳定结构,其结构式为 - -----.(2 - ？
稻翁甘霖： (1)SCl2分子中硫与氯原子间共用一对电子,电子对偏向于氯,氯显-1价,所以其结构式为:Cl-S-Cl, 故答案为:Cl-S-Cl; (2)a.非金属的气态氢化物越稳定,则对应非金属的得电子能力越强,则元素气态氢化物的稳定性可比较得电子能力,故a不...
揭阳市15124072519： 关于化学问题？
稻翁甘霖： 和AB3型两个分子系列中,SCl2和PF3的键角反常地比对应的H2S和PH3大,就是因为Cl、F原子上的孤对电子部分地流向S、P原子的3d轨道,产生了某些双键特
揭阳市15124072519： 高中化学中有哪些分子是极性和非极性的,要详细的 - ？
稻翁甘霖： 高中化学阶段:极性分子:HX(如,HCl、HBr),CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH ; 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5.判断极性分子...
揭阳市15124072519： 中学化学SCl2 - ？
稻翁甘霖： 对的 主要是氯最外层7个电子因此需要共用1对电子 硫最外层有6个电子,需要共用2对,所以是一个硫和2个氯 一边共用一对 :Cl:S:Cl: 各氯原子头上和脚下各有一对电子 硫也是上下个有一对 中间那两对就是它们分别共用的 其他的不好画就 能理解吧
揭阳市15124072519： 比较下列键角的大小并说明理由 - ？
稻翁甘霖： OF2 键角103度 < Cl2O键角110.9度,Cl原子半径太大 NH3 键角107.8度>NF3键角102.5度 PH3 键角93.5度
揭阳市15124072519： 臭氧分子的键角为什么比二氧化硫的小? - ？
稻翁甘霖： 二者都是极性共价键 二氧化硫中两个氧之间没有键 臭氧中两个氧之间有特殊的键相连
揭阳市15124072519： 二氯化硫和三氧化硫生成亚硫酰氯的方程式怎么推断 - ？
稻翁甘霖： 1.从颜色和状态上看:反应物二氯化硫(SCl2)是暗红色或淡红色的液体,三氧化硫(SO3)是白色固体(标况下),而生成物亚硫酰氯(SOCl2)是淡黄色至红色、发烟液体 2.氧化还原:二氯化硫(SCl2)——亚硫酰氯(SOCl2)化合价升高,三氧化硫(SO3)——二氧化硫(SO2)化合价降低.所以二氯化硫(SCl2)是还原剂,三氧化硫(SO3)是强氧化剂 3.生成物都是有强烈刺激气味,但亚硫酰氯是发烟的液体 希望我提供的答案对你有用,可能不全
揭阳市15124072519： 为什么硫化氢中的键角比水分子的键角小？
稻翁甘霖： 这和非金属性有关,他们都是同族所以孤对电子数相同都是2对,所以是V型结构,但是硫化氢的中心原子硫的非金属性没有氧的强,对孤对电子的吸引能力弱,还有可能是键长的问题
