某1L混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol?L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL-1氢氧化钠或硫酸溶液
C 试题分析：A．若向混合溶液中滴加NaOH溶液会发生反应：Fe 3 ＋ +3OH － =Fe(OH) 3 ↓；Al 3 ＋ +3OH － =Al(OH) 3 ↓立即产生沉淀．但当沉淀达到最大值后，再继续滴加会发生反应：Al(OH) 3 +OH － =AlO 2 - +2H 2 O。由Al 3+ 形成沉淀和沉淀溶解的OH-的消耗量可以看出物质的量的比为：3:1，这与图像中的比例不符合。错误。Ｂ．会发生反应Mg 2 ＋ +2OH － =Mg(OH) 3 ↓；Al 3 ＋ +3OH － =Al(OH) 3 ↓立即产生沉淀．但当沉淀达到最大值后，再继续滴加会发生反应：Al(OH) 3 +OH － =AlO 2 - +2H 2 O。由Al 3+ 形成沉淀和沉淀溶解的OH-的消耗量可以看出物质的量的比为：3:1，这与图像中的比例不符合。错误。C．若向混合溶液中滴加H 2 SO 4 溶液会发生反应：Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2H 2 O．当 该反应完全后，发生反应：2NaAlO 2 +H 2 SO 4 +2H 2 O =Na 2 SO 4 +2Al(OH) 3 ↓．当沉淀达到最大值后继续滴加硫酸，发生反应2Al(OH) 3 +3H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +6H 2 O．。直至氢氧化铝完全溶解。物质的量的比符合要求。正确。D．若向偏铝酸钠和氯化钡的混合溶液中滴入硫酸时发生反应：SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓。AlO 2 - +H + +H 2 O= Al(OH) 3 ↓。当第一个反应完成一半时，第二个反应进行完全。此后随着硫酸的加入。第一个反应继续进行，同时还发生反应：Al(OH) 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O。沉淀的质量增加但是幅度原来小。当氯化钡反应完全，沉淀达到最大值，此后无论如何滴加，沉淀的质量也不再发生改变。错误。
A．若X、Y、Z分别为氯化铝、氯化铁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，n（Al3+）：n（OH-）=1：3，n（Fe3+）：n（OH-）=1：3，继续滴加Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，n（Al（OH）3）：n（OH-）=1：1，不符合图象的数值变化，故A错误；B．若X、Y、Z分别为氯化铝、氯化镁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，n（Mg2+）：n（OH-）=1：2，n（Al3+）：n（OH-）=1：3，继续滴加Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，n（Al（OH）3）：n（OH-）=1：1，不符合图象的数值变化，故B错误； C．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸，开始滴入硫酸时OH-+H+=H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓，H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，图中第一段直线：氢氧化钡的OH-和硫酸里的H+1：1中和，同时Ba2+和SO42-1：1反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；图中第二段直线氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，硫酸的消耗量（硫酸消耗量是氢离子消耗量的一半）和沉淀的生成量是1：2；图中第三段直线：硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4，以上三段符合图象的数值变化，故C正确； D．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，滴入硫酸时Ba2++SO42-=BaSO4↓，H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.05mol，需要硫酸0.05mol，图中第一段直线不符合，故D错误；故选C．
A．若X、Y、Z分别为硫酸铝、硫酸铁和氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，沉淀量达到最大，继续滴加氢氧化钠，发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，n（Al（OH）3）：n（OH-）=1：1，而图象表明，溶解0.1mol沉淀，消耗0.15mol，与计量关系不符；故A错误；B．若X、Y、Z分别为硫酸铝、硫酸镁和氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++3OH-=Mg（OH）2↓，沉淀量达到最大，继续滴加氢氧化钠，发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，n（Al（OH）3）：n（OH-）=1：1，而图象表明，溶解0.1mol沉淀，消耗0.15mol，与计量关系不符；故B错误；
C．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸，开始滴入硫酸时发生反应：2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓2H2O，图中第一段直线：0.1molBa（OH）2和硫酸反应，消耗0.1molH2SO4生成沉淀1mol，氢氧化钡消耗完后，继续滴入硫酸，氢离子开始和偏铝酸根离子反应H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，硫酸的消耗量（硫酸消耗量是氢离子消耗量的一半）和沉淀的生成量是1：2，即0.1molNaAlO2消耗0.05molH2SO4生成沉淀0.1mol；硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4，以上三段符合图象的数值变化；故C正确；
D．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，滴入硫酸时Ba2++SO42-=BaSO4↓，H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.05mol，需要硫酸0.05mol，图中第一段直线不符合，故D错误；
故答案为：C．
高一化学计算技巧
根据0.8 mol>0.5 mol,可知该气体应为NO与NO2的混合气体,(这是由于随着反应的进行,硝酸浓度逐渐减小所致。) n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]×2+n(NO)+n(NO2) =0.4 mol×2+0.5 mol=1.3 mol 答案:81.9g 例6.把Na2CO3、NaHCO3、CaO、NaOH的混合物27.2 g,溶于足量水充分反应后,溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-...
25C时,将0.01molCH3COONA和0.002molHCL溶于水,形成1L的混合溶液...
Na+、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、Cl-、H2O七种。醋酸钠过量也没有，醋酸钠是强电解质，在水中完全电离，水里没有CH3COONa分子。NaCl也没有，NaCl是强电解质，在水中完全电离，水里没有NaCl分子。溶液里有水，肯定有H2O。
求几个高中化学常用的试剂,并说说用来检验神马
同理酚酞可做碱滴酸的指示剂。品红溶液，可用来检验二氧化硫和氯气，遇之褪色。澄清石灰水，检验二氧化碳，变浑浊。灼热氧化铜，检验一氧化碳，氧化铜由黑→红。氯化钡溶液，检验三氧化硫气体。楼主所提问题对的，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，显酸性，但次氯酸根有漂白性会使指示剂褪色。
稀释比例的意义是什么?
① 知识点定义来源与讲解：草酸（化学式：H2C2O4）是一种有机酸，常见于植物中。水（H2O）是一种无机化合物，广泛存在于自然界中。稀释比例是指在混合溶液中溶质（草酸）与溶剂（水）的体积或质量之间的比例关系。在化学中，常用体积比例或摩尔比例来表示草酸和水的稀释比例。② 知识点运用：草酸和水...
高中化学c=1000ρw\/M的推导
高中化学c=1000ρw\/M的推导如下：一、推导 下面先通过一道题目的解析来获得推导结果。题目：实验室常用的98％的浓硫酸，其密度为1.84g\/mL，计算浓硫酸的物质的量浓度。解法1：设浓硫酸的体积为1L，1L溶液中含有溶质H2SO4的物质的量为：则浓H2SO4的物质的量浓度为：c(H2SO4) = ==18.4mol\/...
怎么算盐酸的物质的量浓度?
N： 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量 浓度，用符号N表示。 1 N HCl 即1mol\/L的盐酸。 移取12mol\/L浓盐酸约8.3ml，定容至100ml。 盐酸当量浓度的配制 因为HCl中只有一个H离子，所以1N=1mol\/l＝36.45g\/l（理论请参阅回复1、2、3、4、） 如果配1升1N盐酸...
0.01mol氯化铵和0.002molNaOH溶于水陪成1L混合溶液,该溶液中存在的平衡...
NH3 + H2O = NH4OH氨气溶于水生成氨水溶液,平衡向右移动.加热氨水溶液以及氨水溶液浓度的增大,氨水溶液分解为水和氨气逸出,平衡向左移动.依据反应式,氯化铵与氢氧化钠作用是一对一的反应,题中0.002摩的氢氧化钠与0.01摩的氯化铵比较明显不过量,该混合溶液同时存在以上两个平衡关系.
几道高中化学题
C．1×10－2mol•L－1 D．1×10－14mol•L－1.3.用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ A）A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol•L－...
初二科学:求溶解度,质量分数,溶质,溶剂的公式
阿勒，lz我来帮你把。。满意的话记得采纳我撒 溶解度其实就是在一定温度下，100g溶剂中，饱和状态时，溶解的溶质质量。质量分数=溶质质量除溶液质量 公式为a%=m质\/m液 溶质质量=溶液质量x质量分数 m质=m液xa 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 m剂=m液-m质 望采纳。。
...一定物质的量浓度的硝酸中,完全溶解,测得溶液中c(H+)=0.5mol\/L...
溶液有1L，所以Fe有0.1mol。铁的摩尔质量56g\/mol。计算0.1*56=5.6g。也可以根据溶液中离子正负电子相同的思维技巧来答题，结果是一样的。正的0.5+0.3*0.2+0.2*0.3=1.7mol\/L 负的2mol\/L 剩下0.3mol\/L是正离子，根据推断是Fe3+，所以铁有0.3mol。剩下就一样了。两个方法计算...
程文氯氧： A.若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸,开始滴入硫酸时OH-+H+=H2O,Ba2++SO42-=BaSO4↓,H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,图中第一段直线:氢氧化钡的OH-和硫酸里的H+1:1中和,同时Ba2+和SO42-1:1反应生成硫酸钡沉淀,Ba2++2...
咸丰县19235409603： 高一化学..速回？
程文氯氧： 因为A中反应速率应相同,B中先和氯化镁反应,氯化铝不可能反应的比氯化镁快,所以也不对.因为偏铝酸钠和盐酸反应是2分子偏铝酸钠结合一分子硫酸,所以反应比氢氧化钡快,D也是一样.我觉得C,D都对的吧
咸丰县19235409603： 质量百分比浓度分别为80%和20%的硫酸溶液等体积混合,混合溶液的质量百分比浓度为() - ？
程文氯氧：[选项] A. >50% B. =50% C. <50% D. 无法计算
咸丰县19235409603： 混合溶液中单一溶液的浓度如何计算 - ？
程文氯氧： 如何用十字交叉 计算三种不同浓度混合问题 把浓度为20%、30%和50%的某溶液混合在一起,得到浓度为属36%的溶液50升.已知浓度为30%的溶液用量是浓度为20%的溶液用量的2倍,浓度为30%的溶液的用量是多少升? 我按自己的理解写的,不是规范的,仿照十字交叉
咸丰县19235409603： 化学里浓度的计算公式是什么,浓度,溶质和溶剂的单位分别是什么 - ？
程文氯氧： 质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))*100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))*100% 常用的浓度表示法有: 质量百分浓度(质量分数,m/m):最常用.指每100克的溶液中,溶质的质量(以克计). 质...
咸丰县19235409603： 常温下,已知氨水的密度随其浓度增大而减小.将10%的氨水和20%的氨水等体积混合,则混合后溶液中溶质的质 - ？
程文氯氧： 令10%的氨水的密度为xg/L,20%的氨水密度为yg/L,假定溶液等体积为1L.计算出混合后溶液的质量为(x+y)g,混合后溶质的质量为(10%x+20%y)g,所以混合后质量分数为(10%x+20%y)g(x+y)g =(10%x+10%y)+10%yx+y =10%+10%11+xy . 氨水的密度随其浓度增大而减小,所以x>y,所以11+xy12 . 所以10%+10%11+xy 故选B.
咸丰县19235409603： 某硫酸铜,硫酸铁,稀硫酸的混合溶液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解) - ？
程文氯氧： 溶液中会相继发生以下化学反应:Fe + Fe2(SO4)3 == 3 FeSO4Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuFe + H2SO4 == FeSO4 + H2 当溶液中硫酸铁、硫酸铜、稀硫酸完全反应时,所消耗的铁是最多的,溶解的铁也是最多的. 方法一:溶液中三种阳离...
咸丰县19235409603： 在1L溶有0.1mol/L NaCl和0.1mol/L MgCl2的混合溶液中,Cl - 的物质的量浓度为 - ？
程文氯氧： 混合液中CL-浓度就是两种溶质中CL-浓度相加.0.1mol/L NaCl CL-浓度为0.1mol/L0.1mol/LMgCl2 CL-浓度为0.2mol/L所以总共是 0.3mol/L
咸丰县19235409603： 高中化学有关物质的量浓度的计算 - ？
程文氯氧： 选C 从方程式判断出溴的氧化性大于三价铁,相反的溴离子的还原性小于二价铁.因此当通入氯气是,先氧化二价铁,完了以后再氧化溴离子. 反应前氯气0.15mol,因为反应后还剩有没被氯气氧化的溴离子,因此断定氯气已全部反应完,即氯...
咸丰县19235409603： 高一化学摩尔？
程文氯氧： 设K2SO4为X,Al2(SO4)3为Y,蒸馏水为Z.0.2X/(X Y Z)=0.10.4Y/(X Y Z)=0.1(0.1X 0.6Y)/(X Y Z)=0.2结果为:X:Y:Z=2:1:1
