同温同压下的氧气和氢气

（6分）同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为 &nb...~

16:1；1:16 ； 22.4bc/a·N A L 考查阿伏加德罗定律及其推论。同温同压下，两种气体的密度比为是相应气体的摩尔质量之比，因此氧气和氢气的密度之比是32︰2＝16:1；在相同条件下，气体的体积之比是相应气体的物质的量之比。根据n＝m/M可知，在质量相等是，物质的物质的量之比是摩尔质量之比的反比，因此二者的体积之比是2︰32＝1:16；根据 可知，如果 a g 某气体中含有的分子数为b，则该气体的相对分子质量是 ，所以 c g 该气体的物质的量是 ，因此在标准状况下的体积是 ×22.4L/mol＝22.4bc/a·N A L。

A、相同条件下，等体积的氢气和氧气物质的量相等，分子数相等，故A正确；B、氢原子半径小于氧原子半径，氢分子比氧分子小，故B错误；C、相同条件下，所有分子间的平均距离几乎相等，故C正确；D、由于分子间距很大，分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计，故D正确．故选：B．

有理想状态气体方程PV=NRT，知在同温同压条件下，相同物质的量的气体体积相等。相同物质的量的氧气和氢气得质量比为16：1，体积相等，故密度比为16：1，但体积比不能确定。你看看是不是少了条件，如果问相等物质的量的氧气和氢气的体积之比，则为1：1
则在同温同压下,相同质量的氢气和氧气的物质的量之比为16：1
体积之比为16：1;密度之比为1：16.

同温同压下体积之比等于物质的量之比:(m/2)：(m/32)=16：1
质量相等，密度与体积乘反比，即1：16

体积比? 密度比：32：1
根据摩尔定律：同温同压下相同体积的任何气体含的分子数目相同

你也没说是多少氧气 和多少 氢气 相比啊

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宁陵县18989902342： (6分)同温同压下的氧气和氢气,两种气体的密度比为 &nb... - ？
赫田伊特： 16:1;1:16 ; 22.4bc/a·N A L 考查阿伏加德罗定律及其推论.同温同压下,两种气体的密度比为是相应气体的摩尔质量之比,因此氧气和氢气的密度之比是32︰2=16:1;在相同条件下,气体的体积之比是相应气体的物质的量之比.根据n=m/M可知,在质量相等是,物质的物质的量之比是摩尔质量之比的反比,因此二者的体积之比是2︰32=1:16;根据 可知,如果 a g 某气体中含有的分子数为b,则该气体的相对分子质量是 ,所以 c g 该气体的物质的量是 ,因此在标准状况下的体积是 *22.4L/mol=22.4bc/a·N A L.

宁陵县18989902342： 同温同压下的氧气和氢气,若体积相同时,两种气体的质量比为 - --,其密度为---若质量相等时,两种气体的体 - ？
赫田伊特： 1:16 1:16 16:1

宁陵县18989902342： 同温同压下的氧气和氢气,其密度比为 - ;若质量相等时,两种气体的体积比为__;若体积相同时,两种气体的质量比为_ -- ？
赫田伊特：[答案] 16:1; 1:16; 16:1.

宁陵县18989902342： 同温同压下,氧气和氢气各1摩尔,当两者被压缩为液态,它们的体积相同吗? - ？
赫田伊特： 不一样,物质只有在气态时才不考虑分子本身的大小,因为分子之间的距离太大,其体积主要受分子间距的影响.而液态和固态时分子间距很小,这时候就要考虑分子本身大小了.氧原子的半径比氢原子的大很多,相同的物质的量压缩至液态时体积不一样. 采纳哦

宁陵县18989902342： 同温同压下,分别为1mol的氢气和氧气,它们的() - ？
赫田伊特：[选项] A. 质量相同,体积不同 B. 分子个数相同,质量相同 C. 体积相同,分子数不同 D. 体积相同,分子数也相同

宁陵县18989902342： 同温同压下相同质量的氢气和氧气,物质的量之比为 ,体积之比为 ,密度之比为 - ？
赫田伊特：[答案] 假设质量都是1 氢气是1/2mol 氧气是1/16mol 物质的量之比为1/2 :1/16=8:1 同温同压下气体体积比等于气体物质的量之比等于8:1 同温同压下气体密度比等于摩尔质量比,就是2:16=1:8

宁陵县18989902342： 右图是同温同压下, 氧气与氢气反应时, 氧气的体积与剩余气体体积的关系, 根据 - ？
赫田伊特： 回答:(1)P点表示的意义为 氢气和氧气恰好完全反应,在此点氢气和氧气的摩尔比为2:1 2)AP线表示剩余气体为___氢气________ (3)PB线表示剩余气体为___氧气________ (4)反应原来氢气为____6______ml

宁陵县18989902342： 已知同温同压下,相同体积的任何气体含有相同分子数.请解释电解水实验中氢气与氧气体积比为何是2:1. --- ？
赫田伊特： 在化学变化中原子的种类和个数都不发生变化.一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子,因此在电解水过程中,生成的氢原子和氧原子个数比为2:1,所以由原子结合成的氢分子和氧分子个数比为2:1.又已知同温同压下相同体积的任何气体含有相同分子数,因此氢气与氧气体积比为2:1. 故答案为:化学变化中原子的种类数量不变,所以生成的氢氧原子的个数比是2:1,因此氢氧分子的个数比也是2:1,同温同压下,相同体积的任何气体含有相同分子数,所以其体积比一定是2:1.

宁陵县18989902342： 在同温、同压条件下,相同体积的氧气和氢气的质量之比为____,密度之比为____,氧气对氢气的相对密度为___我算出质量比了 是16:1么 然后密度之比都... - ？
赫田伊特：[答案] 也是16:1! 密度为质量除以体积,质量之比为16:1,除以相同体积(16/v :1/v = 16:1),还是16:1. 相对密度为16:1,即16.

宁陵县18989902342： 同温同压下的氧气和氢气,其密度比为 若质量相同,两种气体的体积比为 若体积相同,两种气体的质量比为 - ？
赫田伊特： 1.同温同压下,各取一摩尔22.4升,H2为2克,氧气为32克.氧和氢密度比为(32/22.4)/(2/22.4)=16:12.若质量相同即m1=m2,则氧和氢密度和体积的乘积相等.而密度为等于一摩尔下质量与分子量的比值,即m1V1/M1=m2V2/M2,所以V1:V2=(M1Xm2)/(M2m1)=(32m2)/(2m1)=16:13.若体积相同,可设均为一摩尔,为22.4L,氧为32克,氢为2克,m1:m2=32:2=16:1