25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75？
pH=(pc+pKa)/2,带入数字算得pKa=5,Ka=10-5选C
2
1 纯弱酸溶液[H+]=√cKa=√0.12×10^-3.75=0.00462mol/L
pH=-lg[H+]=2.34
2 一部分弱酸与氢氧化钠反应生成弱酸盐，与剩余的弱酸组成缓冲溶液
C盐=0.10×0.1/0.3=0.033mol/L
C酸=(0.12×0.2-0.10×0.1)×/0.3=0.0767mol/L
pH=pKa+lgC酸/C盐=4.11
3酸碱完全中和，弱酸钠溶液，碱式离解
Kb=Kw/Ka
Pkb=14-3.75=10.25
[OH-]=√KbC盐
=√10^-10.25×0.12/2
=1.84×10^-6
pH=8.26
...用气象气球测得某时离地面200m处的气温t为8.4℃
把条件代入方程 8.4=-200k+s 6=-500k+s 解方程组得到 k=0.008 s=10 h=1500时 t=-0.008*1500+10=-2
初二上学期物理题
13.光在真空中的传播速度为___m\/s.超音速飞机的飞行速度常用马赫数表示, 马赫数指的是声速(声音在15℃时空气中的传播速度为340m\/s)的倍数.某超音速飞机飞行的马赫数为2,那么它的飞行速度是___km\/h.14.用托盘天平测量铜块质量时,应将天平放在___桌面上,游码移到标尺的零刻度处,若天平的指针静止在图甲所...
龙门吊起升时漏电电流为多少正常
4．手持电动工具（如手电钻）的带电零件与外壳之间的绝缘电阻不小于2MΩ。5．高压10kV配电线路，要求每个绝缘子的绝缘电阻不应低于300MΩ。6．配电变压器的绝缘电阻，通常随温度的升高而显著降低。不同温度下的绝缘电阻不应低于下列值：高压对地：10℃时—45MΩ 20℃时—300MΩ 30℃时—200MΩ 40...
啊能例举几个考试中常出现的 很典型的关于化学变化和物理变化 、纯净物...
A. ℃时,M、N的两种饱和溶液中溶质的质量分数相同 B.当M中含有少量N时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯N C.高于 ℃的某温度时,N的溶解度比M的溶解度大 D.在 ℃时,将均含100 g水的M、N的饱和溶液分别降温至 ℃时,两溶液中析出的晶体质量相等 5.(2003-13广东中考)甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。
求六年级应用题15道以上 谢谢
24.一组同学去种树,如果每人种4棵,还剩下3棵树苗:如果每人种5棵,则少5棵,求人数与树苗数。 25.地面上空h(M)处的气温S有以下关系:t=-kh+s,现用气象气球侧地200M处的气温t为8.4℃,离地面500M处气温t为6℃。求K。s的值并计算离地面1500M的气温 26.马4匹,牛六头,共价48两,马3匹,牛五头,共价38...
参数确定
2)利用温差(ΔT):根据实际工程调研成果,综合确定为5℃。 3)水的密度(ρW)与比热容(Cw)、空气的密度(ρA)与比热容(CA):均按常量选取。 4)包气带厚度(d1):以此次调查成果为主,结合收集资料综合确定。 5)地下水面至计算下限的岩土体厚度d2:根据已有资料综合研究,确定200m以浅松散土体底界,作为储存量计算...
我要10道应用题
23.地面上空h(M)处的气温S有以下关系:t=-kh+s,现用气象气球侧地200M处的气温t为8.4℃,离地面500M处气温t为6℃。求K。s的值并计算离地面1500M的气温 24.马4匹,牛六头,共价48两,马3匹,牛五头,共价38两。求马,牛单价 25.某市居民每月交自来水费包括两个项目:每月使用水费(立方米)和同体积的污水...
求:二元一次方程组应用题
23.地面上空h(M)处的气温S有以下关系:t=-kh+s,现用气象气球侧地200M处的气温t为8.4℃,离地面500M处气温t为6℃。求K。s的值并计算离地面1500M的气温 24.马4匹,牛六头,共价48两,马3匹,牛五头,共价38两。求马,牛单价 25.某市居民每月交自来水费包括两个项目:每月使用水费(立方米)和同体积的污水...
帮忙找六年级应用题 150道 谢谢
23.地面上空h(M)处的气温S有以下关系:t=-kh+s,现用气象气球侧地200M处的气温t为8.4℃,离地面500M处气温t为6℃。求K。s的值并计算离地面1500M的气温 24.马4匹,牛六头,共价48两,马3匹,牛五头,共价38两。求马,牛单价 25.某市居民每月交自来水费包括两个项目:每月使用水费(立方米)和同体积的污水...
一颗子弹射中靶子时的速度为200m\/s,设其初动能的50%转化为热,则子弹温...
子弹的动能是1\/2mv^2=1\/2m*200^2=20000mJ 因为其初动能的50%转化为热 则热有20000m*50%=10000mJ 则子弹温度升高了 10000m\/100 \/m=100℃ 所以选B
却趴灵宝：[选项] A. 滴定过程中总是存在:Ka>Kh B. 点②所示溶液中存在:c(Na+)=c(A-) C. 点③所示溶液中存在:c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. 向点①所示溶液中加水: c(A-) c(OH-)•c(HA)比值减小
涟水县13979701111： 某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究.在25℃时,弱酸HA在水中部分电 - ？
却趴灵宝： (1)在25℃时,弱酸HA在水中部分电离,当HA浓度为3.0*10-3mol?L-1时,其电离度为0.20,则溶液中c(A-)=c(H+)=6.0*10-4mol?L-1,溶液中C(HA)=2.4*10-3mol?L-1,电离平衡常数K=6*10?4*6*10?4 2.4*10?3 =1.5*10-4,故答案为:1.5*10-4;...
涟水县13979701111： 25℃时,某一元酸HA的电离常数Ka=10 - 6,现将0.1mol?L - 1的HA溶液和0.1mol?L - 1的NaA - ？
却趴灵宝： 25℃时,某一元酸HA的电离常数Ka=10-6,NaA中水解平衡常数Kb= Kw Ka = 10?14 10?6 =10-8
涟水县13979701111： 常温下,某一元碱溶液的PH值为a…… - ？
却趴灵宝： (1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a: [OH-]==10^-(14-a) (2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%: 10^-b==C(HA)*1%-------C(HA)==10^2-b (3)10^-(1`4-a)==10*10^2-b==10^3-b 10^(-14+a-3+b)==1 -17+a+b==0 (4)a+b==17
涟水县13979701111： 某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究.在25℃时,弱酸HA在水中部分电离,当HA浓度为3.0*10 - 3mol•L - 1时,其电... - ？
却趴灵宝：[选项] A. 当加入氢氧化钠溶液10.00mL的溶液中:c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+) B. 在pH=7的溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-) C. 在恰好完全反应的溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D. 滴定过程中可能出现:c(HA)>c(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
涟水县13979701111： 计算25摄氏度时,0.100摩尔每升的某一元弱酸的ph值 - ？
却趴灵宝： 有公式,直接带入即可.如果cKa>20Kw,c/Ka>500,最简式 [H+] = √(cKa),如果cKa>20Kw,c/Ka如果cKa500,近似式 [H+] = √(cKa+Kw) 如果cKa 求得[H+]之后,pH = - lg[H+]
涟水县13979701111： 25℃时,用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10 - 3mol/L的某一元弱酸溶液20mL,消耗氢 - ？
却趴灵宝： 解(1)NaOH溶液滴定H+浓度为10-3mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL,由c酸V酸=c碱V碱可知,12.5*10-3L*0.04mol/L=c酸*20*10-3L,解得c酸=0.025mol/L,答:一元弱酸HA的物质的量浓度0.025mol/L;(2)H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸中c(H+)=c(A-)=c(HA)电离=10-3mol/L,一元弱酸的电离度为 c(HA)电离 c(HA) *100%=10?3 0.025 *100%=4%;答:一元弱酸的电离度为4%.
涟水县13979701111： 在25度时,某一元强碱溶液的PH为a,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%,若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应,则a... - ？
却趴灵宝：[答案] (1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a: [OH-]==10^-(14-a) (2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%: 10^-b==C(HA)*1%-------C(HA)==10^2-b (3)10^-(1`4-a)==10*10^2-b==10^3-b 10^(-14+a-3+b)==1 -17+a+b==0 (4)a+b==17
涟水县13979701111： 某酸HX是一元弱酸,25℃时的电离平衡常数Ka=4.0*10 - 8.(1)写出该酸的电离方程式------,其电离平衡常 - ？
却趴灵宝： (1)某酸HX是一元弱酸,25℃时的电离平衡常数Ka=4.0*10-8,则HX是弱酸,其电离方程式为HA?H++A-,在水溶液里部分电离,电离平衡常数表达式Ka= c(H+).c(X-) c(HX) ,故答案为:HA?H++A-;c(H+).c(X-) c(HX) ;(2)温度不变,向HX溶液中加...
涟水县13979701111： 在25℃下,向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液,溶液pH变化曲线如右图所示. - ？
却趴灵宝： A.由图象知,0.01mol/L的HA溶液的pH值约为4,不能完全电离,为弱酸,故A正确;B.b点时,加入的酸的物质的量=0.01mol/L*0.01L=10 -4 mol,碱的物质的量=0.01mol/L*0.005L=5*10 -5 mol,溶液溶质为NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于A - 的水解程度,则c(HA)C.c点时,溶液呈中性,如V=10.00 mL,二者恰好反应,溶液应呈碱性,则实际加入NaOH溶液的体积应小于10mL,故C错误;D.溶液中呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,即c(Na + )+c(H + )=c(A - )+c(OH - ),故D正确. 故选:AD.
