一道高一化学题
1偏高：氢氧化钾的相对分子质量大，所以配置时就会减少氢氧根浓度，然后测定盐酸就会是所配溶液消耗体积大，从而认为是盐酸浓度大。2偏高：碳酸钠的相对分子质量是106，氢氧化钠的相对分子质量是40，但是一份碳酸钠会与两份盐酸反应，根据一下方程式，可知若取相同质量的含有杂质和不含有杂质的药品，含杂质的会消耗少量的盐酸，所以也会造成消耗溶液体积多，认为盐酸浓度大。3偏高：氯化钠不予盐酸反应，但是却占质量，烧碱的质量就会相对减少，浓度灰低，造成上述实验结果。
取等物质的量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的方程式为__
Al+Fe2O3==(高温)Al2O3+Fe
引发铝热反应的实验操作是___点燃引发反应的镁条___.做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是__使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火___。
Al的溶解使溶液的质量增加了12.6-10.2=2.4g
故甲溶液中剩余NaOH的量为：1.5mol-0.3mol=1.2mol产生的NaAl02为：0.1mol+0.2mol=0．3mol
乙：对于铝条与H2SO4反应，溶液质量增加是由Al2O3溶解于H2SO4和Al溶解于H2SO4所造成的。由于溶液增加了25.2g，小于铝条的质量25.8g，所以一定有铝发生溶解。
Al的溶解产生的氢气的物质的量为：（25.8-25.2）÷2=0.3mol
Al2O3溶解即为溶液质量的增加，其质量为：25.2-4.8=20.4g
故乙溶液中无H2SO4剩余。产生的Al2（SO4）3为：0.1mol+0.2mol = 0.3mol
若将甲、乙混合充分反应则有：
6NaOH + Al2(SO4)3＝3Na2SO4+2Al(OH)3↓
1.2mol 0.2mol 0.4mol
Al2(SO4)3剩余 0.3-0.2=0.1mol ,剩余Al3+ 为0.2mol
又有：3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓
3mol 1mol 6mol 4mol
0.3mol 0.1mol 0.4mol
高一化学氮守恒的题。我们马上就要考试了,氮守恒我不是很明白,谁有几...
解析: 因为1 mol Cu参加反应生成Cu (NO3)2对应2 mol HNO3 显酸性,所以25.6 mg Cu 完全反应,必然有0.8×10-3 mol 的硝酸显酸性,其余的硝酸中的氮全转移到NO或NO2中,即有1 mol HNO3 作氧化剂就有1 mol 氮的氧化物(NO或NO2)。答案13.44 mL.。例2.将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好...
这道高一化学大题,关于氧化剂还原剂如何判断
你好，判断是氧化剂还是还原剂，主要看反应前后元素化合价的变化是升高了还是降低了，记是这样升（化合价升高）失（变化过程中失去电子）氧（被氧化）还（做反应中的还原剂）记住外面的那四个字，并理解了就行了，在这一题中，O2中化合价是零，反应后成为了－2，降低了，所以是氧化剂，S从负价变为...
2道高一化学问题,要过程。
1，HCl 有两个去处，一个生成MnCl2，化合价无变化，HCl未被氧化，一个生成CI2化合价发生变化，HCl被氧化，生成71gCl2，就是1mol，根据原子守恒，被氧化的HCl是2mol。2mol的HCl被氧化，化合价从-1到0，转移电子量为2mol。2，分析此反应，N的化合价由+5到0，S的化合价由0到-2，当有2mol 气体...
谁会做这道高一化学题(要过程)
Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑ 56 2 xg yg 2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2↑ 54 6 Zg ng 所以z+x=5.5g y+n=0.2 2x=56y 6z=54n 解得x=2.8g，z=2.7g 至少需要0.2mol的HCL x×1mol=0.2 所以需要0.2L的HCL
高一化学题目,共3道,要详细步骤写得好追100分
1.点燃后，能反应的肯定都反应了，遵循这个方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)120度下水也是气体，反应的前总共3体积，反应后变成2体积，差值是1体积 实际条件体积的差值是(a-b)L，根据方程式的比例算出反应物和生成物分别是多少，差值(a-b)L，生成的水是2(a-b)L，参加反应的氧气是(a-b)L，...
几道高一化学题,要详细过程,在线等。
1.NH3到N2,N元素的化合价升高,那么Cl2中Cl的化合价应该降低,注意到此处NH3过量,那么生成的HCl会与NH3反应.8NH3 +3Cl2===N2+6NH4Cl 2.理由:生石灰遇水溶解会放出大量的热,NH3是易挥发气体,稍微加热就会逸出.3.NH3+HNO3==NH4NO3 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NH4NO3含氮量:...
一道高一的化学题目,请写出详细的解题步骤,谢谢!
解题思路：根据皂化反应，可知1mol天然油脂完全皂化需要3mol NaOH，由此可以算出油脂相对分子质量M，M=10\/（1.8÷40÷3）=＝2000\/3，又因为又知1000g该油脂硬化加氢时耗氢气12g，相当于耗氢气6mol，1000g该油脂物质的量为1.5mol ，也就是1.5mol 该油脂耗氢气6mol，那么每mol耗氢气4mol，也就...
急,一道高一关于烃的化学题,要过程十分感谢!!
1.CxHy+(x+y\/4)O2=xCO2+y\/2H2O 此时容器内气体的压强为反应前的一半,1+x+y\/4=2x=>x=1+y\/4 所以当y=4,x=2当y=8,x=3 所以选C 2.混合气体8.96L（标况）即0.4mol，氢氧化钠溶液增重26.4g是CO2为0.6mol 因为CO，CH4中都只有一个C看作一起，设乙烷的物质的量为Xmol 2X+（0...
一道高一的化学题
解析 选B A HSO3-<=>H++SO32- 又能水解，所以H+不可以是NA B n=m\/M 因为这它们m,M同，所以n同，在同温同压下，V一定同。C C2H4O2 它可以是乙酸，也可能是甲酸甲酯，所以C-H不一定是3NA D 铁过量，生成Fe2+, 应为2NA ...
高一化学题 感激不尽 这是道填空题 我需要解题过程
第一题 因为 1 mol 含有 6.02 * 10^ 23 个粒子 1个 Ba（OH）2 中含有 1个 Ba 2+ ,含有2个OH- 所以 2.5mol Ba（OH）2 中含有：2.5 * 6.02 * 10^ 23 = 1.505*10^24 个 Ba 2+ 2.5 * 2 * 6.02 * 10^ 23 = 3.01*10^24 个OH- 因为Ba(OH)2摩尔质量...
迪疯易路： 铝与过量盐酸烧碱都反应,放出H2一样多,因此某金属与盐酸反应生成H226.16-24.48=1.68L、1.68/22.4=0.075mol、0.075*2=0.15g,溶液的质量增加4.85-3.2=1.65g, (1)原混合物中某金属的质量1.65+0.15=1.8g 即生成1molH2溶液的质量增加...
鲁山县15017835247： 一道高一化学题？
迪疯易路： 先写出两条方程式. 1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2.、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 所以,这个反应取决与盐酸的量.碳酸钠物质的量为0.1mol,盐酸的物质的量为0.125mol 第一种方法,显然,盐酸直到完全反应时都是过量的.所...
鲁山县15017835247： 一道高一化学题 - ？
迪疯易路： 200mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中铝离子一共0.2mol;7.8gAl(OH)3沉淀中含铝离子0.1mol;另外的0.1mol铝离子有两种可能形式存在:1、仍然是铝离子【这种情况是因为氢氧化钠不足,生成7.8gAl(OH)3沉...
鲁山县15017835247： 一道高一化学题 - ？
迪疯易路： 首先计算硫酸钙的物质的量为0.5mol/L*0.1L=0.05mol,因为硫酸钙的总量是不变的0.05mol / 0.2mol/L=0.25L,即稀释后溶液为0.25L.最终硫酸的量为0.25L*2mol/L=0.5mol,原来有的硫酸为1mol/L*0.1L=0.1mol,还要加入0.4mol的硫酸.计算98%的硫酸的物质的量浓度为:1.84g/ml*1000ml*98% / 98g/mol /1L=18.4mol/L 所以要加入的浓硫酸为0.4mol / 18.4mol/L =0.0217L 答:加浓硫酸21.7毫升,加水稀释到250毫升
鲁山县15017835247： 一道高一化学题？
迪疯易路： 这类题都是先求出物质的量.物质的量比=分子数之比,原子数还得乘上化学式右下角的数再比. 32g氧气 32/32=1mol,8g氢气 8/2=4mol,14g氮气 14/28=0.5mol 他们的所含分子数之比为 1:4:0.5=2:8:1,质量之比为 32:8:14=16:4:7,原子个数比为 1*2:4*2:0.5*2=2:8:1.
鲁山县15017835247： 一道高一化学题？
迪疯易路： 由题目判断,A为H氢元素,B为C碳元素,C为N氮元素,D为O氧元素 1、C+H2O====H2+CO 2、(NH4+)+H2O===NH3*H2O+(H+);生成了H+离子,所以显酸性;该盐固体中存在的化合键有:离子键,共价键 3、如你所说,每一个原子的最外层都达到了8电子稳定结构,那么该化合物的单质的元素比例式应该为C3N4,之间的化合键为共价键 4、2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 5、这个形成的是过氧化氢,也就是双氧水, H:O:O:H ( 每个氧原子的周围应该有8个电子,但是太不好画了)其中,氧与氧之间是单键
鲁山县15017835247： 一道高一化学题？
迪疯易路： 足量盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小 缩小说明有气体吸收但没有完全吸收.那么就有CO2和O2 有O2必然含有Na2O2, 用酒精灯加热,也有气体防出,必然含有NaHCO3 剩余固体的质量大于原混合粉末的质量 也就是含有Na2O,吸收空气中的CO2和H2O 答案是AD
鲁山县15017835247： 一道高一化学题？
迪疯易路： (1)由于加入的Ba(oH)2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀,m=2.33g,n(BaSO4)=2.33g/233g/mol=0.01mol.m(Na2SO4)=0.01*142=1.42g.(2)由于加入的氢氧化钡消耗了0.01mol,剩下的0.04mol与过量的盐酸反应,可知剩余的盐酸有0.08mol,而...
鲁山县15017835247： 高一一道化学题 - ？
迪疯易路： 生成成5 mol Zn(NO3)2锌消耗了10 mol硝酸.另外2mol硝酸被还原.价态降低了 2*5÷2=5硝酸中的N为正5价,降低5之后变成0价了.生成氮气.
鲁山县15017835247： 一道高一化学题.？
迪疯易路： 解析:此题主要考察“钠原子守恒”具体如下: 10水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物溶解在水中后,两种盐的钠离子全部加起来是1mol/L 所以等质量的混合物再取出一份,这一份与溶解在水中的那一份中含有的钠离子是一样多的. 且10水碳酸钠加...
