几道高一化学题，要详细过程，在线等。
1.某学生在标准状况下收集500毫升的氢气，至少需要_____克含锌80%的锌粒与足量的硫酸溶液反应才能得到。
首先说一句:你比较懒,不应该都不会的
标况下500ml氢气物质的量为500/1000/22.4=0.0223mol
1mol锌与硫酸反应的得1mol氢气,
锌的分子量为65
则需要锌的质量为0.0223*65/80%=1.81(克)
2.在10升CO和CH4的混合气体，完全燃烧时用去8升氧气，这混合气体中CO和CH4的体积比是多少？（气体体积均在相同状况下测定）
先写化学方程式:
从方程式可知2摩尔一氧化碳和1摩尔氧气完全反应
1摩尔甲烷和2摩尔氧气完全反应
相同状况下,体积比即为分子比
原题可转化成10摩尔混合气体与8摩尔氧气完全反应.设其中一氧化碳物质的量为A
则燃烧需要的氧气为A/2
甲烷的物质的量为10-A
则烧需要的氧气为2*(10-A)
A/2+2*(10-A)=8
A=8
10-A=2
即一氧化碳与甲烷的分子比为4:1
3.与1摩尔氧气分子数相同的是（ ）
A.100摄氏度、1.01*10^5帕时，22.4升水蒸气
B.标准状况下，22.4升的水
C.标准状况下，22.4升的氢气
D.标准状况下，22.4克氮气
4.下列物质中，含原子数由多到少排列正确的是（ ）
①0.1摩硫酸 ②4.8克氦气 ③5.6升标准状况下的氢气 ④4摄氏度5.4毫升水
A.①②③④ B.②③④① C.④③②②① D.②④①③
5.某气体由X、Y两种元素组成，在标准状况下，20毫升该气体在一定条件下分解完成后，又恢复到标准状况时得到10毫升气体X2和30毫升气体Y2，则该气体的分子式为（ ）
A.XY3
B.X3Y
C.XY2
D.X2Y2
6.将2体积氨气和7体积水蒸气在相同温度和压强下混合，经完全冷凝后形成的氨水的质量百分比浓度为________
7.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO混合，则C02与C0的：
分子数之比是____
原子数之比是____
质量之比是____
物质的量之比是____
电子书之比是____
*平均摩尔质量是____
*混合气体的密度对氢气的相对密度是____。
需要详细过程，会有加分~
谢谢了~
这道题实际上就是对我们所学习的化学方程式的灵活运用
我没有办法打这个完整的过程，就先给你简单写写，看不懂就请追问~~
方程式Mno2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2（气体）+2H2O（这个是水）MnO2的相对分子质量是87
所以4.35g就是0.05mol了，因此Cl2的物质的量就是0.05mol（应该没有计算错吧？）最后就是22.4*0.05=1.12L
至于下面的一问，我们可以考虑从元素守恒来进行计算，最后在溶液中剩下的Cl一方面是MnCl2，另一方面就是NaCl了，所以Cl的量就从这两个方面来找MnCl2为0.05mol，这里面的Cl就是0.1mol，NaCl为0.1L*1mol/L（根据NaOH的量来计算的）是0.1mol，所以，所有的Cl加在一起就是0.2mol。也就是说AgCl的物质的量是0.2mol，质量为0.2*143.5=28.7g
就这样了，如果有需要，请追问~~
8NH3 +3Cl2===N2+6NH4Cl
2.理由:生石灰遇水溶解会放出大量的热,NH3是易挥发气体,稍微加热就会逸出.
3.NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
NH4NO3含氮量:28/80
(NH4)2SO4含氮量:28/132
NH4HCO3含氮量:14/79=28/158
所以当三种铵盐等质量时,NH4NO3中氮元素质量最多
4.设水的体积为V ml,氨气体积为700V ml
氨气质量:700V*10^-3/22.4 *17
溶液质量:V*1+700V*10^-3*17/22.4
质量分数:700V*10^-3/22.4 *17/(V*1+700V*10^-3*17/22.4)*100%=34.7%
溶液体积:V*1(+700V*10^-3*17/22.4)*10^-3/0.892L
物质的量浓度:700V*10^-3/22.4/[(V*1+700V*10^-3*17/22.4)*10^-3/0.892]=18.2mol/L
5.设质量分数为x
由题意:m*24%=m*x*14/53.5
x=91.7%
根据氮元素守恒:n(NH3)=14.6*24%/14mol=0.25mol
所以V(NH3)=5.6L
答案也许有错,最好自己再想一想.
很高兴为你解决问题!
8NH3 + 3CL2 === N2 + 6NH4CL
NH3.H2O + CaO ===== Ca(OH)2 + NH3
NH3 + HNO3 ===== NH4NO3 14*2/(14+4+14+48)=35%
2NH3 + H2SO4 ===== (NH4)2SO4 14*2/132=21.2%
NH3 + CO2 + H2O ===== NH4HCO3 14/79=17.7%
1。1mlH2O = 1gH2O 700mlNH3 = 0.7*17/22.4gNH3 = 0.53125gNH3
溶质质量分数=0.53125g/1.53125=34.7%
物质量浓度=0.892*34.7%*1000/17=18.2mol/L
2。质量分数为x，NH4CL中含N为14/(14+4+35.5)=26.17%
x*26.17%=24%, x=91.7%
14.6g样品含N为14.6*24%=3.504g,转化为物质的量为0.25mol,由N元素守恒得NH3也是0.25mol，转化成体积为5.6L。
Ⅰ①2NH3+3Cl2==N2+6HCl
②一方面氨水中的H2O与生石灰反应消耗掉大部分,使部分NH3失去溶剂
*另一反面,如果有剩余的水的话,剩余的水形成碱性溶液,NH3在碱性溶液中,溶
解度低.且H2O与CaO反应,放出大量的热量,又大大降低了NH3的溶解度.最终几
乎无NH3溶解在水中.
H2O2制O2的装置*(注:实验时控制浓氨水的流速,防止反映太快而发生爆炸)
③NH3+HNO3==NH4NO3 35％
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 21.21％
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 17.72％
Ⅱ①解:令m水=22.4x kg
∴V水=22.4x L
∴Vnh3=700*22.4x L
nNH3=700x mol
mNH3=700*14x g
∴ωNH3=700*14x/(700*14X+22400x)*100％=30.345％
cNH3=700x mol÷[(700*14x+22400x)÷0.892g/cm3÷1000]=36.10ml/L
②解:令样品质量为x
∴mN=0.24x
∴mNH4CL=0.24x÷[14/53.5]=0.9171x
∴ωNH4Cl=91.71％
⑵当x=14.6g时
mN=0.24*14.6g=0.384g
∴mNH3=17/14 mN=0.466g
∴VNH3=mNH3÷17g/mol*22.L/mol=0.626L
2道高一化学解答题,需要详细过程,会有加分。
已知10%的硫酸溶液49克中含有硫酸为49*10%=4.9g 根据方程式：H2SO4+2NaOH---Na2SO4+H2O 98 80 142 4.9g 4g 7.1g 根据质量守恒定律，可知反应后盐溶液的质量百分比浓度为：p=7.1\/ 4.9+4 =79.77 第二题：其化学方程式为：CO2+ Ca(OH)2--- CaCO3(沉淀）+H2O 已知二氧化碳为6.6g...
高一化学题三道,详细解对了有加分!!
1，每个 氯气分子与每个氨气分子 中原子 个数比为1:2,，原子数相等，则分子数之比为2：1，由于 是同温同压，故由阿伏加德罗定律可知，体积比也为2：1 2，由对氧气的相对密度，可求容器中气体的平均摩尔质量M1＝DM2＝32x1.082＝34.624 应用十字交叉法可得氯化氢与空气的体积比 36.5 5.624...
高一化学题目,共3道,要详细步骤写得好追100分
1.点燃后，能反应的肯定都反应了，遵循这个方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)120度下水也是气体，反应的前总共3体积，反应后变成2体积，差值是1体积 实际条件体积的差值是(a-b)L，根据方程式的比例算出反应物和生成物分别是多少，差值(a-b)L，生成的水是2(a-b)L，参加反应的氧气是(a-b)L，...
四道高一化学题(要有易懂的详细过程,好的加分,请速答)
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高一化学(必修1)的几道题目,需详细过程
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急需一道经典的高一化学题,要带详细过程
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高一化学选择题一道 要详解 在线等
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3道化学题,求详细过程,本人高一谢谢
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