锌粒与稀硫酸反应
锌粒与稀硫酸反应时产生了氢气和硫酸锌。这是由于锌与稀硫酸之间的化学反应导致了产物的生成。
1.化学反应的基本原理：
化学反应是指物质之间发生的化学变化过程。在化学反应中，反应物参与了化学反应，产生了新的物质称为产物。反应发生的原因是原子或离子重新组合，形成新的化学键。有些反应是放出能量，称为放热反应；而有些反应需要吸收能量，称为吸热反应。
2.锌与稀硫酸的反应：
当锌粒与稀硫酸发生反应时，锌会与稀硫酸中的氢离子（H+）发生置换反应。这种反应也称为单质还原反应。具体反应方程式为：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2。在反应中，锌原子（Zn）与硫酸分子（H2SO4）发生作用，生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）。
3.化学反应条件的影响：
化学反应的速率和产物的生成量可以受到不同的因素的影响。在锌与稀硫酸的反应中，温度、浓度和表面积是常见影响反应速率的因素。较高的温度、较高的浓度和较大的表面积通常会增加反应速率。此外，反应的pH值也可能影响反应的进行。
4.该反应的应用：
锌与稀硫酸反应是一个常见的实验室反应，在教育和研究领域有广泛的应用。它可以用于教学实验，帮助学生了解金属与酸的反应性质。此外，该反应还可用于制备硫酸锌，即将锌与稀硫酸反应后，通过适当的处理和提纯，得到纯净的硫酸锌化合物，用于其他化学或工业应用。
总结：
锌与稀硫酸反应时产生了氢气和硫酸锌。这是由于锌与稀硫酸之间发生了置换反应。化学反应的速率和产物生成量受到多种因素的影响，包括温度、浓度、表面积等。锌与稀硫酸反应是一个常见的实验室反应，在教育和研究中有广泛的应用。该反应也可用于制备硫酸锌化合物，用于其他化学或工业领域。
紫粒与稀硫酸反应
固体溶解，表面生成大量无色气泡。根据查询作业帮内容可知紫粒与稀硫酸反应是固体溶解，表面生成大量无色气泡。反应（reaction）为因为事件所引发的回应。
实验室用13克锌粒与足量的稀硫酸反应制取氧气。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 13g X 65：2=13g：X X=0.4g 这些氢气在标准状况下的体积V=0.4g\/0.0899g\/L=4.45L 答：（1）生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.45升
化学:把等质量的锌、铁粒放入等质量的稀硫酸中。答案说若硫酸完全反应...
等质量的Zn，Fe和等质量，等浓度的稀硫酸反应，若稀硫酸完全反应，根据质量守恒定律，生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸中的氢元素，因此，生成的氢气的质量是相等的。
6.5g金属颗粒与足量的稀硫酸反应得到0.2g氢气,则此金属颗粒可能是A纯 ...
通过计算就知道了 要生成0.2g的氢气，根据化学反应 Zn+H2SO4==H2+ZnSO4~~~生成0.2gH2需要锌的质量为6.5g Fe+H2SO4==H2+FeSO4~~~生成0.2gH2需要铁的质量为5.6g 因此如果是纯净的锌应该是6.5g不能含有杂质 如果是纯净的铁只需要5.6g 如果是6.5g锌和铁的混合物产生的H2的量一定多于0.2...
含杂质的锌粒10g与稀硫酸反应,生成0.3g氢气
答案： 解析： 答案：锌粒的纯度为97.5％． 设10 g锌粒中纯锌的质量为x Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 652 x0.3 g ＝ x＝＝9.75 g 锌粒的纯度＝×100％＝97.5％ 分析： 锌粒的纯度是指参加反应的纯锌的质量在不纯锌粒中的质量分数． 纯度(物质的质量分数)＝×100％ ...
小华同学用6.5g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应,求(1)反应后生成氢气的质...
161 2 6.5g x y z 65\/6.5g=98\/x=161\/y=2\/z x=9.8g y=16.1g z=0.2g 1)反应后生成氢气的质量 2g (2)稀硫酸中溶质的质量 9.8g (3)反应后得溶液的质量,6.5g+100g-0.2g=106.3g 溶剂的质量 100g-9.8g=106.3g-16.1g=90.2g ...
实验室里通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气.现有100g19.6%的稀硫酸与一...
硫酸的质量为：100g×19.6%=19.6g，设制取到氢气的质量为x，参加反应的锌粒的质量为y，生成硫酸锌的质量为zZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 2y 19.6g z x 982＝19.6gx x=0.4g6598＝y19.6g y=13g98161＝19.6gz z=32.2g生成溶液中溶质的质量分数为：32.2g13g...
6.5克锌粒与100克稀硫酸恰好完全反应.求反应所得溶液质量分数.
设反应生成H2的质量为x,生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 6.5g y x 65\/6.5=2\/x 65\/6.5=161\/y x=0.2g y=16.1g 反应后溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3g 所得溶液质量分数=16.1\/106.3*100%=15.15 答：反应所得溶液质量分数是15.15 ...
同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应,产生氢气量与加不加胆矾有...
胆矾溶于水后变成CuSO4溶液，Cu2+氧化性强于H+，所以锌会优先跟Cu2+反应，导致产生的氢气量减少 【化学一加一】团队Edogawa_Ai_为您解答,如满意请采纳，如有疑惑请追问，谢谢O(∩_∩)O
实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气.计算:(已知:Zn+H2SO4═...
（1）设生成氢气的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 213g x∴652＝13gx解之得：x=0.4g．（2）0.4g÷0.0899g\/L=4.45L．答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.45升．
野促硫酸：[答案] 锌粒与稀硫酸反应的现象:固体溶解,表面生成大量无色气泡. 化学方程式:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
江都市13481773492： 锌粒与稀硫酸反应体现了什么性质 - ？
野促硫酸： 锌和稀硫酸反应体现了稀硫酸的酸性,其实该反应是一个氧化还原反应,稀硫酸中的氢离子被还原,具有氧化性.但是由于我们一般不把氢离子的氧化性称为硫酸的氧化性,仅称为酸性.而把硫酸中硫离子的氧化性才作为硫酸的氧化性的体现.同时也体现了锌的还原性,在金属活动顺序表中,锌处于H之前,所以能转换出氢气,说明锌的还原性比较强.
江都市13481773492： 锌粒和稀硫酸反应!锌粒和稀硫酸反应的化学方程式和实验现象! - ？
野促硫酸：[答案] ZN+H2SO4=ZNSO4+H2 固体溶解 .有无色气体生成
江都市13481773492： 锌粒与稀硫酸反应化学方程式是什么? - ？
野促硫酸：[答案] Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(向上箭头)
江都市13481773492： 稀硫酸与锌粒反应现象和化学式 - ？
野促硫酸： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(加气体符号) 锌加稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,上面的是化学方程式,表达式的话把等号改成箭头,气体符号去掉就好了~ 反应现象:有大量气泡冒出,锌粒逐渐消失
江都市13481773492： 写出实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式,并说明不能使用浓硫酸和浓盐酸的原因.化学方程式:______;原因:______. - ？
野促硫酸：[答案] 锌和稀硫酸反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑; 锌和浓硫酸反应不能生成氢气,所以不能用浓硫酸和锌反应制取氢气; 浓盐酸易挥发,所以不能用浓盐酸和锌反应制取氢气. 故填:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;锌和浓硫酸反应不能生成氢...
江都市13481773492： 锌和稀硫酸反应的化学方程式是什么啊 - ？
野促硫酸： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
江都市13481773492： 锌粒和稀硫酸反应,？
野促硫酸： 慢,因为硫酸锌微溶,反应后附在锌表面阻止反应,所以变慢.
江都市13481773492： 锌与稀硫酸反应的化学方程式是______,该反应中______做氧化剂,______做还原剂. - ？
野促硫酸：[答案] 锌和稀硫酸反应方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价,H元素化合价由+1价变为0价,所以锌是还原剂,硫酸是氧化剂, 故答案为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;硫酸;锌.
江都市13481773492： 锌粒和稀硫酸反应!! - ？
野促硫酸： ZN+H2SO4=ZNSO4+H2 固体溶解 .有无色气体生成
