已知：用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反应为：X+H2O电解A（单质）+B（单质）+Y（化合物）（1）若组成

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（2013?甘肃模拟）已知：用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反应为：X+H2O电解A（单质）+B（单质）+Y（化~

（1）若组成X的元素均为短周期元素，且A、B均为气体，其在相同条件下体积比为1：1，应为电解食盐水的反应，则X为NaCl，Y为NaOH，由转化关系可知A为H2，B为Cl2，W为HCl，U为NaClO，①氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②盐酸和次氯酸钠可发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，故答案为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；（2）若A为红色固体，应为Cu，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A摩尔质量相同的气体，该气体为SO2，应是电解硫酸铜溶液，则X为CuSO4，B为O2、Y为H2SO4，①电解硫酸铜溶液，阳极发生氧化反应，电极方程式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O （或2H2O-4e-=O2↑+4H+），故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O （或2H2O-4e-=O2↑+4H+）；②电解硫酸铜溶液可能发生如下两个阶段反应：第一阶段2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二阶段：2H2O 电解 . 2H2↑+O2↑，将碱式碳酸铜化学式改变为2CuO?H2O?CO2，所以加入0.1molCu2（OH）2CO3 就相当于加入0.2molCuO和0.1mol水，第一阶段：根据铜原子守恒知，电解硫酸铜溶液析出n（Cu）=n（CuO）=0.2mol，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol；第二阶段：电解生成0.1mol水转移电子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，所以解过程中共转移的电子数为0.4mol+0.2mol=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，故答案为：0.6NA；（3）若向X的溶液中加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，则X为AgNO3，由转化关系可知Y为HNO3，A为Ag，C为NO2，D为NO，M为NH3，①检验氨气，可用湿润的红色石蕊试纸靠近盛M的集气瓶口，试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛M的集气瓶口，冒白烟），故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近盛M的集气瓶口，试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛M的集气瓶口，冒白烟）；②A为Ag，B为O2，n（Ag）=27g108g/mol=0.25mol，反应中失去0.25mol电子，根据电子转移守恒，可知消耗的氧气也应得到0.25mol电子，此时水才能恰好充满量筒，则n（O2）=0.25mol4mol=116mol，则V（O2）=116mol×22.4L/mol=1.4L，故答案为：1.4．③Mg（OH）2、Cu（OH）2、Ca（OH）2的结构相同，Cu（OH）2的溶度积更小，其溶解度更小，加入相同的氨水，Cu2+先沉淀生成Cu（OH）2，故答案为：Cu（OH）2．

阳极：2Cl--2e-==Cl2↑
阴极：2H++2e-==H2↑
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑

阳极：2Cl--2e-==Cl2↑
阴极：2Na++2e-==2Na
2NaCl=电解=2Na+Cl2↑

（1）若组成X的元素均为短周期元素，且A、B均为气体，其在相同条件下体积比为1：1，应为电解食盐水的反应，则X为NaCl，Y为NaOH，由转化关系可知A为H₂，B为Cl₂，W为HCl，U为NaClO
①氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
②盐酸和次氯酸钠可发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O，故答案为：2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O；
（2）若A为红色固体，应为Cu，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A摩尔质量相同的气体，该气体为SO₂，则X应为CuSO₄，
①电解硫酸铜溶液，阳极发生氧化反应，电极方程式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O （或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺），
故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O （或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺）；
②电解硫酸铜溶液可能发生如下两个阶段反应：
第一阶段2CuSO₄+2H₂O

电解

用惰性电极进行电解,下列说法正确的是( )A.电解稀硫酸溶液,实质上是...
氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故A错误．B、电解稀氢氧化钠溶液时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的PH值变大，故B错误．C、电解硫酸钠溶液时，

用惰性电极电解AgNO3溶液,的化学方程式
阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag（s）阳极：4OH- == O2（g） + 2H2O +4e- 总方程式：4AgNO3 + 2H2O == 4Ag（s）+ O2（g）+ 4HNO3

用惰性电极电解熔融NaCl,阳极反应式是:___,阴极反应式是___._百度知...
用惰性电极电解熔融氯化钠时，阴极上钠离子放电生成钠，阳极上氯离子放电生成氯气，则阳极、阴极反应式分别为2Cl - -2e - =Cl 2 ↑、Na + +e - =Na，故答案为：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑； Na + +e - =Na．

用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R(NO 3 ) n 溶液,通电一段时间后,阳...
B 试题分析：阳极：4OH －－4e － 2H 2 O+O 2 ↑ mol mol 阴极：R n + + ne － R n mol M mol m g n ＝电解时，电池反应方程式为：4R(NO 3 ) n +2nH 2 O 4R+nO 2 ↑+4nHNO 3 e －～ H + mol mol 所以B不正...

用惰性电极电解硫酸铜溶液的阳极电极反应式
阳极：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极：2Cu2++4e-→2Cu，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。粗铜电解精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解，比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。阳极反应为Cu－2e-=Cu2+等，阴极反应为Cu2++2e-=...

用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,
如Na2SO4电解就生成水即两极只有H2和O2生成当它为饱和溶液时，水减少Na2SO4就会析出所以溶液的浓度不变

用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( )A.电解稀H2SO4溶液,实质是电 ...
A．用惰性电极电解稀硫酸溶液，溶液的量减少，溶质的量不变，则硫酸的浓度增大，所以溶液的pH减小，故A错误；B．用惰性电极电解氢氧化钠溶液时，实际上是电解水，溶液的量减少，溶质的量不变，所以氢氧化钠的浓度增大，所以溶液的pH增大，故B错误；C．用惰性电解电解硫酸钠溶液，阴极上生成氢气，阳极...

(1)用惰性电极电解CuSO4溶液(如图的装置),该过程中电解池电极反应式为...
（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH-=O2↑+2H2O+4e-；阴极上铜离子放电，电极反应式为：2Cu2++4e-=2Cu，故答案为：4OH-=O2↑+2H2O+4e-；2Cu2++4e-=2Cu；（2）阴极增重3.2g，应为铜的质量，n=3.2g64g\/mol=0.05 mol，转移的电子为0.05mol...

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,长时间通电后,向所得溶液中加入0...
Cu（OH） 2 从组成上可看成CuO?H 2 O，加入0.2 mol Cu（OH） 2 后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H 2 O，由电解的总反应式2H 2 O+2CuSO 4 2Cu+O 2 ↑+2H 2 SO 4 知，0.2mol硫酸铜电解转移电子0.4mol ，2H 2 O 2H 2 ↑+O...

如图所示,用惰性电极电解硫酸铜溶液,下列有关叙述正确的是( )A.阴...
A．阴极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，故A错误；B．电解方程式为2CuSO4+2H2O 通电 . 2Cu+O2↑+2H2SO4，电解一段时间后，溶液酸性增强，故B错误；C．电解时，阴极发生Cu2++2e-=Cu，质量增加，阳极发生4OH--4e-═H2O+O2↑，有气体生成，故C正确；D．如将石墨电极换成铁电极，...

新安县17810912947： (1)用惰性电极电解饱和NaCl溶液,请写出:①阳极的电极反应为: - -----;总反应离子方程式:------.② - ？
豆昏依信： (1)①电解饱和食盐水,在阳极上是氯离子失电子的氧化反应:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极上是氢离子得电子的还原反应:2H++2e-=H2↑,总反应是:2NaCl+2H2O 通电 . H2↑+Cl2↑+2NaOH,即2Cl-+2H2O 通电 . Cl2↑+H2↑+2OH-; 故答案为:2Cl--2e-=...

新安县17810912947： 用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式 - ？
豆昏依信： 总:2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+Cl2↑+H2↑ 阳极:2Cl-2e-==Cl2↑ 阴极:2H+2e-==H2↑

新安县17810912947： 用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液,一段时间后停止电解.此时若加入100g36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则下列说法正确的... - ？
豆昏依信：[选项] A. 电解过程中,两极所得到的气体,在相同的条件下体积相等 B. 电解过程中,在相同的条件下,阳极所得到的气体的体积比阴极的大 C. 电解过程中转移电子的物质的量约为8mol D. 原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl

新安县17810912947： 用惰性电极电解熔融氯化钠的反应式和总反应式 - ？
豆昏依信： 电解熔融的氯化钠,在阳极上是氯离子失电子的氧化反应:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极上是钠离子得电子的还原反应:2Na++2e-=2Na,总反应是:2NaCl通电 .2Na+Cl2↑,故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;2Na++2e-=2Na;2NaCl通电 .2Na+Cl2↑;

新安县17810912947： 用惰性电极电极电解NaCl溶液得到22.4L氢气(标况),理论上需要转移电子数为 - ？
豆昏依信： 点解氯化钠溶液的话,那么就是产生氢气和氢氧化钠,根据氢气的体积,得到转移的电子是22.4/22.4=1mol

新安县17810912947： 20℃时食盐的溶解度为36g,取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解,当阳极析出11.2L - ？
豆昏依信： (1)设饱和溶液中NaCl的质量为x,溶液的质量为w2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2*58.5g 22.4L xg 11.2L. x=58.5g ∵溶液的溶解度为36g W=221g (2)根据方程式,电解后生成NaOH的物质的量为1mol,同时得到氢气11.2L.据质量守恒定律,电...

新安县17810912947： (1)用惰性电极电解CuSO4溶液(如图1的装置),该过程中电解池电极反应式为,阳极:___,阴极:___.(2)若电解池中装入足量溶液,当阴极增重3.2g... - ？
豆昏依信：[答案] (1)用惰性电极电解硫酸铜溶液时,阳极上氢氧根离子放电,电极反应式为:4OH-=O2↑+2H2O+4e-;阴极上铜离子放电,电极反应式为:2Cu2++4e-=2Cu,故答案为:4OH-=O2↑+2H2O+4e-;2Cu2++4e-=2Cu;(2)阴极增重3.2g,...

新安县17810912947： 用惰性电极电解一定浓度的食盐水时,通过电子 - ？
豆昏依信： 首先看到所作的图为一折线,就可以考虑到其中有两个不同的反应.前一段为电解氯化钠溶液,后一段则为电解水.怎么判断?气体都不考虑溶解,于是在溶液最后体积已知的情况下,后半段电解水的反应其实可以不用考虑.现在来看前半段,阳极产生1mol氯气,阴极产生1mol氢气和2mol氢氧根离子.最后溶液中氢氧根离子还是2mol,溶液体积2L,则pH为14.

新安县17810912947： 25 ℃时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度可能增大,或不变.为什么? - ？
豆昏依信： ,用惰性电极电解NaOH溶液的实质是电解水.同问提问15分钟内解答奖励20分[离结束还有06分58秒]25 ℃时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,若该溶液是饱和溶液,则电解时水减少,同时析出NaOH晶体,保持溶液仍然是饱和溶液,因为温度不变,则一小段时间后NaOH溶液的浓度保持不变;若原来是不饱和溶液,则随着水量减少,一小段时间后,NaOH溶液的浓度增大.

新安县17810912947： 用惰性电极电解饱和食盐水,当电源提供给0.2mol电子时停止通电.若此溶液体积为2L,则所得电解液的pH是() - ？
豆昏依信：[选项] A. 1 B. 8 C. 13 D. 14

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