甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料

能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪~

（1）①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1依据盖斯定律①+②×2得到2CH3OH（g）+3 O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol CH3OH（g）+32 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol，故答案为：CH3OH（g）+32 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol；（2）①加入催化剂，可降低反应的活化能，由图象可知b活化能较低，应加入催化剂，故答案为：b；②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反应是气体体积减小的放热反应；A、该反应为反应前后压强不等的反应，压强不变说明反应达到平衡，故A符合；B、反应前后气体质量守恒，容器体积不变，气体密度始终不变，故B不符合；C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比是真反应速率之比，．v正（H2）=2v逆（CH3OH）说明甲醇正逆反应速率相同，反应达到平衡，故C符合；D、CO与H2的物质的量的比和起始量有关，不随时间改变不能说明反应达到平衡，故D不符合；故选AC；③从反应开始到建立平衡，平衡时：c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，则消耗n（CO）=0.75mol/L×2L=1.5mol，消耗的n（H2）=3mol，平衡时c（H2）=4mol?3mol2L=0.5mol/L，k=0.750.25×0．52=12，故答案为：12； ④增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲醇的百分含量增大，温度升高，平衡向逆反应方向移动，甲醇的百分含量降低，则图象可为，故答案为：；（3）现将c mol?L-1CaCl2溶液与2.00×10-2 mol?L-1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，溶液中c（Ca2+）=c2mol/L，c（SO42-）=1.00×10-2mol/L，CaSO4是一种微溶物质，已知KSP（CaSO4）=c（Ca2+）c（SO42-）=c2mol/L×1.00×10-2mol/L=9.10×10-6，c=1.82×10-3mol/L，故答案为：1.82×10-3．

（1）①A．无论是否达到平衡状态，都存在生成甲醇的速率与生成水的速率相等，不能用来判断平衡状态的标志，故A错误； B． 1 3 v（H 2 ）=v（CH 3 OH），符合反应速率之比等于化学计量数之比，但不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否达到平衡，故B错误；C．反应前后气体的化学计量数不等，恒容容器中，体系的压强不再改变，说明达到平衡状态，故C正确； D．化学反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，无论是否达到平衡状态，恒容容器中，混合气体密度都不发生改变，不能判断是否达到平衡，故D错误．故答案为：C；②由方程式可知，反应生成气体的物质的量减少，则△S＜0，反应能自发进行，应满足△G=△H-T?△S＜0，则△H 2 ＜0，故答案为：＜；＜；③A．由①可知，该反应放热，升温，平衡向逆反应方向移动，甲醇产率减小，故A错误；B．将CH 3 OH（g）从体系中分离，平衡向正反应方向移动，甲醇产率增大，故B正确；C．充入He，使体系总压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，故C错误D．按原比例再充入CO 2 和H 2 ，由等效平衡可知平衡正向移动，甲醇产率增大，故D正确；故选：BD．④设一氧化碳的变化量为x，则 CO（g）+2H 2 （g）?CH 3 OH（g）初始浓度（mol/L） 1 3 0 变化浓度（mol/L） 0.8 1.6 0.8平衡浓度（mol/L） 0.2 2.4 0.8则CO的转化率= 0.8 1 ×100%=80%，平衡常数K= [C H 3 OH] [CO][ H 2 ] 2 = 0.8 0.2×2． 4 2 =2.04，故答案为：80%；2.04；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的反应CH 3 OH（l）+O 2 （g）=CO（g）+2H 2 O（l）和反应①2CH 3 OH（l）+3O 2 （g）=2CO 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-1275.6kJ/mol，②2CO （g）+O 2 （g）=2CO 2 （g）△H=-566.0kJ/mol，③H 2 O（g）=H 2 O（l）△H=-44.0kJ/mol之间的关系为：①× 1 2 -②× 1 2 +2×③=-442.8 kJ∕mol，故答案为：CH 3 OH（l）+O 2 （g）=CO（g）+2H 2 O（l）△H=-442.8kJ∕mol．

（1）加入催化剂，可降低反应的活化能，由图象可知b活化能较低，应加入催化剂，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应为放热反应， 故答案为：b；放热； （2）A．CO的起始浓度为1moL/L，体积为2L，则起始充入的CO为2mol，故a错误； B．增加CO浓度，平衡向正方向移动，H 2 的转化率增大，故b正确； C．由于反应前后气体的体积不等，则容器中压强恒定时，反应已达到平衡状态，故c正确； D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H 2 ，相当于在原来的基础上缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，则平衡时 n(C H 3 OH) n(CO) 会增大，故d正确． 故答案为：bcd； （3）从反应开始到建立平衡，v（CO）= 1mol/L-0.25mol/L 10min =0.075moL/（L?min）， 则v（H 2 ）=2v（CO）=0.15moL/（L?min）， 平衡时：c（CO）=0.25mol/L，c（CH 3 OH）=0.75mol/L， 则消耗n（CO）=0.75mol/L×2L=1.5mol，消耗的n（H 2 ）=3mol， 平衡时c（H 2 ）= 4mol-3mol 2L =0.5mol/L， k= 0.75 0.25×0． 5 2 =12， 故答案为：0.15moL/（L?min）；12； （4）增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲醇的百分含量增大，温度升高，平衡向逆反应方向移动，甲醇的百分含量降低，则图象可为 ， 故答案为： ．

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永嘉县18742897952： 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.请回答下列与甲醇有关的问题.(1)甲醇分子是 - ----- - ？
锻栏伏萨： (1)甲醇分子是甲基和羟基形成的化合物是极性分子; 故答案为:极性; (2)①工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H═-86.6KJ/mol,在T℃时,往一个体积固定为1L的密闭容器中加入Imol CO和2mol H2,...

永嘉县18742897952： 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.请回答下列与甲醇有关的问题.(1)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)... - ？
锻栏伏萨：[答案] (1)①工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H═-86.6KJ/mol,在T℃时,往一个体积固定为1L的密闭容器中加入Imol CO和2mol H2,反应达到平衡时,容器内的压强是开始时的 3 5,依据化学平衡三段式列式,设消耗的...

永嘉县18742897952： 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.(1)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H= - 1275.6kJ/mol②H2O(l)=H2O(g)... - ？
锻栏伏萨：[答案] (1)根据盖斯定律,将①-②*4可得:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=(-1275.6kJ/mol)-(+44.0kJ/mol)*4=-1451.6kJ/mol 故答案为:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.6kJ/mol; (2)相对反应A,采用反应B制备甲醇的优点是原子利...

永嘉县18742897952： 能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,研究甲醇具有重要意义.(1)用CO合成甲醇的反应为:CO(g)+2... - ？
锻栏伏萨：[答案] (1)<温度升高,平衡时甲醇的量减少,平衡逆向移动,则正反应放热(或温度升高,平衡常数减小,平衡逆向移动,则正反应放热).(2)① CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=＂-50KJ/mol.＂ ②0.225mol/(L·min) 5.3 降低温度(或加压或增大H2...

永嘉县18742897952： 甲醇是一种可再生能源,具有广阔的开发和应用前景.工业上可采用氢气和二氧化碳在220~280℃和催化剂(Cu0 - Zn0 - Al2O3)作用下合成甲醇:①CO2(g)+3H... - ？
锻栏伏萨：[选项] A. 高温有利于甲醇的合成 B. 提高H2与CO2的物质的量之比,可提高CO2的转化率 C. 若分离出甲醇,则反应速率减小,甲醇的产率降低 D. 对于反应①在恒容条件下充入He(g),使体系的压强增大,则可提高反应物的转化率

永嘉县18742897952： 甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料,具有开发和应用的广阔前景.工业上可用如下方法合成甲醇:方法一 CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) 方法二 ... - ？
锻栏伏萨：[答案] (1):①2CH3OH(l)+3O2(g)⇌2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1 ③H... ＂:{id:＂93d162c55e04a10648ed7a14cf76d5b6＂,title:＂甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料,具有开发和...

永嘉县18742897952： 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应Ⅰ:C - ？
锻栏伏萨： (1)根据原子经济知,Ⅰ没有副产物,符合原子经济理念,Ⅱ中有副产物,不符合原子经济理念,故选Ⅰ; (2)根据图象知,反应物总能量大于生成物总能量,所以该反应是放热反应,则△H1(3)平衡时剩余一氧化碳的物质的量=0.2mol/L*2L=0.4mol...

永嘉县18742897952： 甲醇是一种可再生能源 具有广泛的开发和应用前景 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇 - ？
锻栏伏萨： 两种反应合成甲醇:CO+2H2=催化剂=CH3OH,2CH4+O2=催化剂=2CH3OH,当然两个反应都有副产品.现在工业上都使用前一个反应CO+2H2=催化剂=CH3OH,但有两大途径:单产甲醇(分高压法、低压和中压)或与合成氨联产甲醇(联醇法).都是以固体(如煤、焦炭)、液体(如原油、重油、轻油)或气体(如天然气或其他可燃性气体)为原料、经造气、净化(脱硫)变换、除去二氧化碳、配制成一定配比的合成气(一氧化碳和氢).在不同的催化剂存在下,选用不同的工艺条件,合成粗甲醇,经预精馏脱除甲醚,精馏而得成品甲醇.

永嘉县18742897952： 甲醇在哪些方面有非常好的用途 - ？
锻栏伏萨： 甲醇用途广泛,是基础的有机化工原料和优质燃料.主要应用于精细化工,塑料等领域,用来制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫酸二甲脂,MTBE等多种有机产品,也是农药、医药的重要原料之一.甲醇在深加工后可作为一种新型清洁燃料单...

永嘉县18742897952： (一)恒温恒容下,将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)?x C - ？
锻栏伏萨： (一)(1)2min达到平衡,C的浓度为1.2mol/L,由v= △c △t =1.2mol/L 2min =0.6mol/(L.min),故答案为:0.6mol/(L.min);(2)2min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,则B的反应速率为0.8mol 2L 2min =0.2mol/(L.min),由反应速率之比等...