请化学有机高手回答有机个各种官能团之间的反映,并且包括有机和无机的反映

作者&投稿:寸种 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
请大学有机化学高手来回答个归纳型的问题。~

1. _ 掌握羧基的结构和羧酸的化学性质
2._掌握诱导效应和共轭效应对羧酸酸性的影响
3._ 掌握羧酸的制备方法
4, 了解重要的羧酸的主要用途
5._ 了解二元羧酸取代羧酸的特性反应
学习要求
学习内容
羧酸化合物的简介
羧酸的分类,命名和结构
羧酸的物理性质和光谱性质
羧酸的化学性质
羧酸的来源和制备
重要的一元羧酸
二元羧酸
取代酸
酸碱理论
化学性质一览表
羧酸可看成是烃分子中的氢原子被羧基(-COOH)取代而生成的化合物.其通式为RCOOH.羧酸的官能团是羧基.
布洛芬
阿司匹林
羧酸是许多有机物氧化的最后产物,它在自然界普遍存在(以酯的形式),在工业,农业,医药和人们的日常生活中有着广泛的应用.
羧酸化合物的简介
故羧基的结构为一 P-π共轭体系
_
第一节 羧酸的分类,命名和结构
一,结构
当羧基电离成负离子后,氧原子上带一个负电荷,更有利于共轭,故羧酸易离解成负离子
_
由于共轭作用,使得羧基不是羰基和羟基的简单加合,所以羧基中既不存在典型的羰基,也不存在着典型的羟基,而是两者互相影响的统一体.
羧酸的性质可从结构上预测,有以下几类:
还原反应
二,命名
1,俗名
酒石酸 马来酸
蚁酸,
蚁酸 安息香酸 草酸 琥珀酸(丁二酸)
柠檬酸(3—羟基—3—羧基戊二酸)
肉桂酸(3—苯基丙烯酸)
()

a.含羧基的最长碳链作为母体,按照主链碳原子数目命名为'某'酸 .
b.编号.从羧基C原子开始编号.(用阿拉伯数字或希腊字母.)
c. 如有不饱和键要标明烯(或炔)键的位次.并主链包括双键和叁键.将取代基的位次,数目,名称依次写在母体名称前面.,数目,名称依次写在母体前面
d. 脂环族羧酸.简单的在脂环烃后加羧酸二字,复杂的环可作为取代基.
e.芳香酸可作脂肪酸的芳基取代物命名.
f.多元羧酸:选择含两个羧基的碳链为主链,按C原子数目称为某二酸.
2,系统命名法
-乙氧基乙酸
4-甲基-4-苯基-2-戊烯酸
丙醛酸
(3-氧代丙酸或3-羰基丙酸)
3-丁酮酸
(3-氧代丁酸或乙酰乙酸)
(1R, 3R)-1,3-环己烷二羧酸
三,分类
1.按烃基的种类可分为:
a.脂肪族羧酸:饱和羧酸,不饱和羧酸
b,脂环族羧酸
c,芳香酸
2.按羧基数目可分为:一元羧酸,二元羧酸,多元羧酸_
_
饱和酸
不饱和酸
芳香酸
一元酸
乙酸
丙烯酸
苯甲酸
二元酸
乙二酸
顺丁烯二酸
邻二苯甲酸
溶解度
羧酸的物理性质
物态:C1~C3 有刺激性酸味的液体,溶于水.
C4~C9 有酸腐臭味的油状液体,难溶于水.
> C9 腊状固体,无气味.
二元羧酸,芳酸为晶体 .
羧酸是极性分子,能与水形成氢键,故低级一元酸(C1~C4)可与水互溶,但随分子量↑,在水中的溶解度↓,从正戊酸开始在水中的溶解度只有3.7 %,>C10的羧酸不溶于水.二元酸易溶于水,芳酸的溶解度也很小.苯甲酸的溶解度为 0.34g / 100gH2O
熔,沸点
①熔点:一元羧酸从C6开始,随分子量↑,呈锯齿形上升.偶数碳原子羧酸的m.p>相邻两个同系物的m.p.出现熔点双曲线.主要是偶数碳的对称性高,分子在晶体中排列整齐,晶格能较大,熔点较高.
②沸点
直链饱和一元羧酸的沸点较分子量相近的醇要高.如:甲酸,乙醇分子量均为46,沸点为100.5℃,78.3℃;乙酸,丙醇分子量为60,沸点为117.9℃,97.2℃.
主要原因为:羧酸以氢键彼此缔合, a) 此键键能大于醇之间氢键的键能.(酸中的氢键键能: 30kJ / mol ,醇中氢键键能:25kJ / mol .)b) 低级酸在蒸汽中也是以二聚体存在,所以沸点高.
IR:反映出-C=O和-OH的两个官能团
RCH2COOH R2CHCOOH
1HNMR:RCOOH
羧酸的光谱性质
羧酸的化学性质
由于共轭作用,使得羧基不是羰基和羟基的简单加合,所以羧基中既不存在典型的羰基,也不存在着典型的羟基,而是两者互相影响的统一体.
羧酸的性质可从结构上预测,有以下几类:
一,酸性
二,羧基上的羟基(OH)的取代反应
三,脱羧反应
四,α-H的卤代反应
五,羧酸的还原
羧酸的酸性比水,醇强,甚至比碳酸的酸性还要强.
羧酸离解后生成的RCOO- 负离子,由于共轭效应的存在,氧原子上的负电荷则均匀地分散在两个原子上,因而稳定,容易生成.
一,酸性
羧酸的酸性表现在:
羧酸能与碱作用成盐,也可分解碳酸盐.

此性质可用于醇,酚,酸的鉴别和分离,不溶于水的羧酸既溶于NaOH也溶于NaHCO3,不溶于水的酚能溶于NaOH不溶于NaHCO3,不溶于水的醇既不溶于NaOH也溶于NaHCO3.含羧基的有机物,在碱中可增加水溶性.如:青霉素G是含羧基的有机物,不溶于水.一般制成钾钠盐增加水溶性,易于吸收.
影响羧酸酸性强度的因素
1,电子效应对酸性的影响
2,取代基位置对苯甲酸酸性的影响
3,场效应的影响

1,电子效应对酸性的影响
1°吸电子诱导效应使酸性增强.
FCH2COOH > ClCH2COOH > BrCH2COOH > ICH2COOH > CH3COOH
pKa值 2.66 2.86 2.89 3.16 4.76
2°供电子诱导效应使酸性减弱.
CH3COOH > CH3CH2COOH > (CH3)3CCOOH
pKa值 4.76 4.87 5.05
3°吸电子基增多酸性增强.
ClCH2COOH > Cl2CHCOOH > Cl3CCOOH
pKa值 2.86 1.29 0.65
1)诱导效应
2) 共轭效应 当羧基能与其他基团共轭时,则酸性增强
4°吸电子基的位置距羧基越远,酸性越小.
CH3COOH +C
④ (OH) -I RCH2OH > R2CHOH > R3COH
醇相同时 HCOOH > CH3COOH > RCH2COOH > R2CHCOOH > R3CCOOH
(3) 成酯方式
酯化时,羧酸和醇之间脱水可有两种不同的方式:
究竟按哪种方式脱水,与羧酸和醇的结构及反应条件有关.经同位素标记醇的办法证实:
Ⅰ 伯醇和仲醇与羧酸的酯化是按酰氧键断裂进行的.
Ⅱ 叔醇与羧酸的酯化是按烷氧键断裂进行的.
H2O中无O18,说明反应为酰氧断裂.
(4)酯化反应历程
1°,2°醇为酰氧断裂历程,
3°醇(叔醇)为烷氧断裂历程.
CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + SO2 + HCl
亚磷酸不易挥发,故该法适用于制备低沸点酰氯.
磷酰氯沸点较低(105.3℃),故适用于制备高沸点酰氯
该法的副产物均为气体,有利于分离,且产率较高.
2.酰卤的生成
羧酸与PX3,PX5,SOCl2作用则生成酰卤.
因乙酐能较迅速的与水反应,且价格便宜,生成的乙酸有易除去,因此,常用乙酐作为制备酸酐的脱水剂.
1,4和1,5二元酸不需要任何脱水剂,加热就能脱手生成环状(五元或六元)酸酐.
3.酸酐的生成
羧酸在脱水剂作用下加热,脱水生成酸酐.
不对称酸酐用羧酸盐与酰氯反应制备
例如:
_
二元酸的二铵盐受热则发生分子内脱水兼脱氨,生成五元或六元环状酰亚胺.
4.酰胺的生成
在羧酸中通入氨气或加入RNH2,R2NH ,可得到羧酸铵盐,铵盐热解失水而生成酰胺.
_
_
三,脱羧反应
羧酸在一定条件下受热可发生脱羧反应.
饱和一元羧酸在加热下较难脱羧,但低级羧酸的金属盐在碱存在下加热则可发生脱羧反应.
洪塞迪克尔(Hunsdiecker)反应:羧酸的银盐在溴或氯存在下脱羧生成卤代烷的反应.
_此反应可用来合成比羧酸少一个碳的卤代烃.
羧酸与 HgO + Br2 也可得卤烃,称为 克利斯脱反应
羧酸与 (CH3COO)4Pb ·LiCl得氯代烃 称为 柯奇反应
一元羧酸的α碳原子上连有-NO2,-C≡N,
-CO-,-Cl 等强吸电子集团时,易发生脱羧.
某些芳香族羧酸不但可以脱羧,且比饱和一元酸容易.
现可采用气相催化脱羧有羧酸直接来制备酮.
电解羧酸盐溶液可在阳极发生烷基的偶合,生成烃,
该反应称为Kolbe反应.
Kolbe反应用于二元酸单酯电解生成长链二元酸酯也
是成功的例子之一.
脂肪族羧酸的α- 氢原子也可被卤原子取代,但其反应活性要比醛,酮低的多,通常要在少量红磷,硫等催化剂存在下方可进行.
控制条件,反应可停留在一取代阶段.
四,α-H的卤代反应
α-卤代酸很活泼,可以进行亲核取代反应和消除反应.如:
羧酸不易被还原.但在强还原剂LiAlH4作用下,羧基可被还原成羟基,生成相应的1°ROH
该法不仅产率高,而且不影响C=C和C≡C的存在,可用于不饱和酸的还原.

五,羧酸的还原
乙硼烷也可将羧基还原为伯醇
羧酸的来源和制备
来源: 羧酸广泛存在与自然界,常见的羧酸几乎都有俗名.自然界的羧酸大都以酯的形式存在于油,脂,(高级脂肪酸甘油酯)蜡(高级脂肪酸高级一元醇酯)中.油,脂,蜡水解后可以得到多种羧酸的混合物.
制法:
一,氧化法
二,羧化法
三,水解法
_
(一)烃的氧化——有α-H的芳烃才能氧化为苯甲酸
(二) 伯醇或醛的氧化——制备同碳数的羧酸
一.氧化法
甲基酮氧化——制备减少一个碳原子 的羧酸
(四) 烯烃,炔烃的氧化——适用于对称烯烃,炔烃和末端烯烃,炔烃
(五) 无α— H 的醛在浓碱中加热,可得酸和醇
环酮可被氧化为内酯,进而被氧化为二酸
(三).酮的氧化
二,羧化法
(一) Grignard试剂与CO2作用——制备增加一个碳原子的羧酸
(二)烯烃羰基化法——制备增加一个碳原子的羧酸
烯烃在Ni(CO)4催化剂的存在下吸收CO和H2O而生成羧酸.
1°,2°,3°RX都可使用.但乙烯式卤代烃难反应.
三,水解法
此法仅适用于1°RX(2°,3°RX 与NaCN作用易发生消除反应).
_
1._
(二)羧酸衍生物的水解
油脂和羧酸衍生物得羧酸,及副产物甘油和醇.
(三)通过乙酰乙酸乙酯,丙二酸二乙酯合成各种羧酸.
(四) Kolbe-Schmitt反应——制备增加一个碳原子酚酸
(一) 腈的水解——制备增加一个碳原子的羧酸
重要的一元羧酸
甲酸
1.结构
2.特性
① 甲酸的酸性显著高于其它饱和一元酸
② 甲酸具有还原性,能发生银镜反应.
③ 甲酸也能使高锰酸钾溶液退色.
④ 甲酸具有杀菌力,可作消毒或防腐剂.
⑤ 甲酸与浓硫酸加热,则分解生成一氧化碳和水.
乙酸 ,苯甲酸
3. 制法

甲酸的水溶液不能用蒸馏的方法得到纯甲酸,要用
无水甲酸钠加入含硫酸的甲酸中蒸馏得到.或
一,物理性质
1.物态 二元羧酸都是固态晶体,熔点比相近分子量的一元羧酸高得多.随碳原子数目的增加,熔点呈下降趋势,偶数碳比奇数为高.
2.溶解度 比相应的一元酸大,易溶于乙醇,难溶于其他有机溶剂.
二,二元羧酸的化学性质
三,重要的二元羧酸
乙二酸(草酸)具有还原性,易被氧化成二氧化碳和水.
己二酸
丁烯二酸
苯二甲酸
二元羧酸
二,二元羧酸的化学性质
1.具有羧酸的通性
对酸性而言 Ka1 > Ka2或 pKa1〈 pKa2
对于顺与反式丁烯二酸
对于酸性:Ka1(顺) 〉Ka1(反) ; Ka2(反)〉Ka2(顺)
顺反式结构在其他物理性质方面也有差异,如:水溶性顺式大于反式(顺式偶极矩大),熔点反式高于顺式(反式对称性高,晶格能大)
2.二元羧酸受热反应的规律
Blanc规则(布朗克) :在可能形成环状化合物的条件下,总是比较容易形成五元或六元环状化合物(即五,六元环容易形成).
(1) 乙二酸,丙二酸受热脱羧生成一元酸
(2)丁二酸,戊二酸受热脱水(不脱羧)生成环状酸酐
(3)己二酸,庚二酸受热既脱水又脱羧生成环酮
3.与二元醇反应
二元酸与二元醇反应可生成环酯(但仅限于五元环或六元环)
也可以生成聚酯.
(1) 乙二酸,丙二酸受热脱羧生成一元酸,
_
(2)丁二酸,戊二酸受热脱水(不脱羧)生成环状酸酐,
(3)己二酸,庚二酸受热既脱水又脱羧生成环酮,
取代羧酸
羧酸分子中烃基上的氢原子被其他原子或子团取代后形成的化合物称为取代酸.
取代酸有卤代酸,羟基酸,氨基酸,羰基酸等,其中卤代酸,氨基酸将在有关章节中讨论,这里只讨论羟基酸和羰基酸.
一,羟基酸
1.制法
2.羟基酸的性质
3.重要的羟基酸 (自学)
二, 羰基酸
分子中含有羰基,有含有羧基的化合物称为羰基酸,如丙酮酸,3-丁酮酸等.
1)卤代酸水解 用碱或氢氧化银处理α,β,γ等卤代酸时可生成对应的羟基酸.
3)列佛尔曼斯基(Reformatsky)反应 制备β-羟基酸的方法.
2) 氰醇水解 制α-羟基酸
1,羟基酸制法
_
具有醇和酸的共性,也有因羟基和羧基的相对位置的互相影响的特性反应.主要表现在受热反应规律上.
_
β-羟基酸受热发生分子内脱水,主要生成α-β
不饱和羧酸.
_
α-羟基酸受热时,两分子间相互酯化,生成交酯.
2.羟基酸的性质
γ-和δ-羟基酸受热,生成五元和六元环内酯.
α-和β-羟基酸还有被氧化后再脱羧的性质
α-和β-羟基酸的降解反应:
这是制备高级脂肪醛酮的方法
_____ 自然界中的羟基酸
① 乳酸:
结构:
存在:酸牛奶(外消旋),蔗糖发酵(左旋的),肌肉中(右旋的).
用途:具有很强的吸湿性;工业上作除钙剂(钙盐不溶于水);食品工业中作增酸剂;钙盐可补钙.
② 苹果酸(α-羟基酸)
结构: _
存在:未成熟的果实内;植物的叶子中;自然界中存在的是左旋体.
用途:制药和食品工业.
③ 洒石酸
结构
_
存在:多种水果中;或以盐的形式存在于水果中.
用途:可用作酸味剂,其锑钾盐有抗血吸虫作用.
④ 柠檬酸
结构:
_
存在:多种植物的果实中;动物组织与体液中,为无色晶体.
用途: 食品工业的调味品(有酸味),也用于制药业.
_
注意:羟基与羧基间的距离大于四个碳原子时,受热则生成长链的高分子聚酯.
α-和β-羟基酸还有羟基被氧化后再脱羧的性质.
讨论: 写出下列反应的产物℃
讨论:下列反应的产物是
1,羰基酸具有羰基和羧酸的典型反应.
2,_ 酮酸的特性反应
α-酮酸与稀硫酸共热时,脱羧生成醛.
β-酮酸受热易脱羧生成酮._
_
二, 羰基酸
酸碱理论
一,布伦斯特酸碱理论
凡是能释放质子的任何分子或离子都是酸.
布伦斯特认为酸碱强度可根据电离常数来比较
HAc Ka=1.7*10-5
H2O Ka=1.8*10-16
二,路易斯酸碱理论
路易斯酸是电子对的接受体
路易斯碱是电子对的给予体
化学性质一览表
酸性与成盐
2. 酸酐的生成
1. 酰卤的生成
羧酸衍生物的生成
如:
α-H 卤代反应
脱 羧 反 应
4. 酰胺的生成
3. 酯的生成

NaOH可以与以下官能团反应:
1、卤代烃——卤素原子 (氢氧化钠的水溶液——卤代烃水解)、(氢氧化钠的醇溶液——卤代烃消去成烯)
2、羧酸——羧基
3、酚类——酚羟基
4、酯——水解的催化剂(间接反应)
醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羟基,可与钠作用放出氢气,但由于所连的基团不同,在酸性上存在差异。
R-OH 中性,不能与NaOH、Na₂CO₃反应;与苯环直接相连的羟基成为酚羟基,不与苯环直接相连的羟基成为醇羟基。
C₆H₅-OH 极弱酸性,比碳酸弱,但比HCO₃-(碳酸氢根)要强;不能使指示剂变色,能与NaOH反应。 苯酚还可以和碳酸钠反应,生成苯酚钠与碳酸氢钠。
R-COOH 弱酸性,具有酸的通性,能与NaOH、Na₂CO₃反应。

扩展资料:
官能团对有机物的性质起决定作用,-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-,这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。
参考资料:百度百科-官能团

7.1 醇
7.1.1醇的物理和化学性质
熟悉掌握其化学性质:与活泼金属反应,与卤化磷(或亚硫酰氯)反应,与无机酸(氢卤酸、硫酸、硝酸),酰氯和酸酐等的成酯反应,脱水反应,氧化和脱氢反应,相邻二醇特有的反应Cu(OH)2、HIO4、口片呐重排、羟基被置换反应(邻基参与效应)
7.1.2掌握消去反应历程
a)、β—消去反应:反应历程E1、E2, 消除反应的取向:札依切夫规则的解释,与亲核取代反应的竞争
b)、α—消去反应:卡宾的结构和性质
7.1.3掌握醇的制法:卤代烃水解,醛、酮的还原,由格氏试剂合成,烯烃的羟汞化。
7.1.4了解重要的醇:甲醇、乙醇、三十烷醇、苯甲醇、乙二醇、丙三醇(甘油的化学式)、肌醇
7.2酚
7.2.1掌握酚的性质物理、化学性质及反应
(1) 酚羟基的性质:弱酸性、酚醚的生成、显色反应(FeCl3)
(2) 苯环上亲电取代反应,氧化反应
7.2.2了解重要的酚: 苯酚(异丙苯氧化制备和用途)、甲苯酚、苯二酚、萘酚

8.1醛、酮类羰基化合物的物理化学性质
8.1.1熟悉并掌握与含氧、含硫、含碳、含氮亲核试剂的加成反应及反应历程,加成—消去反应历程,影响羰基活性的因素:加HCN、NaHSO3、RSH、RMgX、ROH、H2O,与有机胺及其衍生物的加成缩合反应,与氨及衍生物。
8.1.2 α—氢原子的反应:卤代(卤仿反应)、羟醛缩合
8.1.3掌握其氧化还原反应
a),氧化;托伦(Tollens)试剂、费林(Fehling)试剂、强氧化剂
b),还原:H2, LiAlH4,NaBH4,B2H6,Me2CHOAl,Zn/Hg/H+,NH2NH2/KOH等还原成醇(双分子还原)、还原成烃、克里门逊(Clemmensen)反应、武尔夫——开歇纳(Wollf-Kishner)—黄鸣龙反应
c),歧化:康尼查罗(Cannizzaro)反应。
8.1.4了解醛的自身加成缩和
8.1.5了解醛的显色反应:希夫(Schiff)试验

8.2掌握醛、酮的制法:醇的氧化、烃的氧化,偕二卤代物的水解,傅—克酰基化反应, 炔烃的羰基化,羧酸及其衍生物的还原。
8.3熟悉重要的醛、酮:甲醛、乙醛(乙烯氧化合成乙醛)三氯乙醛、苯甲醛(安息香缩合)、丙酮、丁二酮(镍试剂)、环己酮[贝克曼(Bechmann)]重排
8.4 了解乙烯酮,醌等不饱和羰基化合物,熟悉α,β—不饱和醛酮的特性:1,4—加成、插烯规律。

第九章 羧酸及羧酸衍生物
了解羧酸及其衍生物的分类和命名
掌握羧酸及其衍生物的重要性质
熟悉掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有机化合物的应用
9.1羧酸的命名、物性及光谱特性
9.2熟悉羧酸的结构与酸性(诱导效应,共轭效应及场效应的影响)
9.3熟悉羧酸的制备:由烃、伯醇或醛的氧化、由酯制备、由腈水解及金属有机试剂合
成如格式试剂制备
9.4 掌握羧酸的反应
酸性羧基中氢原子的反应(取代基对酸性的影响、诱导效应)、形成酸卤、酯、酰胺、脱羧、α—H的卤代反应、还原(被氢化铝锂还原)、酯化反应的机理羧基中的羧基的反应(酯化反应的历程:阐明机理的同位素法)
9.5了解重要的羧酸:甲酸、乙酸、丙烯酸、苯甲酸、萘乙酸。
了解重要二元羧酸物理化学性质:乙二酸、己二酸、癸二酸、丁烯二酸、苯二甲酸
9.6熟悉羧酸衍生物酰卤、酯、酰胺、月青的分类、命名、结构比较、物理和化学性质、反应和制备;掌握羧酸衍生物的化学反应及其相互转化:亲核取代反应(加成—消化反应历程)、水解、醇解、氨解酯的水解及历程;与金属试剂的反应;羧酸衍生物的还原;酯缩合反应;酰氨的脱水和霍夫曼(Hofffmann)降解反应。
9.7熟悉并掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯的制备与应用
a),乙酰乙酸乙酯:制备、互变异构及其在合成上的应用
b),丙二酸二乙酯及其在合成上的应用
c),碳酸及衍生物:光气、尿素、氨基甲酸酯
9.8 乙烯酮
9.9熟悉取代羧酸(如卤代酸、羟酸、酮酸)的合成与反应,了解多元羧酸的性质
9.10了解动物与植物脂肪的区别:油脂、蜡及合成洗涤剂去污原理
特别是油脂的组成与结构及性质:皂化、加成反应、油脂酸败(酸值)和干性

假设你是高中生,那么
一般来说,醛基可以发生银镜反应。
羟基可以发生氧化反应,酯化反应。
羧基可以发生酯化反应
酯基可以发生皂化反应。
假设你是大学生,
那么
请参阅任何一本有机化学教材。

你这个问题问的很好,我要是回答的很完全,我就可以编一本新的《有机化学》教材了。

你这个问题巨笼统!!!!!!!

谁来帮帮忙 我正好也不太懂


请化学有机高手回答有机个各种官能团之间的反映,并且包括有机和无机的...
8.1醛、酮类羰基化合物的物理化学性质 8.1.1熟悉并掌握与含氧、含硫、含碳、含氮亲核试剂的加成反应及反应历程,加成—消去反应历程,影响羰基活性的因素:加HCN、NaHSO3、RSH、RMgX、ROH、H2O,与有机胺及其衍生物的加成缩合反应,与氨及衍生物。8.1.2 α—氢原子的反应:卤代(卤仿反应)、羟...

有机化学问题100,速来回答
1.实验(包括步骤,现象,注意事项)2.有机化学中官能团的性质 3.知识性较少的一些内容,例如现在新课标化学必修二的"煤,石油,天然气的综合 利用"这样的内容需要的记忆较多.4.无机化学中某一类物质的化学通性.(事实上对于平时练得较多,比较熟悉的人来说,第一点和第三点尤须记忆,其他两 点在平时的练...

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(1)用氯气在光照条件下取代,然后在NaOH水溶液中发生消去反应,在与Cl2发生加成反应,再在NaOH水溶液中发生消去反应,这是最常使用的引入三键的方法 (2)方法不确定,因为高中对于芳香族物质性质不熟悉

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哪位高手能帮忙归纳下大学有机化学范围内[[[增加一个碳原子,减少一个碳原子的方法]]]。比如说增加一个碳原子的方法--格氏试剂方法等等,请一一挪列出来,麻烦了,谢谢。就当是给自己... 哪位高手能帮忙归纳下大学有机化学范围内[[[增加一个碳原子,减少一个碳原子的方法]]]。比如说增加一个碳原子的方法--格...

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问题一:(CH3)3CCH2OH与浓硫酸只能生成醚,(CH3)2CHCH2CH2OH和浓硫酸反应即能生成醚,也能生成烯烃。问题二:CH3CH2CHBrCH=CHBr既包含手性分子又是顺反异构。顺反异构体的定义,两个相同的集团在双键的同一侧叫顺式,两个相同的基团在双键的反侧叫反式。

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1,白磷是P4,正四面体结构。1mol白磷有6mol共价键,而31g白磷是0.25mol 所以A正确 B,无论生成MgO还是Mg3N2,1molMg都转移2mol电子,所以B也正确 C,5.6L为0.25mol,所以氮原子数n=0.25*2=0.5NA,因此NA=2n,C错误 D,反应中O从-1变为-2和0,生成1molO2转移电子为2mol,而现在只有0....

请化学高手回答一下以下问题 可能有些多
①不尊重科学实验,随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。②不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。③化学式书写错误。④写错或漏写反应条件。⑤错标或漏标“↑”(气体生成符号)、“↓”(沉淀符号)。“↑”:如果在反应物中没有气体,而生成物中有气体,那么应该在生成气体的化学...

求化学高手回答!!!
CaCO3 ===(灼烧)CaO + CO2 ↑,不是氧化还原反应,无电子转移。(2)设参与反应的O2为x mol,生成的CO2为y mol,故根据(1)中方程式可知,原有的Cu为2x mol,原有CaCO3为y mol,其物质的量比为2x:y。因为残留固体与原混合物质量相等,也就是说O2和CO2的质量相等,即32x(O2的质量)...

高二化学
(1)并非一定是“化学式是一样的(即分子式中的C和O的比例相同)”,只要是含C元素的质量分数相同(是个定值)即可。(2)这道题早已有高手回答过。 二氟二氯甲烷是正四面体结构,同分异构体只有一种,具体地址http:\/\/zhidao.baidu.com\/question\/62223286.html ...

化学中化合价问题,请求高手回答
记忆顺口溜:钾 钠 银 氢 +1 价, 钙 镁 钡 锌 +2价;氟 氯 溴 碘 –1 价, 通 常 氧 是 –2 价;二 三 铁、二 四 碳, 二 四 六 硫 都 齐 全;三 铝 四 硅 五 价 磷, 元 素 单 质 总 为 零。

瑶海区13531682667: 高中化学中有机物的官能团有哪些 -
丛研信达: 羧基 醛基 烃基 卤素原子 有机化合物分子结构中能反映化学特性的原子或原子团叫官能团.官能团能决定有机物的主要化学性质.具有相同官能团的有机物,化学性质类似. 重要官能团有双键、三键(—C≡C—)、卤素(—X)、羟基(—OH)、巯基(—SH)、羰基、醛基、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、氨基(—NH2)、氰基(—CN)、磺基(—SO3H)等.官能团是有机物分类的重要依据之一.在有机合成中往往把引入或消除的官能团作为该反应的名称,如烷基化反应、脱羧(基)反应等.

瑶海区13531682667: 有机物官能团 -
丛研信达: 取代反应:烷、苯、本的同系物、乙醇、醛类、醚类 加成反应:碳碳双键、碳碳叁键、苯、甲苯 水解反应:卤代烃的水解、醇类的水解、酯化反应、

瑶海区13531682667: 有机化学中的常见官能团都有哪些? -
丛研信达: 1.卤化烃:官能团,卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃 2.醇:官能团,醇羟基 能与钠反应,产生氢气 能发生消去得到不饱和烃(与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有...

瑶海区13531682667: 化学有机物官能团归纳(化学有机物)
丛研信达: 1、定义 有机物通常指含碳元素的化合物,或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物.2、说明有机物是有机化合物的简称.3、目前人类已知的有机物达900多万种,数量远远超过无机物.4、早先,人们已知的有机物都从动植物等有机体中取得,所以把这类化合物叫做有机物.5、到19世纪20年代,科学家先后用无机物人工合成许多有机物,如尿素、醋酸、脂肪等等,从而打破有机物只能从有机体中取得的观念.6、但是,由于历史和习惯的原因,人们仍然沿用有机物这个名称.7、有机物一般难溶于水,易溶于有机溶剂,熔点较低.8、绝大多数有机物受热容易分解、容易燃烧.9、有机物的反应一般比较缓慢,并常伴有副反应发生.

瑶海区13531682667: 高中化学中常见有机物官能团及名称.谢!! -
丛研信达: 羟基:—OH;醛基:—CHO;羧基:—COOH;酯基:—COO—;碳碳双键:—C=C—;

瑶海区13531682667: 有机化学中有什么常见的官能团
丛研信达: 羟基(-OH);醚键(-C-O-C-) ;醛基(-CHO); 羰基(>C=O);羧基(-COOH);硝基(-NO2);亚硝基(-NO);

瑶海区13531682667: 有机化学中,各种官能团所对应的性质和可发生的反应 -
丛研信达: 1、能与氢气加成的:苯环结构、C=C、C三C、C=O.2、能与NaOH反应的:—COOH、苯酚、酯结构.3、能与NaHCO3反应的:—COOH4、能与Na反应的:—COOH、-OH5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和...

瑶海区13531682667: 高中化学常见官能团及其性质,本人学渣,希望好心人写详细点 -
丛研信达: 常见官能团烯烃、醇、酚、醚、醛、酮等.有机化学反应主要发生在官能团上,官能团对有机物的性质起决定作用,-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-,这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质.

瑶海区13531682667: 请问化学有机物中的官能团有哪些?
丛研信达: 太多了,常见的有 双键,三键,苯环 卤素 羟基,醚氧 羰基,醛基 羧基

瑶海区13531682667: 求高中有机化学的各种官能团之间反应 -
丛研信达: 希望对你有用,望采纳!CC双键:使溴水褪色(加成),使酸性高锰酸钾褪色(加成)与亲核试剂加成CC三键:与CC双键类似1.卤化烃:官能团,卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不...

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