高三化学中的电离平衡常数和溶解度常数需要带单位的吗？
从大到小排列一下这个酸性
碳酸、硫化氢、碳酸氢根、硫氢根
C选项并不能得到碳酸钠，而是碳酸氢钠，硫化氢酸性强于碳酸氢根，不要忽略这一点
这问题类似碳酸钠或碳酸钙通入过量的二氧化碳会产生碳酸氢盐
B选项有什么疑问你也可以说一下
甲酸 Ka=1.8×10^-3； 醋酸 Ka=1.76×10^-5； Kb=5.68×10^-10 碳酸 Ka1=4.30×10^-7 Ka2=5.61×10^-11 磷酸 Ka1=7.52×10^-3 Ka2=6.23×10^-8 Ka3=2.2×10^-13 Kb1=1.33×10^-12 Kb2=1.6 ×10^-7 Kb3=4.54×10^-2 草酸 Ka1=3.5×10^-2 Ka2=4×10^-6
高中不需要单位,而实际上是有单位的,以平衡常数为例:CH3COOH---CH3COO-+H+,它的表达式为K=C(CH3COO-)*C(H+)/C(CH3COOH),单位就是mol/L
不需要带单位
不需要单位。
一般只要指出温度、浓度，苛刻的不光要写溶质，还要写溶剂。但因为是常数——即百分比，所以无单位
平衡常数是一个没有量纲的单位，不用带。
大学化学中常数的公式里都是先除标准量，即约去单位再计算，所以没有单位。
不需要
高三化学中的电离平衡常数和溶解度常数需要带单位的吗?
高中不需要单位,而实际上是有单位的,以平衡常数为例:CH3COOH---CH3COO-+H+,它的表达式为 K=C(CH3COO-)*C(H+)\/C(CH3COOH),单位就是mol\/L
高中化学电离平衡怎么守恒
在电离平衡状态下，溶液中的正负离子总数相等，即电荷守恒。 此外，在水溶液中，水分子也会发生极化，产生部分正负极性。当溶液中的离子与水分子发生作用时，会形成水合离子。此时，水合离子所带的正负电荷总数也是守恒的。三、实践：电离平衡的应用 掌握了电离平衡的守恒原理后，我们不妨将其应用于实际问...
什么叫电离平衡?
电离平衡是一种化学现象，通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况。具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子...
高中化学4大平衡比较
高中化学中，化学平衡是平衡原理学习的基础知识，是对化学界中所有平衡的概括性总称，其中化学平衡包括了：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等。所以真正要对比的是三大平衡。1、电离平衡 定义：在一定条件下，弱电解质的离子化速率（即电离速率)等于其分子化速率（即结合速率）（如：水部分电离出氢离子和...
高中化学电离平衡知识点
高中化学电离平衡知识点：1.电离 电离是电解质溶于水或在熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。这里的电解质可以是强电解质也可以是弱电解质。我们今天要讲的电离平衡它就是相对于弱电解质来说的。2.电离平衡 弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离成阴、阳离子，阴、阳离子又...
电离平衡如何计算?
电离平衡是指溶液中酸、碱或盐在水中进行电离反应时，离子的浓度达到一定稳定值的状态。电离平衡的稳定基于化学反应速率相等的原则。对于一个弱酸HA的电离平衡，可以用以下方程式描述：HA + H2O ⇌ H3O+ + A- 其中，HA代表未离子化的弱酸，H3O+代表水合质子，A-代表弱酸所形成的离子。这个平衡...
电离平衡的定义
3．同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。4．化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向（电离方向）移动。5．弱酸的电离常数越大，达到...
什么是电离平衡,它与溶解平衡有何关系?
②溶解平衡是一种动态平衡.③蒸发溶剂或改变温度,使V溶解≠V结晶,溶解平衡状态被破坏,宏观上溶液不再是饱和状态,会继续溶解溶质或析出溶质,直到重新建立新的溶解平衡.三、电离平衡 1、概念与定义 具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应...
化学平衡,电离平衡,水解平衡,溶解平衡各自的公式是什么
mA+nB==pC 它的平衡常数就是 K=(C)^p\/(A)^m*(B)^n 电离平衡就是弱电解质在溶液中发生电离的过程中，电解质分子的浓度与离子的浓度分别稳定的状态；然后在电离平衡里定义了一个电离度；比如一个弱电解质 HA==H+ + A- α=已电离的分子\/原有分子数×100%=（A-）\/原来溶液浓度 ...
三道化学题。有关电离平衡常数的。谢谢老师
（1）弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大，故答案为：促进；增大；（2）同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，则酸性越强，故答案为：Ka值越大，酸性越强；（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是...
谯巧血脂：[答案] 平衡常数是一个没有量纲的单位,不用带. 大学化学中常数的公式里都是先除标准量,即约去单位再计算,所以没有单位.
雅江县18624604822： 高三化学中的电离平衡常数和溶解度常数？
谯巧血脂： 高中不需要单位,而实际上是有单位的,以平衡常数为例:CH3COOH---CH3COO-+H+,它的表达式为 K=C(CH3COO-)*C(H+)/C(CH3COOH),单位就是mol/L
雅江县18624604822： 高三化学中的电离平衡常数和溶解度常数 - ？
谯巧血脂： 平衡常数是一个没有量纲的单位,不用带.大学化学中常数的公式里都是先除标准量,即约去单位再计算,所以没有单位.
雅江县18624604822： 高中化学中只受温度影响的量,比如电离常数,要全面罗列出来.只要名称. - ？
谯巧血脂：[答案] 平衡常数 电离常数 水解常数 Kw(水的离子积) 溶解度(气体除外 因为气体受压强影响) 别的 暂时没想起来
雅江县18624604822： 高中化学都有什么平衡常数比如电离平衡常数,沉淀溶解平衡常数,水的离子积电离常数Kw,平衡常数等,请把谁比谁详细的写出, - ？
谯巧血脂：[答案] 无论什么平衡常数,都是反应产物浓度的化学计量数次幂的积与反应物浓度的化学计量数次幂的积比.即 mA+nB(可逆号)pC+qD 其平衡常数表达式为:Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n], 常见的如弱电解质的电离平衡常数,特例:水的离子积...
雅江县18624604822： 关于水溶液中的离子平衡的所有高中化学知识 - ？
谯巧血脂： 电离平衡溶液中电解质电离成离子和离子重新结合的平衡状态. 具体一点说,在一定条件下(如温度,压强),当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡.一般来说,...
雅江县18624604822： 化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数.它们都能反映相应的可逆变化进行的程度,下列关于以上常... - ？
谯巧血脂：[答案] A.对于可逆反应,保持温度不变,若通过增加反应物浓度或减小生成物的浓度使平衡右移,则到达新的平衡时的平衡常数K不变,而吸热反应,升高温度K增大,放热反应升高温度K减小,故A错误;B.一定温度下,在a mol...
雅江县18624604822： 化学中电离常数是什么?怎样计算? - ？
谯巧血脂： 电离常数又叫电离平衡常数或离解常数,用Ki表示.其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关.因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数. 用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA——H+A,则电离常数Ka=[H]*[A]/HA 电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2(α平方)其中c为弱电解质溶液的浓度.
雅江县18624604822： 高中化学中的各种平衡常数 全面点 还要点说明 - ？
谯巧血脂： Kw 水的离子积 Ksp 沉淀溶解平衡 ka 酸的电离平衡 kb 碱的电离平衡 kh 水解平衡 kf 配合物离解平衡 k 化学平衡 k是温度的函数,温度不变K不变
雅江县18624604822： 高中化学的所有常数总结 - ？
谯巧血脂： 只是个人小结,总难免有些遗漏,见谅! 物质的量:Vm=22.4L/mol(标况下每摩尔气体体积)NA=6.02*10^23(阿伏伽德罗常数不解释)M(摩尔质量不解释,看物质喽) 反应平衡:Kw=10^-14(水的离子积,经常用到)Ksp什么的因物质...
