求几道化学题,有关新燃料电池的
根据电极反应方程式，正极反应物有CO2和O2，所以为使该燃料电池长期稳定运行，电池的电解质组成必须保持稳定，必须在通入的空气中加入CO2；负极的生成物有CO2，所以可以将负极产物加入到通入的空气中。
BC
1．常温下，一定不能用铁制容器盛放的液体是A．浓硫酸 B．浓氨水 C．CuSO4溶液 D．AlCl3溶液
2．下列反应没有发生Fe3＋ → Fe2＋变化的是
A．将铁屑投入带有黄色的粗盐酸中
B．过量的铁屑与稀硝酸反应
C．向FeCl3溶液中投入铜片
D．过量的稀硝酸与铁屑反应
3．在FeSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入铁粉，充分反应后滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉，则在滤液中
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+
C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+或Cu2+ D．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+
4．下列装置中，电流计G中有电流通过的是
5．下列离子方程式正确的是
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2 Fe2+
B．铁与硫酸锌溶液： Fe + Zn2+ = Zn + Fe2+
C．氯化亚铁与氯气反应：2 Fe2+ + 3 Cl2 = 2 FeCl3
D．氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3 + 3 H+ = Fe3+ + 3H2O
6．下列各组离子能大量共存的是
A． Fe2+ Cu2+ NO3－ OH－ B． Fe3+ I－ H+ Cl－
C． Fe3+ Cu2+ Cl－ SO42－ D． H+ AlO2- Fe3+ SO42－
7．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是
A．铁棒附近产生OH- B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒放出Cl2 D．石墨棒放出O2
8．下列说法正确的是
A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀。
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀。
C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起正极反应不同。
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化。
9．根据下列实验事实：
(1) X+Y2+ = X2+ + Y (2) Z + 2H2O Z(OH)2 + H2↑
(3)Z 离子的氧化性比X 弱
(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y—2e－ =Y2+，由此
可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是
A．X > Y > Z > W B．Y > X > W > Z
C．Z > X > Y > W D．Z > Y > X > W
10．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移，则参加反应的铝的物质的量为
A．1/3mol B．1mol C．2mol D．2/3mol
11．如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种情况的是
A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液
B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液
C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液
D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液
12．把0.1mol铝投入100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol/L的H2SO4溶液120mL，其结果是
A．充分反应后还剩余H2SO4 B．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解
C．得到浑浊溶液 D．得到澄清溶液
13．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
14．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图所示，则符合图中情况的一组物质是
A B C D
X H2S HCl NH3 NaOH
Y H2SO3 NaAlO2 AlCl3 AlCl3
15．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为
A．负极反应：O2+2H2O+4e－=4OH-
B．负极反应：CH4+10OH－-8e－=CO32－+7H2O
C．随着放电进行，溶液的pH值增大
D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
16．将100mL 2mol/L AlCl3溶液跟一定体积的4mol/L NaOH溶液混合后可得7.8g沉淀。则NaOH溶液的体积可能是
A．75mL B．150mL C．175mL D．200mL
17．将m gFe2O3和FeS组成的混合物溶解在足量的盐酸中，结果得到n g沉淀，则原混合物中FeS的质量为
①5n g ②(m-5n)g ③(m-1/4n)g ④11n/4g
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
18．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是
A．正极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e－=4OH－
B．负极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e－=4OH－
C．负极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3－
D．正极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3－
二、填空题
19．某盐溶液的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），向此溶液中滴入少量盐酸，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时沉淀溶解，再加入过量氨水又产生白色沉淀，加过量氢氧化钠溶液沉淀又溶解。由此可知，该盐的名称为_______。化学式为 。上述变化的离子方程式为：
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
20．烧过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕色锈斑。试用有关电极反应式、离子方程式和化学方程式表示此过程。
⑴电极反应式：负极_______________________；正极_____________________
⑵离子方程式和化学方程式____________________________________________。
21．有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如下图所示：
⑴ 写出下列物质化学式：
A B C D E F G ；
⑵ 写出下列变化的离子方程式：
AB+C
CE
三、计算题
22．在 500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入16.8克铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得6.4克铜。要使滤液中SO42－完全沉淀，需加入2.0mol∕L BaCl2溶液500mL。求：
（1）溶液中SO42－的物质的量浓度。
（2）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。
参 考 答 案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
CD
D D D D C B CD C D
11 12 13 14 15 16 17 18
C
C A B BD AC D AC
二、填空题
19．偏铝酸钾 KAlO2
AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O
Al3++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3+OH-=AlO2－+3H2O
20．⑴负极：Fe+2e－=Fe2+； 正极：O2+2H2O+4e－=4OH－
⑵2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4 Fe(OH)2+ O2+2H2O=4 Fe(OH)3
21．⑴ A FeS B H2S C FeCl2 D S E FeCl3
F Fe(OH)3 G Fe2O3 ；
⑵
AB+C FeS+2H+=Fe2++H2S↑
CE 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
三、计算题
22．C(SO42-)=2mol/L C(CuSO4)=0.8mol/L
部分试题解析：
7．解析：铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中形成原电池，
负极：Fe+2e-=Fe2+；正极：O2+2H2O+4e－=4OH－，所以选B。
12．解析：Al——OH－——AlO2－ OH-——H+
0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 0.2mol ∴H+过量0.04mol
过量的H+继续与AlO2-反应，即AlO2－ ——H+——Al(OH)3↓
∴过量的H+将部分AlO2－转化为Al(OH)3↓，故答案为C。
13．解析：根据得失e—守恒：
∴金属元素应失e—，化合价升高故选A。
22．解析
∵有Cu析出，说明溶液中Fe3+已完全被还原
在燃料电池中,以CH3OH和氧气为原料,试写出其分别在酸性和碱性条件下的总反应式和电极反应式。
（1）在酸性条件下：
总反应：_____________________
正极：_____________________
负极：_____________________
（2）在碱性条件下：
总反应：_____________________
正极：_____________________
负极：_____________________
（1）在酸性条件下：
总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
正极：3O2+12H+ +12e=6H2O
负极：2CH3OH+2H2O -12e=8CO2+12H+
（2）在碱性条件下：
总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
正极：6H2O+3O2+12e=12OH-
负极：2CH3OH+12OH- -12e=2(CO3)2-+10H2O
燃料电池
H2,O2
汽油，O2
乙醇，O2
。。。。。
（1）在酸性条件下：
总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
正极：3O2+12H+ +12e=6H2O
负极：2CH3OH+2H2O -12e=8CO2+12H+
（2）在碱性条件下：
总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
正极：6H2O+3O2+12e=12OH-
负极：2CH3OH+12OH- -12e=2(CO3)2-+10H2O
求几道化学题,有关新燃料电池的
D．正极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3－ 二、填空题 19．某盐溶液的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），向此溶液中滴入少量盐酸，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时沉淀溶解，再加入过量氨水又产生白色沉淀，加过量氢氧化钠溶液沉淀又溶解。由此可知，该盐的名称为___。化学式为 。...
帮忙出几道新颖或典型的初三化学题目。要给答案啊。谢谢。急急急急...
9、“神舟”五号载人宇宙飞船飞行试验成功，表明我国载人航天技术进入新纪元。运送“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃烧是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。下列说法正确的是 A、偏二甲肼是由碳原子、氢原子和氮原子构成的 B、偏二甲肼中含有氮气 C、偏二甲肼的相对分子质量是60 D、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元...
有关化学的问题??
会致癌,尽早戒烟.才是最健康 的做法 30、女性不宜喝茶的五个时期: 月经来时,孕妇,临产前.生产完后,更年期 31、抽烟,关系最大的是 肺癌,唇癌,舌癌,喉癌,食道癌,也与膀胱癌有关 32、饮酒导致肝硬化 .引发肝癌 33、吃槟榔会导致口腔
几道化学概念内的问题,求高手解答
1.化学变化形成新的物质，一定会有新的化学键形成，但由于反应物的形式不同，可能没有旧键的断裂，例如你所说的氯化钡和硫酸钠在水溶液中均以离子形式存在，生成硫酸钡时没有旧键的断裂。但对于许多化合反应如镁在空气中燃烧生成氧化镁过程中既有旧键断裂又有新键生成。2.24号元素是铬，你说说的最...
有关初三化学(周围的空气)的几道题
（1）这些物质分别是：甲 H2 乙 O2 丙 CO2 丁 CO (2）甲与丁反应的文字表达式为 氢气+一氧化碳===甲醇 。四、 根据事实，写出有关化学反应的文字表达式及其所属的基本反应类型。（1）点燃镁条作信号弹： 2MG+O2=2MGO 化合 （2）燃烧红磷制造烟幕：4 P+5O2=2...
(高手进)几道化学题(请给出详解)
4.所谓一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、天然气、油页岩、核能、太阳能、水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能和海洋温差能等等。由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源，例如：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气...
几道化学题,麻烦大家帮一下忙,答完给分,请尽量快一些
③“在新抹好石灰墙壁的房间里，常常要烧一炉木炭火。是想烘干房间吗?不。是因为空气中只有0.03％(体积分数)的二氧化碳，烧一炉炭火是为了增大房间里二氧化碳的含量，加快石灰浆硬结的速度。”请根据材料的有关信息，结合所学知识用化学方程式表示信息中的三个化学反应原理。①___CaO+H2O=Ca(OH)2_...
几道化学选择题
1 C.丙烷 D.丁烷 甲烷含碳少 沸点低 不易液化 相反 己烷沸点高 不易气化 2 D.不确定 酸碱性与水的离子积有关 水的离子积与温度有关 温度不确定 所以不能判断 3 B.SiO2 硅不透光 SiCl4气体 Si3N4难以制造 4 A.银在900℃熔化 压强增加 B.水在111℃沸腾 压强增加 C.硫酸加水后密度增大 ...
急需,关于初三的几道化学题
（1）甲瓶中发生反应的化学方程式是（2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ）；（2）甲、乙瓶中实验现象的不同之处是（Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O ）；（3）实验中若发现矿泉水瓶无变瘪现象，则可能的原因是（矿泉水瓶漏气 ）；（4）广口瓶②中所加入的试剂应是（NaOH ）；广口瓶...
几道化学题急啊~快点
2.根据生活经验，在横线上写出区别下列物质的依据：蔗糖和面粉__味道___ 面粉和碱面（碳酸钠）_加稀盐酸___3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂，化学式为HgS）在空气中灼烧有汞生成；②汞和硫在一...
势斩葛根：[答案] 1.负 2.正 其他不行答了,楼上都写了. 第一题为什么移向负极,可以从2个角度来解, 1是化学角度,2是物理角度. 化学角度不讲了,应该每个老师都讲的. 物理角度就是用电流方向来解.电池内部电流是从负极到正极,那么负电荷的反方向就是电流方...
浮梁县18211816492： 一到氢氧燃料电池的化学题可利用氧化还原反2H2O22H2O设计原电池 ⑴利用氢气和氧气氢氧化钾溶液构成燃料电池电极反应为正极 负极 .⑵如果把电解质溶... - ？
势斩葛根：[答案] 氢氧燃料电池的总反应式为:2H2 + O2 = 2H2O 进行一定时间后,水增加了,溶液浓度变稀了. 对于(1)来说,NaOH溶液变稀,碱性减弱,PH下降. 对于(2)来说,硫酸溶液变稀,酸性减弱,PH升高.
浮梁县18211816492： 高中化学题,求解.(1)以石墨为电极,H2、O2、NaSO4 / H2SO4 / NaOH 为溶液构成的燃料电池的电极反应式.(写出正极负极和总的反应式)(2)氯水与... - ？
势斩葛根：[答案] (1)以石墨为电极,H2、O2、NaSO4 / H2SO4 / NaOH 为溶液构成的燃料电池的电极反应式.(写出正极负极和总的反应式NaSO4 :中性条件下:负极反应式为:2H2-4e-==4H+ 正极反应式为:O2+4e-+H2O==4OH-H2SO4:酸性条件:负...
浮梁县18211816492： 一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应式为:2 - ？
势斩葛根： A.负极电极反应式为C 2 H 6 +18OH - -14e - =2CO 3 2- +12H 2 O,由电极方程式可知每消耗1molC 2 H 6 ,则电路上转移的电子为14mol,故A正确;B.负极发生氧化反应,应为C 2 H 6 +18OH - -14e - =2CO 3 2- +12H 2 O,故B错误;C.由负极电极方程式可知,负极消耗OH - 离子,负极周围的pH值减小,故C错误;D.电池工作过程中,电池总反应为2C 2 H 6 +8OH - +7O 2 =4CO 3 2- +10H 2 O,反应消耗OH - 离子,溶液的pH值逐渐减小,故D错误. 故选A.
浮梁县18211816492： 求新型燃料电池及其电极方程式,答好加五十分 - ？
势斩葛根： 负极的电极反应式为:4Al-12e-===4Al3+;正极的电极反应式为:3O2+6H2O+12e-===12OH- 总反应式为:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 说明:铝板要及时更换,铂做成网状是为了增大与氧气的接触面积
浮梁县18211816492： 一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y 2 O 3 )的氧化锆(Z r O 2 - ？
势斩葛根： B 在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应.电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.正极得到电子,发生还原反应.所以丁烷在负极通入,空气在正极通入,所以选项AD不正确.由于电解质是熔融的氧化物,所以正极反应式为O 2 + 4e - = 2O 2 - ,C不正确,所以正确的答案是B.
浮梁县18211816492： 燃料电池的题 - ？
势斩葛根： 甲醇燃料电池(碱性) 负极:2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极:3O2 + 12H2O +12e- ==12OH- (酸性) 负极:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 正极:O2+4H++4e-=2H2O
浮梁县18211816492： 化学题:若碱性介质中的燃料电池反应方程式为2H2+O2=2H2O,请写出电极反应式,负极();正极() - ？
势斩葛根： 碱性介质条件下,存在大量的氢氧根 负极:2H2-4e+4OH-=4H2O 正极:O2+4e+2H2O=4OH- 锌锰干电池 负极:Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2 正极:2MnO2+2e+2H2O=2MnOOH+2OH- 正负极电极反应式叠加,应该得到总式
浮梁县18211816492： 一道简单的高中化学题目氢氧燃料电池用于航天飞船,电极产生冷凝后的水可做为航天员的饮用水.电极反应如下:负极:2H2+4OH--4e - =4H2O 正极:O2+2H... - ？
势斩葛根：[答案] 负极产生4个水分子,正极消耗2个水分子,所以每转移4个电子,得到2个水分子,1.8升水是100mol,按比例需转移200mol电子.
浮梁县18211816492： 请解释一下这道关于燃料电池的化学综合题？
势斩葛根： 你好,做这种原电池和电解池的题目,要抓住 氧化还原反应的实质:得失电子守恒即可! 原电池为电解池提供了电能,完成了能量的转化. 还有一个就是要会书写电解方程式. 希望你能有收获!
