化学的离子共存问题

化学离子共存问题~

发生复分解反应 1、有气体产生。 H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2 ˉ、HSˉ等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 2、有沉淀生成。 ①SO42 ˉ与Ba2+ 、Ca2+ 、Ag+ 等不能共存； ②CO32 ˉ与Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、Ag+ 、Cu2+ 、Zn2+ 等不能共存； ③S2 ˉ与Cu2+ 、Pb2+ 、Fe2+ 、Hg2+ 、Ag+ 等不能共存； ④OHˉ与Mg2+ 、Al3+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+ 、Zn2+ 等不能共存； ⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32 ˉ Mg2+不能与SO42-大量共存 主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）； Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存 也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 3、有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存， 主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①H+ 与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32 ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43 ˉ、HPO42 ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存； ②OHˉ与H+ 、NH4+ 、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42 ˉ等不能大量共存； 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等； 若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等

离子共存相关知识总结如下：\x0d\x0a离子共存之一\x0d\x0a所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：\x0d\x0a①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。\x0d\x0a②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。\x0d\x0a③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+????与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+。H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。\x0d\x0a④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。\x0d\x0a⑤有色离子：常见的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(桔红色)等。\x0d\x0a离子共存之二\x0d\x0a所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。\x0d\x0a1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。\x0d\x0a(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。\x0d\x0a(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。\x0d\x0a(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。\x0d\x0a(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不能大量共存。\x0d\x0a注意Fe2+与Fe3+可以共存。\x0d\x0a（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。\x0d\x0a2．附加隐含条件的应用规律：\x0d\x0a（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。\x0d\x0a（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。\x0d\x0a（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。\x0d\x0a离子共存之三\x0d\x0a在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。\x0d\x0a（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。\x0d\x0a（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。\x0d\x0a如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。\x0d\x0a（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。\x0d\x0a如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。\x0d\x0a（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。\x0d\x0a一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Cl－、Fe2+等)不能大量共存。\x0d\x0a注意以下几种情况：\x0d\x0a①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。\x0d\x0a②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。\x0d\x0aFe3+不能氧化Cl－。\x0d\x0a③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。\x0d\x0a④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

碳酸根,除了钾钠铵以外几乎所有的金属离子都不能共存，也不能和强酸溶液共存。
碳酸氢根不能和氢离子，氢氧根，共存，不能和水解显碱性的离子共存。
碳酸根能和碳酸氢根共存。
离子能否共存注意以下几点：
　　①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
　　②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
　　③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。
　　④能形成弱离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
　　以上内容简化为：
　　①强酸不存弱酸根 离子共存②强碱不存弱碱金属
　　③氧化还原定不存
　　④成弱也不存

　　
　　1.与碳酸根不能共存的离子有：Ca2+，Ba2+，Fe3+,Al3+
碳酸氢根不能共存的离子有:OH-,H+,Fe3+,Al3+
　　　　3.碳酸根和碳酸氢根能共存.

CO32-不能和酸性离子共存(包括阳离子水解呈酸性),因为此时要麼双水解,要麼形成沉淀
HCO3-基本同理,只不过阳离子放宽了许多,除了强酸性阳离子例如H+,Fe3+,Al3+等几乎都可以共存
既然两者都是碱性离子,当然可以共存咯.

碳酸根不能和Ca2+，Ba2+，H+.....共存
碳酸氢根不能和H+共存

两点都不和酸共存，不能和弱碱盐共存！两者之间可以共存！

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德江县14792721543： 化学中的离子共存问题 - ？
荆舒甘泰： 展开全部(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存.1、有气体产生.如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑.2、有沉淀生成.如Ba2+、Ca...

德江县14792721543： 高中化学必修1`离子共存问题 - ？
荆舒甘泰： 选A 题目有效条件:无色溶液、强酸条件 B.CO32-要跟酸反应.. C.MnO4为紫色... D.HSO3-与酸反应生成SO2;另外NO3-在酸性条件下相当于溶液中有硝酸,所以HSO3-会被氧化成硫酸根. 这样说应该明白了吧.

德江县14792721543： 关于化学离子共存的问题？
荆舒甘泰： 离子共存问题有几种 1、氢离子和氢氧根不能共存 2、氢离子和弱酸根以及弱酸的酸式酸根不能共存 3、氢氧根和酸式酸根以及氨根不能共存 4、能够形成气体沉淀和水的不能共存 5、能够自发发生氧化还原的离子不能共存(例如还有硝酸根的酸性溶液中不能共存还原性离子)

德江县14792721543： 化学离子不能大量共存的原因是什么? - ？
荆舒甘泰：[答案] 离子间不能大量共存的问题:1.离子间因直接发生离子反应而不能大量共存溶液中离子之间不能大量共存的本质原因是离子之间发生了离子反应,离子之间常因发生下列离子反应而不能大量共存.⑴离子间反应生成沉淀 凡是能...

德江县14792721543： 离子共存问题 - ？
荆舒甘泰： 1、有气体产生.如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑.2、有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+...

德江县14792721543： 化学:溶液中离子共存问题 - ？
荆舒甘泰： 除了碱金属和部分碱土金属,金属离子大不部分不能和氢氧根大量共存.会形成各色沉淀,比如Cu(OH)2蓝色沉淀,Fe(OH)3红褐色沉淀.Mg(OH)2白色沉淀,Ca(OH)2白色(微溶).Al(OH)3白色沉淀.Al3+和AlO2-不可以共存.之后是一些特异...

德江县14792721543： 离子共存问题？
荆舒甘泰： 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应.能够发生反应的离子就不能共存,不能发生反应的离子才可以共存. 1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时,这些离子就不能大量共存.如SO 与Ba2+、Pb2+、Ag+;...

德江县14792721543： 化学离子共存问题!! - ？
荆舒甘泰： 我们都知道碳酸氢钠溶液显碱性,故可推知碳酸氢根离子的水解大于电离,说明碳酸氢根离子更容易结合一个氢离子形成碳酸,而不是失去一个氢离子形成碳酸根离子.又因为硅酸根离子水解同碳酸氢根离子一样都显碱性,二者水解产生的氢氧根离子只会抑制各自的水解,因此不可能发生双水解.故硅酸根与碳酸氢根可以共存.

德江县14792721543： 化学的离子共存问题?？
荆舒甘泰： 离子共存就是在溶液中物质的离子相互交换不能生成沉淀、气体和水等难电离的物质,就是不反应. 如果是大量共存,微溶物质和有挥发性的物质一般也要考虑

德江县14792721543： 化学离子共存问题？
荆舒甘泰： 相遇会生成沉淀..气体的离子不能共存 或者是具有氧化性的物质不能和还原性的离子共存...有的题还要看具体给出的环境溶液时酸性还是碱性的~