有机化学中共轭体系的类型怎么判断

有机化学中共轭体系的稳定性怎么判断？~

共轭体系的稳定性典型的有1，3丁二烯和苯环
相比较而言苯环的稳定性要远高于前者。这是什么原因呢，首先苯环是六个相同（周围连的官能团一样）碳原子共用六队电子。二1,3丁二烯是四个碳原子共用两队电子。而且这四个碳原子有两类。
这样就可以简单总结一下了。共轭派键稳定性
首先要共轭体系的碳原子相似度高，
其次是电子对的可以均分（当然平均每个碳原子不会共用两对电子，那么就是说共用电子对要和共轭碳原子数接近）

没错，这个分子式存在σ-π超共轭效应，所以 要选B。

共轭体系的判断是能形成共轭π键。

一般地，多个原子上的相互平行的p轨道，连贯重叠在一起构成一个整体， p电子在多个原子间运动， 产生的和普通两原子间π键不同的键称为离域π键 (也称作共轭π键， 大π键)。

在整个共轭体系中垂直于原子实和σ键构成的平面型骨架的p轨道上的这些电子，在整个体系中运动， 使得体系中原子间有一种特殊的相互影响。

因而产生了一种使共轭体系比非共轭体系更加稳定， 内能更小， 键长趋于平均化的效应， 称为共轭效应。最典型的共轭体系有1，3-丁二烯和苯等有机分子。

扩展资料

一般形成共轭π键必须满足两个条件：共轭的原子必须同在一个平面上， 并且每个原子可以提供一个彼此平行的p轨道。

总的π电子数小于参与形成离域π键的p轨道数的2倍。但有的实验数据表明， 有些满足这两个条件的分子体系并不一定能形成离域π键而出现共轭体系所应有的性质。

共轭效应对物质的电性、颜色、酸碱性等许多性质都有一定的影响。由于共轭体系中π电子的离域而使得共轭体系的能量比非共轭体系的能量下降， 降低的能量称为离域能， 即价键理论中的共振能。

在某些体系中，有些原子或基团的σ轨道可以与相邻原子的p轨道或相邻体系的π轨道互相交盖而形成离域轨道，并因此而改变有关化学键和分子的性质。这样的效应称为超共轭效应(分别称为σ-p超共轭和σ-π超共轭)。

参考资料：百度百科-共轭体系

你好，
两个或多个双键间只有一个单键相隔，那么一般是π-π共轭，如CH2=CH-CH=CH2。如果双键旁边连有一个p轨道上有孤对电子、单电子、或没有（要求p轨道与π键平行），则会有p-π共轭，如CH2=CH-Cl、CH2=CH-CH2+等。
如果甲基与双键相连，则甲基上的σ键可以与π键发生σ-π超共轭效应。
希望对你有所帮助！
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看双键，以及与双键相邻的原子，比如丁二烯，两个双键相邻，那它是π-π共轭，又如氯乙烯就是P-π共轭，因为双键相邻的是卤素原子，其他杂原子也行。

π-π共轭体系：如CH2=CH-CH=CH2
p-π共轭：如CH2=CH-N-CH3 （孤电子对参与）
σ-π超共轭：如CH3C≡CCH3， C-H σ键和π电子的共轭效应，形成6个σ-π超共轭
σ-p超共轭：(CH3)3C+形成9个σ-p超共轭，CH3CH2+形成3个σ-p超共轭

因为集团有体积而且集团之间也有斥力。所以集团在空间排列的时候是一个力的平衡态。但是这样势必改变碳sp3杂化109度的键角。所以集团越小，在空间占得位置越小，越容易让键达到109度的理想状态。也就越稳定。
第三小题，是碳正离子的稳定性。你可以这样理解，一个地方的水少了，那么别的地方如果水很多能够即使的给他补充一点，那么他也就可以共同达到一种亚稳定状态。碳正离子周边的推电子集团越多越稳定。双键可以和碳正离子形成共轭也会让他处于更稳定的状态。相比这两种力，双键的共轭作用更强一些。

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