高中化学平衡，求助学霸

高中化学平衡热线，向学霸求助~

平均分子量等于总质量除以总物质的量。
如果方程式里x不等于3。那么随着反应平衡的左移或右移，质量守恒，但是总物质的量会发生变化的。平均分子量怎么会不变？

一、温度改变，对反应物转化率的影响
转化率：在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该
反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。
任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热，所以温度对化学
平衡移动也有影响。
改变温度，若平衡向正方向移动，反应物的转化率增大；若平衡向逆方向
移动，反应物的转化率减小。
1. 对于焓增加反应，即吸热反应（AH>0),升高温度，平衡向右移动；降
低温度，平衡向左移动；
2. 对于焓减小反应，即放热反应（AH<0),升高温度，平衡向左移动；降
低温度，平衡向右移动；
(在改变温度情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降
低；左移则反之。）
这是因为在升温时，吸热反应比放热反应速率增加得快，降温时吸热反应
比放热反应速率减小的多的缘故。
二、压强改变，对反应物转化率的影响
改变压强，若平衡向正方向移动，反应物的转化率增大；若平衡向逆方向
移动，反应物的转化率减小。
例：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
此反应前后气体的体积（即物质的量）有改变，若减小容积，即加压，平
衡向正方向移动，反应物犯和他的转化率增大；若增大容积，即减压，平衡
向逆方向移动，反应物犯和他的转化率减小；若在恒温恒容下充入惰性气
体，即压强增大，但对于犯，似和洲3来说浓度没有改变，所以速率不变，平
衡不移动，反应物的转化率也不变化。
例：H2(g)+I2(g)2HI(g)
此反应前后气体的体积（即物质的量）没有改变，无论是增大容积（减
压）还是减小容积（增压），12，拟和犯的浓度变化相同，速率变化也相
同，平衡不移动，反应物12，取的转化率不变；若在恒温恒容下充入惰性气
体，即压强增大，但对于12，取和犯来说浓度没有改变，所以速率不变，平
衡不移动，反应物的转化率也不变化。
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可
以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向
逆反应方向移动。
三、加入反应物，对反应物转化率的影响
在恒温恒容下：
1. 若只有一种反应物时，加入反应物，相当加压；减小反应物，相当减
压，平衡的移动依据勒夏特列原理分析即可。
例:aA (g) bB (g) +dD (g)
在恒容下，加入々，开始平衡向正方向移动，但达到的新平衡点与原平衡
点比较：
ga=b+d，新平衡与原平衡等效，八的转化率不变。
ga>b+d,新平衡向正方向移动，六的转化率增大。
ga<b+d，新平衡向逆方向移动，々的转化率减小。
2. 若反应物有多种时
例：mA (g) +Nb (g) pC (g)+qD (g)
(1) 若增大4的量，平衡向正方向移动，6的转化率增大，八的转化率减
小；若增大8的量，平衡向正方向移动，六的转化率增大，8的转化率减小》
(2) 若按原比例同倍数增加A和B的量，相当在加压，
若m+n=p+q时，新平衡与原平衡等效，A和B的转化率不变。
若^+1^?+9时，新平衡向正方向移动，4和8的转化率增大。
若m+n<p+q时，新平衡向逆方向移动，六和3的转化率减小。
(3)若六和6的量不按原比例加入，分析何者增大倍数较大，则相当单独加
入了这一物质，同3分析即可。
例：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
原充入量Imol 4mol达平衡后
又加入Imol Imol
增加倍数1倍1/4倍
经分析相当只加入了犯，则取的转化率上升，呢的转化率降低。
通过不同条件下对反应物转化率的讨论，我们清楚平衡向正方向移动，反
应物的转化率不一定升高。
四、化学平衡移动的应用
1. 判断物质：由于压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断反应物或
者生成物的状态。
2. 判断系数：由于压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断方程式中
反应物和生成物之间的计量系数的大小关系。
3. 判断反应热：由温度的改变，根据平衡移动的方向，可以判断正反应或
逆反应是放热还是吸热。
4. 判断转化率：根据条件改变对化学平衡的影响，可以判断达到新的平衡
时某反应物转化率的提高或降低。
研究化学平衡的目的并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外部的
条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。
关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：
1. 平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，为以后将要学习的电离平衡、
水解平衡作铺垫；
2. 平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡
所需要的时间，所以学生在应用原理时应注意原理的适用范围。

这题要从气体性质的一个很重要的公式入手:pV=nRT。根据这个公式可以推导出c=p/RT，因此我们可以发现前两组数值是符合浓度与压强成正比的，因此这两个反应的温度是一样的，温度一样的话这两个反应的平衡常数也是相同的，平衡情况相同，平衡并没有发生移动；至于我们能看到A的浓度增大了，是因为总压增大了，再回头看我上面那个公式c=p/RT，所以浓度增大是正常的。初始压强不一样是外界条件，人为的进行控制的。
然后可以看到第三组数据和前两组数据明显有出入，按前两组数据来看，第三个反应条件下A的浓度应该是0.40，而这里是0.44，说明其他条件（温度）的变化导致该反应的平衡左移了，所以这个时候平衡常数就不能这么表示了。

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