高中选修化学:原电池问题
MnO4-变成Mn2+了,当然是颜色变了呗.溶液褪色
半反应的写法很简单的,MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
原来是2mol/L,现在是0.4mol/L.总溶液体积为0.5L
所以原来是1mol,後来是0.2mol,变化了0.8mol
方程在上面,1molMnO4-转移5mole-.0.8mol反应就是转移4mol
较活泼的金属做负极，较不活泼的金属做正极。
负极发生氧化反应。质量减少。
正极发生还原反应。质量增加。
这其实跟普通的锌置换铜的反应原理是一样的，
Zn＋CuSO4－＞ZnSO4＋Cu
这个反应中有电子的移动，铜得电子，锌失电子，只不过这个反应被分成两个部分进行，电子通过盐桥移动，这样就形成了可以利用的电流。充电时就是通过电能的作用，发生逆反应。
要是说ZnSO4与锌片有什么关系的话，就是它们之间相互转换提供电子，形成电流。
理论上用比锌片活泼的金属代替锌片时可以的，而且可能供电效果更好，但实际上金属过于或活泼不利于保存，例如钠等金属在空气中很容易氧化，甚至燃烧发生危险。
高二化学“原电池”和“电解池”之间的各种不同点?
具体分析如下：原电池是把化学能变成电能的装置。原电池的共性：有两种活动性不同的电极；把两个电极插在电解质溶液中；两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中，由于锌比铜活泼，易失电子，被氧化成锌离子，进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成...
大学化学中原电池的表示方法
正负号写在最两边，即“（-）”写在最左边，“（+）”写在最右边。以符号“_”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。有分界面的两相用单竖线分割；无分界面的混合在一起的两相用逗号分割。有些相须要在后面打上括号，括号内注明浓度、压强等。原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池...
高二化学反应原理原电池问题
，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的 一极 ，是电池的 负极 ，铜片是电子流入的一极，是电池的 正极 。电流的方向同 电子流 的方向相反，从正极铜流向负极锌。在原电池内 电解质溶液 中，阴离子 流向负极，阳离子流向正极；碱性 介质 下的 甲烷燃料电池 负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32...
高中化学中对原电池原理的简单明了的解释
一、 正确理解和记忆原电池原理是书写电极反应式的前提。1、 用图象清析原电池的原理。原电池的基本原理可以用下图清析直观的列示：正负极的判断、正负极发生的反应类型、内电路（电解质溶液中）阴阳离子的移动方向、外电路中电子的流向及电流方向等。2、 用“口诀”归纳记忆原理 显然，要正确理解原...
原电池中正负极的化学方程式
负极反应：2Fe-4e-==2Fe2+ 正极反应：O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe(OH)2---氧化为Fe(OH)3---分解为Fe2O3 铁锈 解析：溶液是中性的，并且电解质不能直接和负极材料反应，所以铁发生吸氧腐蚀，铁作负极失去电子，铜作正极，空气中氧气得电子。
高中化学原电池
按上述燃料电池正极反应式的书写方法1知，在稀硫酸中，其正极反应式为：3O2＋12H++12e-=6H2O，然后在电子守恒的基础上利用总反应式减去正极反应式即得负极反应式为：2CH3OH+2H2O－12e-=2CO2↑+12H+。由原电池原理知负极失电子后经导线转移到正极，所以正极上富集电子，根据电性关系知阳离子向正极...
高中化学原电池的电极方程式怎么写啊
升失阳，降得还。即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化。化合价降低，得电子，被还原。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
高中化学原电池
甲烷酸性燃料电池：负极：CH4-8e-+8OH-===CO2+6H2O 正极：2O2+4H2O+8e-===8OH- 总反应：CH4+2O2===CO2+2H2O 4、Fe、C析氢腐蚀：正极：Fe-2e-===Fe2+ 负极：2H++2e-===H2 总反应：Fe+2H+===Fe2++H2 5、Zn、Fe海水：负极：2Zn-4e-===2Zn2+ 正极：溶液中的阳离子或者O2...
高中化学关于原电池的化学方程式分析
高中化学关于原电池的化学方程式 原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X\/\/电解质溶液\/\/Y (1)不可逆电池 苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO...
大学化学中原电池的表示方法?
（3）要注明温度和压力，如不写明，一般指298.15 K和标准态压力pӨ(105Pa)；一般要标明电极的物态（若是气体要注明压力和所依附的惰性电极），及所用电解质溶液的活度（稀溶液可用浓度表示），因为这些都会影响电池的电动势。值得注意的是，在实际测量通过原电池的电流时，图1中所用电流表的...
鬱姬齐迈： 第一,盐桥不会溶解 二 铜锌原电池中 钾离子不会进入硫酸铜溶液中,氯离子会进入硫酸锌溶液中 三 锌离子不会经过盐桥进入硫酸铜溶液中 硫酸根离子不会经过盐桥进入硫酸锌溶液中 四 外电路中没有电流
阿勒泰地区18113902984： 高中化学简单原电池问题 - ？
鬱姬齐迈： 通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池,也可以说是把化学能转变成电能的装置.有的原电池可以构成可逆电池,有的原电池则不属于可逆电池.原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应.例如铜锌原电池又称丹聂尔电池...
阿勒泰地区18113902984： 高一化学原电池题目 - ？
鬱姬齐迈： 写电极反应式的时候,一定要注意产物能否和电解质溶液反应.如负极反应:先是Al-3e-=Al3+,溶液是碱性的,再发生Al3+3OH-=Al(OH)3,由于Al(OH)3又能和碱反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,所以负极的总反应就是把三个反应都加起来,即Al-3e-+4OH-=AlO2- +2H2O
阿勒泰地区18113902984： 高中选修化学:原电池问题 - ？
鬱姬齐迈： 实质上,负极的电解质ZnSO4与负极金属Zn没有必然关系,ZnSO4作为电解质溶液在这个装置中的作用只是增强溶液的导电能力,换句话说,如果把ZnSO4换成蒸馏水,而蒸馏水几乎不导电,这样整个回路的电阻过大,反应也就无法进行,所以他是可以替换的,例如;Na2SO4,K2SO4等强电解质溶液,只要能减小电阻而不影响反应本质的话,是可以更换的
阿勒泰地区18113902984： 高一化学原电池问题.硫酸溶液插上zn和cu,为什么溶液里有H+,锌铜上分别做什么反应?怎么看? - ？
鬱姬齐迈：[答案] 硫酸溶液,在溶液中电离的有氢离子啊 锌极:锌与氢离子发生反应产生氢气 铜级:不发生反应
阿勒泰地区18113902984： 高中化学 原电池问题如右图所示,烧杯内盛有浓硝酸,在烧杯中放入用铜丝相连的铁,铅两个电极,甲,乙两同学为确定电池的正负极发生了争执,甲认为... - ？
鬱姬齐迈：[答案] 换成另外一种溶液可以是(稀硝酸) ,若指针(向Fe电极偏转)则甲的观点对.若指针(向Pb电极偏转),则乙的观点对,若Pb有剩余,观察到后来电流计指针反方向偏转,该现象也支持了(乙)的观点,电流计指针反方向偏转的原因是(反应生成...
阿勒泰地区18113902984： 高中化学问题原电池？
鬱姬齐迈： 乙池 负 Al+4OH`-3e`==AlO2`+2H2O 总 2Al+2H2O+2OH`==2AlO2`+3H2↑ 注意字母中间的数字是下标右上的`是负电荷的意思 原电池的实质就是加速原来的反应 并将氧化还原反应分别在两极进行 而在碱中 只有铝可以和它反应 所以只能铝做负极 而酸中 镁铝都可以反应 那么金属性强的就做负极先反应 所以是镁
阿勒泰地区18113902984： 高中化学电池问题 - ？
鬱姬齐迈： 高中化学的电池问题主要考察原电池.原电池的原理是氧化还原反应,利用氧化还原反应时的电子得失形成电势差来提供电压,驱动电子定向移动而产生电流.在负极,发生的是失去电子的氧化反应,电子转移到负极电极,电势相对较低;在正极发生得到电子的还原反应,电子由电极转移到反应物,电势相对更高.
阿勒泰地区18113902984： 高一原电池的问题 - ？
鬱姬齐迈： 原电池分成2种:一种是可做功的原电池,比如Cu-Zn-H2SO4,它能产生比较大的电流,可以做功(如作为电源进行电解).另一种就是铁、石墨、氯化钠溶液这类原电池,它能产生电流,但不能用来对外做功,在电源内部能量就被消耗了.镁、铁和氢氧化钠溶液能形成原电池,关键看Mg在NaOH溶液中能否被腐蚀.因此这个问题涉及到所用溶液中是否能提供O2,如果有O2,就能形成原电池.电极反应式就是你说的那两个.Cu不能与非氧化性酸反应,因此Cu的腐蚀属于吸氧腐蚀.产物为碱式碳酸铜
阿勒泰地区18113902984： 高中化学选修4的所有化学方程式 电解池 原电池反应 - ？
鬱姬齐迈： 告诉我邮箱我发给你好不 选修4 第四章《电化学基础》测试题 汉滨高级中学 成定炜 审稿人 刘虎 总分100 时间100分 学校 班级 学号 成绩 一:选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共10分)1、在原电池和电解池的电极上所发生的反...
