关于化学平衡移动？
增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。
勒沙特列原理，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向能够减弱这种改变的方向移动。即改变化学反应发生的条件会让反应朝着抑制这种改变的方向移动。
在标况下，根据PV=nRT，当压强P增大时，只有体积V减小，体系物质的量n才不变。相应的，为了减弱反应平衡朝某方向移动，增大压强时，平衡只能向着气体体积缩小的方向移动。
首先你应该弄清平衡的概念，化学平衡外在是静止的，表现为反应不在进行，各组分浓度不再变化，而内在是运动的，其之所以表现出外在的静止的原因是反应的正逆速率相等。当外界因素改变时，导致了正向和逆向反应中的一个处于优势另一处于劣势，为方便说明，现假设正反应处于优势，则此时正反应速率大于逆反应，这样整个反应就体现出了正反应速率与逆反应速率的差值的部分的速率，从而向正方向移动，移动会导产物增多，反应物减少，而产物增多使逆反应速率增大，反应物减少使正反应速率减少，这样正反应的优势通过平衡的移动过程不断削弱，这样持续下去，由于原来正反应速率在原平衡点的外界条件改变后大于逆反应速率，所以通过平衡移动过程，必将产生一个点使得正反应速率等于逆反应速率，这样整个反应达到了改变外界条件后的新平衡。通过以上过程，下面来分析一下你理解的化学平衡移动原理的问题所在，首先你说的“正反应和逆反应是尽可能接近平衡的”这句话是有问题的，应为化学平衡是对某个反应的整体来讲才的，里面所讲的正反应和逆反应只是将一个反应分割为两个方向来看，而化学平衡是两个方向反应速率的结果，所以对单个反应方向来讲，无平衡可言。平衡之所以移动是外界条件改变使两个方向反应的速率无法维持在原有平衡时的相等状态，导致两个速率一高一低，这样通过平衡的移动，使高的降低，低的升高，最后再次相等，达到新外界条件下的平衡态，例如对于醋酸的解离反应，平衡时，解离出的氢离子和醋酸根离子以及未解离的醋酸分子数量（浓度）不变，因为此时醋酸分子解离成氢离子和醋酸根离子的分解反应速率等于氢离子与醋酸根离子结合生成醋酸分子的速率相等，如果此时加入一部分醋酸，使醋酸分子的浓度变大，这样会导致醋酸分子单位题解分解的数量变大，表现为醋酸的解离速度变大，而氢离子与醋酸根结合生成醋酸分子的速率却没有改变，这样使平衡向正反应方向移动，由于移动，会造成体系中的醋酸根和氢离子增多，使其结合机会增大，表现为逆反应速率变大，这样通过正反应速率变小，逆反应速率变大的过程，最终使正逆反应速率再次相等，从而达到新平衡。
下面来解释加催化剂的问题：加催化剂的结果是使正反应速率和逆反应速率相同幅度的增大（或减小），这样显然是不会使平衡发生移动的。加催化剂对速率的提高（或减缓）只能在为平衡时体现出来，即如果对某一平衡反应在为平衡时加入正催化剂，会时这个反应在其他外界条件不变下达到平衡的时间变短。所以，化学里面的化学热力学主要研究化学反应能不能进行，能进行到什么程度，就是指平衡时的位置。而化学动力学更多的是研究反应的速率有多快，怎样提高或减缓反应速率。
另一个典型的例子，醋酸的电离平衡，加冰醋酸或加水，平衡均右移，但达到新平衡时，前者醋酸的电离程度减小，后者电离程度增大。
平衡向正反应方向移动这是肯定的。用化学平衡常数就可以很好解决这个问题。充入A气体后使得Qc<K，所以平衡正向移动
化学平衡的移动与什么因素有关
化学平衡的移动方向的因素有浓度、压强、温度等因素。判断化学平衡移动的方向可以用勒夏特列原理来判断：增大反应物的浓度、减小生成物的浓度向正方向移动；增大压强平衡会向气体系数减小的方向移动；升高温度平衡会向吸热的方向移动。改变温度、浓度、压强等这些因素，实际改变的都是速率，正逆速率不同程度...
到底什么是化学平衡移动
一个可逆反应，当正逆反应的速率相同时，可以看做反应相对静止。此时被称为化学反应达到平衡状态。这一点明确后，对于化学平衡移动就容易理解了。一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了。想新的条件下化学反应重新开始，直到达到新的平衡...
化学平衡的平衡移动
在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。影响化学平衡移动的...
化学平衡的移动
影响化学平衡的因素：1、浓度 在恒温下增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；相反，减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。]这个影响因素比较好理解，就是看化学方程式的两边，浓度高的一边往浓度低的一边反应~2、压强 注意：压强变化只是对那些反应前后气体分子数目...
化学平衡的移动是移动什么
化学平衡的移动，是可逆反应的一种现象。可以用化学方程式来解释这个问题。方程式的左边是反应物，方程式的右边是是生成物。一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件有所改变，那么反应将向左边或右边移动，即又有生成物变成了反应物，或反应物又继续产生生成物。这就是反应的移动。
化学平衡移动的原理是什么?
在N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)反应中，增加压力会使平衡向生成物NO2方向移动，因为NO2分子数比N2O4分子数多。在CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)反应中，增加压力会使平衡向反应物CO和H2O方向移动，因为CO和H2O分子数比CO2和H2分子数多。对于固体、液体反应，压力对化学平衡的影响...
关于化学平衡移动?
如果问向哪个方向移动，一般指上述的前者，即本题平衡右移。但要注意，达到新平衡时，A的质量分数比原平衡大，从移动的结果看，相当于左移。另一个典型的例子，醋酸的电离平衡，加冰醋酸或加水，平衡均右移，但达到新平衡时，前者醋酸的电离程度减小，后者电离程度增大。
化学平衡移动原理是什么?
你的困惑应该在，这是一个扩体积反应。如果这是一个缩体积反应或者反应前后体积不变，那么你可能会毫不犹豫地觉得平衡正向移动。我们说，根据勒夏特列原理，改变上述条件对于扩体积反映来说，存在向逆反应方向移动的趋势，但是这种因为反应非常微弱，不足以改变整体的正向反应的大局，可能产生的影响是降低...
化学平衡移动与化学平衡常数
化学平衡常数是由温度决定的，反应温度不变常数不变。因此只要温度不变 就可以让化学平衡移动而常数不变 。平衡移动的原因有很多：反应物的量多少、生成物是否及时分理出、溶液PH等等。对于反应aA+bB=cC+dD ：平衡常数和平衡的关系是K=A的a次方×B的b次方除以C的c次方×D的d次方。所以及时反应物...
化学平衡移动的结果是什么??
平衡移动之后当然是破坏平衡啦 就要开始剧烈的化学反应了 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
苏永清开：[答案] 影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个. 1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动. 2.压强对化学平衡的影响 在有...
深泽县15641453802： 讲解一下化学中平衡移动的问题? - ？
苏永清开：[答案] 1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动. 2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变...
深泽县15641453802： 化学平衡的移动与什么因素有关?怎么移动的 - ？
苏永清开：[答案] 已达到平衡的反应,外界反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动 【风雨清华路】为你解答
深泽县15641453802： 对化学平衡移动的理解已达到平衡的反应,外界反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动.这是... - ？
苏永清开：[答案] 化学平衡只是表面上其没有表现出来 但是实际上则还发生化学反应 只是其值没有发生变化罢了
深泽县15641453802： 化学平衡移动的规律.化学平衡移动方向和什么有关,以及化学平衡的移动与气体分子数的关系. - ？
苏永清开：[答案] 本章重要考点及题型:①平均反应速率的计算;②外因对化学反应速率及化学平衡的影响;③化学平衡状态的标志;④相同平衡状态的建立;⑤化学平衡移动图象的处理;⑥有关化学平衡的简单计算. 一、平均反应速率的计算 同一化学反应在同一段...
深泽县15641453802： 关于化学平衡移动的问题,首先.请问理想气体状态方程可以判断化学平衡移动?如果理想气体状态方程不能判断化学平衡移动,那么如何快速判断化学平衡... - ？
苏永清开：[答案] 理想气体状态方程是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程. 每个动量都会改变反应的方向,所以要根据唯一变动的变量来判断,但是这些都要基于方程式来判断,比如反应左右两边的气体系数如果相同,并...
深泽县15641453802： 化学反应的平衡向正反应或负反应移动是什么意思?是反应的产物增加了吗?还有,反应物的浓度,压强,温度是怎么影响平衡的移动的?比如说,为什么增... - ？
苏永清开：[答案] 不知你的不懂移动到底是怎么个不懂.打个比喻吧:理想状态下你站在火车顶上反向奔跑(火车足够长),假设火车行进方向为正向,当你和火车速率一样时,我们说相对地球A点不动,假称“平衡”,你忽然提速,“平衡”被破坏了,火...
深泽县15641453802： 化学平衡移动教学设计(化学平衡移动) ？
苏永清开： 1、勒夏特列原理:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动.2、影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 ...
深泽县15641453802： 关于化学平衡移动原理 - ？
苏永清开： 化学平衡移动是指在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的物质的量浓度)改变了新的条件下达到新的平衡, 这叫做化学平衡移动. 可逆反应的平衡状态是在一定条件下(浓...
