物理化学里的热力学偏导数的角标到底是个什么意思
（∂T/∂S)H=（∂T/∂p)H*（∂p/∂S)HdH=Tds+vdp---->（∂S/∂p)H=-v/T（∂T/∂p)H=-（∂H/∂p)T*（∂T/∂H)p(循环关系）其中（∂H/∂p)T=v-T(∂v/∂T)p这是H的第二个微分关系，（∂T/∂H)p=1/Cp(Cp的定义）--->（∂T/∂S)H=-（∂T/∂p)H*(T/v)=v/T*(v-T(∂v/∂T)p)*（∂T/∂H)p=T*（∂T/∂H)p-(T^2/v)(∂v/∂T)p)*（∂T/∂H)p=T/Cp-(T^2/v)(∂v/∂H)p
利用U的第二个微分关系dU=CvdT+[T(∂p/∂T))v-p]dv--->
（∂T/∂v)U=[p-T(∂p/∂T))v]/Cv,（∂T/∂U)v=1/Cv (Cv的定义）
=p(∂T/∂U)v-T*(∂T/∂U)v*(∂P/∂T)v=p(∂T/∂U)v-T*(∂p/∂U)v
3.利用H的第二个微分关系dH=CpdT+[v-T(∂v/∂T))p]dp--->
（∂T/∂p)H=[T(∂v/∂T))p-v]/Cp,（∂T/∂H)p=1/Cp(Cp的定义）
=T(∂v/∂T)p（∂T/∂H)p-v（∂T/∂H)p=T(∂v/∂H)p-v（∂T/∂H)p
(以上问题，若从最基本的出发，就太繁琐，故应该熟悉U、S、H这几个基本热力学函数的几种微分关系式）
偏导数是解决热力学问题的重要数学工具。理论上一切宏观物理效应的大小都可以用某个状态函数对某个状态参量的偏导数表示。例如节流过程我们以(dT/dp)H，表示节流后温度随压强的降低发生变化（升高或降低的）的程度，即焦-汤系数。以偏导数表示后可以方便进行定量数学分析。
如有不明欢迎追问。
注意：对于物质的量不变的均匀系统p，V，T中只有两个是独立变量，另一个总可表为两个独立变量的函数。
物理化学里的热力学偏导数的角标到底是个什么意思
对于U函数的自变量已明确的情形，加不加角标不会引起误解。例如对于U=U(p,V)，∂U\/∂V=(∂U\/∂V)p。∂U\/∂T则不是函数U=U(p,V)的偏导数，而是复合函数U=U[p(T,V),V]对T的偏导数，这样就存在(∂U\/∂T)p和(∂U\/∂...
物理化学里的热力学偏导数的角标到底是个什么意思
我的 物理化学里的热力学偏导数的角标到底是个什么意思 我来答 1个回答 #热议# 个人养老金适合哪些人投资?爱刷lDQ92SY43 2023-03-27 · TA获得超过138个赞 知道答主 回答量:172 采纳率:0% 帮助的人:26.9万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是?
物理化学里的热力学偏导数的角标到底是个什么意思比
表示把角标看做常数时。比如定压，定容
化学热力学与化学动力学有什么区别?
化学热力学和化学动力学是物理化学的两个重要分支，它们在研究内容和目的上存在一些显著的区别。首先，化学热力学主要研究物质系统在各种条件下的物理和化学变化中所伴随的能量变化。它关注反应是否可行以及反应在平衡时的热力学状态，即宏观层面。通过热力学参数如熵变、焓、自由能等，化学热力学可以预测反应...
什么是物理化学,物理化学的研究对象和范围是什么?
热力学是物理化学中一个重要的分支，研究物质的能量转化和热现象。其中，热力学第一定律描述了能量守恒，热力学第二定律则描述了系统熵的增加和不可逆性。（2）动力学 动力学研究物质的反应速率，以及反应机理和可观测的反应中间体。研究方向也包括分子反应动力学及催化反应等。（3）统计力学 统计力学是...
物理化学学什么
热力学：研究物质的能量转化和热力学性质，包括热力学定律、热力学过程、热力学平衡等。动力学：研究物质的反应速率和反应机理，包括反应速率方程、反应速率常数、反应平衡等。量子化学：研究微观粒子（如原子、分子）的量子力学性质，包括波粒二象性、波函数、能级结构等。分子结构与光谱学：研究分子的结构和...
物理化学,怎么证明理气定T时,(偏
化学热力学 如何用麦克斯韦关系式 证明当T趋于0时,熵为零 证明题 lim（T趋于0）（∂V\/∂T)p=0 (p是下标,即p为常数)证明：lim(∂V\/∂T)p=lim[(∂G\/∂T)p]\/(∂G\/∂V)p=lim(-S)\/(∂G\/∂V)p由热力学第三定律：lim(...
《物理化学》的U代表什么?热力学能?
U即热力学能也叫内能，是系统内部的一切能量，包括系统内分子的平动能，转动能，振动能，电子结合能，原子核能等。它的绝对值是无法确定的。改变物体内能的方式有两个：做功（W）和热传递（Q）。一般情况下，如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程，那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上...
物理化学到底在研究什么?为什么它这么难学?
电化学是热力学的一个应用，是专门研究化学电源和电解池系统的问题，表面上是能量问题实际还是关注电化学反应发生可能性，需要提供多大电压促使反映发生，等等。判断氧化还原过程是它最重要的应用之一。胶体与界面化学是一个应用很广泛的分支。它主要在于研究新材料领域。很多不沾水的东西原理都是这方面，包括...
在物理化学中 状态改变热力学能一定改变吗 请各位高手指点
若燃烧弹内发生一个吸热反应，上式同样成立，所不同的是△rUmΘ〉0。也就是说，当系统恢复到反应前的温度时，系统要从环境吸收相当于反应物变成生成物内能减少的热量。总之，化学反应的热力学能变化（内能变化）△rUmΘ的具体数值是与化学方程式一一对应的，所谓 “对应”,不仅指发生什么反应，而且指...
偶泄恒康：[答案] 对于U函数的自变量已明确的情形,加不加角标不会引起误解.例如对于U=U(p,V),∂U/∂V=(∂U/∂V)p.∂U/∂T则不是函数U=U(p,V)的偏导数,而是复合函数U=U[p(T,V),V]对T的偏导数,这样就存在...
遂溪县15684205353： 物理化学里的热力学偏导数的角标到底是个什么意思比 - ？
偶泄恒康： 表示把角标看做常数时.比如定压,定容
遂溪县15684205353： 在物化中,对于某个偏导数来说,如果只换一下下标,能否快捷地得出结果?对于某个偏导数来说,如果只换一下下标,能否快捷地得出结果?例如,知... - ？
偶泄恒康：[答案] 没办法,换一个下标可能表达式复杂很多.(∂H/∂p)S和(∂H/∂p)V不要小看一个下标不同,似乎二者有着密切的联系,事实上很可能没什么直接联系,甚至很可能风马牛不相及.还是那句话四个热力学基本方程,四个麦氏关系,能态方程、焓态...
遂溪县15684205353： 物理化学,怎么证明理气定T时,(偏H/偏V)=0? - ？
偶泄恒康：[答案] 化学热力学 如何用麦克斯韦关系式 证明当T趋于0时,熵为零 证明题 lim(T趋于0)(∂V/∂T)p=0 (p是下标,即p为常数) 证明:lim(∂V/∂T)p=lim[(∂G/∂T)p]/(∂G/∂V)p=lim(-S)/(∂G/∂V)p由热力学第三定律:lim(T->0)S=0lim(∂V/∂T)p=0
遂溪县15684205353： 化学中什么是角标? - ？
偶泄恒康：[答案] 角标:就是元素符号四周的上标或者下标 左上角:表示离子的电荷数 左下角:表示分子或离子中所包含的某个原子的个数 右上角:表示原子的质量数 右下角:表示原子的质子数
遂溪县15684205353： 物理化学右上角角标为eq 是什么意思 - ？
偶泄恒康： eq:平衡状态下...
遂溪县15684205353： 偏导数在物理中的意义比如这个,意思是指B和t都是变量所以用偏导吗,那如果只有一个就是dB了对么 - ？
偶泄恒康：[答案] 这是说在这里把t看成变量,B看成因变量.如果只有t是变量,其他都是常量,就可以是dB了
遂溪县15684205353： 化学和物理为什么热力学第一定律中的符号不相同?化学中为什么ΔU=Q - W中时负的W? - ？
偶泄恒康：[答案] 公式中的正负算不上错误,关键在于理解. 如果理解体系获得能量,热力学能会增加,那在功的计算时就不会出错.
遂溪县15684205353： 物理化学中Jp和Kθ区别是什么呢? - ？
偶泄恒康： 1、J与Kθ J为反应商,任意时候的反应商 Kθ为标准平衡常数.达到平衡时的反应商. 例如,下列反应: 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l ) J = 1 / [P(H2) /Pθ]^2[P(O2) /Pθ] 此时的P是任意时刻的分压. Kθ = 1 / [P(H2) /Pθ]^2[P(O2) /Pθ] 此时的P为达到平衡时的分压. 当J = Kθ时,反应即达到平衡. 2、Jp与Kθ 加下角标是指的物质以分压方式表达,即压力反应商,如上例.若为Jc就是浓度反应商(此时各物质以物质的量浓度来表示). 而Kθ是没有分压和浓度之分的,因为Kθ规定了是气体必须以分压表示,是溶液必须用浓度表示.
遂溪县15684205353： 物理化学中的“fus,vap,iso,sys,sur”之类的下标都是什么意思? - ？
偶泄恒康： 1.fus是熔化 2.vap是蒸发 3.sub是升华, 4.sys是系统 5.trs是晶型转换
