酸的主要性质和用途

酸的化学性质？~

初中化学实验-酸的化学性质

1、物理性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
2、化学性质
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。
3、作用用途
硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

扩展资料：
毒理性质：硫酸属中等毒性。
硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液冲，迅速就医。溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。迅速就医。
吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。迅速就医。误服后应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。
参考资料来源：百度百科——硫酸

酸性:

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。

酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S. Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J. M. Bronsted)-罗瑞(T. M. Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐

根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。

比较酸的强度，可比较它们在一种碱中的离解常数。根据广义的定义，水就是一种碱，故对弱酸，比较在水中的离解常数即可。这叫“水的区分效应”。强酸之间的比较，不能用水，这叫水的“拉平效应”；不过可以使用更强的碱。像乙烯和乙炔这样的弱酸，几乎不在水中电离，使水的区分效应不明显，可使用更强的碱。

根据酸中所含的可电离的氢离子数目的多少，可分为一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）。根据酸中是否含氧，可分为无氧酸和含氧酸。无氧酸都称为氢某酸 ，如氢硫酸（H2S）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢氟酸（HF）、氢氰酸（HCN）等。含氧酸的种类比较多 ，如 HClO=次氯酸，HClO2=亚氯酸，HClO3=氯酸，HClO4=高氯酸（也称过氯酸）。 酸的用途很广 ， 几乎重要的工业都要使用各种酸。酸对于人体的生理活动也至关重要，人的体液必须保持一定酸度。

含氧酸的命名：对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化数为＋5)、高氯酸HClO4(氧化数＋7)、亚氯酸HClO2(氧化数为＋3)、次氯酸 HClO(氧化数＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)，例如：

也有用重作词头来命名的，例如：

简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基，如—SO—称硫醯基，CrOCl称铬醯氯。

若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)，就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱：

＝0 极弱酸，如硼酸H3BO3

＝1 弱酸，如亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4

＝2 强酸，如硫酸H2SO4、硝酸HNO3

＝3 极强酸，如高氯酸HClO4

Lewis酸碱理论
鉴于质子酸碱理论在解释一些常见反应上的不完善之处，如以下的中和反应就无法解释：
CaO+SO3=CaSO4
特提出Lewis酸碱理论：凡是能提供电子对配位的物质为碱，如PH3；能接受电子对配位的物质为酸，如BH3，Cu2+。

⒈化学性质
[编辑本段]
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：

[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度，是弱酸HA的电离平衡常数。例如，298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5，氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。

在一定温度下，弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42％，无限稀释时完全电离。

多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数：

水是无机化合物极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中 H+是裸露的质子，直径为10-3皮米，能强烈地与水分子结合成H3O+。例如，水合高氯酸晶体HClO4．H2O实际上是由HO+和ClO4-组成，在水溶液中HO+和其他三个水分子结合成HO。目前常用H表示水溶液中的氢离子。

酸是一类化学物质的统称，电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，25℃时，其稀溶液的pH值小于7。
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕
[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数﹕
水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H+是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H₃O+。例如﹐水合高氯酸晶体HClO₄·H₂O实际上是由H₃O+和ClO₄-组成﹐在水溶液中H₃O+和其他三个水分子结合成H₂O。常用H表示水溶液中的氢离子。
酸的通性：
（1）跟酸碱指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：
酸 + 金属 = 盐 + 氢气
例：2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑
（3）跟碱性氧化物反应：
酸 +碱性氧化物→ 盐+水
3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
（4）跟某些盐反应
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄ ↓
（5）跟碱发生中和反应
酸 + 碱 → 盐 + 水[2]
2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O
酸的用途很广﹐许多工业和实验室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑盐酸﹑硝酸。许多化学反应在水溶液中进行﹐pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸钙沉淀﹐取决于溶液的pH值﹐某些反应须在恒定的pH值下进行﹐为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微变动就会影响健康。

酸的种类不同，用途不同。
强酸用于金属除锈，矿产选矿提炼。 化学反应中是重要的催化剂，广泛用于医药化工

酸的通性：酸性、与活泼金属反应、与碱反应、与碱性氧化物反应、与部分盐反应。

初中化学实验-酸的化学性质

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清新县13739668705： 酸的主要性质和用途 - ？
稻裘怡方： 酸性: 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸,与碱相对.酸碱质子理论涉及的酸概念:酸碱离子理论是阿累尼乌其斯(Arrhenius)根据他的电离学说提出来的.他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫...

清新县13739668705： 酸是一类重要的化合物,它能与许多物质发生化学反应,请将你所学过的有关酸的性质与用途归纳整理,并完成 - ？
稻裘怡方： 由于能够和酸发生反应且能够写出化学方程式的有四类物质,因此从中选出合适的物质即可,故答案为:(答案合理即可)酸的性质 发生反应的化学方程式 相应的用途治疗胃酸过多酸能够和金属氧化物反应 Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O 除铁锈

清新县13739668705： 初中化学中的常见的酸的性质 用途以及酸可与哪些物质反应和化学方程式 - ？
稻裘怡方：[答案] 酸(初中只要知道以下内容就可以了,一般的注意化学反应主要是置换和复分解反应的拓展,尤其是活学活用溶解性表或者是口诀) 通性:(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 (2)跟活泼金属(金属活动性顺序...

清新县13739668705： 酸的性质 发生反应的化学方程式 相应用途 - ？
稻裘怡方： (1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂. (2)酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反...

清新县13739668705： 生活中常见酸的用途 - ？
稻裘怡方： 衣康酸用于其它衍生物可用作医药、化妆品试剂、润滑剂、增稠剂、除草剂以及改善丝毛织我性能. 硬脂酸主要用作助剂的原料及日用化工产品的原料. 柠檬酸用于香料或作为饮料的酸化剂,在食品和医学上用作多价螯合剂 醋酸(乙酸)可用于...

清新县13739668705： 酸和碱的性质 - ？
稻裘怡方： 酸的性质: 1、跟酸碱指示剂反应.紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色. 2、跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应:酸 + 金属 = 盐 + 氢气. 3、跟碱性氧化物反应:酸 +碱性氧化物→ 盐+水. 4、跟某...

清新县13739668705： 急求各种酸的用途 - ？
稻裘怡方： 中和 制造化合物 硫酸 腐蚀废弃物 醋酸 食用 柠檬酸 用于香料或作为饮料的酸化剂 魔酸 酸性强的令人难以置信 HCLO4 最强的无机酸 苹果酸 用做加工和配置饮料 磷酸 属于三元中强酸,没有太多的特性,有三种酸根:磷酸根、磷酸一氢 根、磷酸二氢根 碳酸 弱酸,不稳定,见光受热易分解 盐酸 没有太多的特性 浓硫酸 可做干燥剂.浓盐酸 浓硝酸有挥发性 一定加分呀!!~

清新县13739668705： 酸的性质?要具体点.？
稻裘怡方： 酸本身就是一种性质~酸性、物理性质:无色溶液,使指示济变色,有的还有挥发性, 化性,能与碱发生中和,和大多数盐、金属反应.

清新县13739668705： 酸的化学性质? - ？
稻裘怡方： 吐氏酸 化学名称 2—氨基—1—萘磺酸 分子式 C10H9NO3S 分子量 223.25 性质 吐氏酸是粉红色针状结晶,微溶于水,其钠盐和氨盐极易溶于水. 质量指标 优级品 一级品 合格品 外 观:白色至浅粉红色粉末. 总胺基值(以干品计):%≥ 98.5 98.5 97 2-萘胺含量: %≤ 0.01 0.10 0.25 水 份 含 量: %≤ 1.0 1.0 2.0 用途 是一种重要的染料中间体,用于制造J酸和立索尔红R等.

清新县13739668705： 酸和碱有什么化学性质 - ？
稻裘怡方：[答案] 酸的化学性质: 1、能使指示剂显色(紫色石蕊显红色); 2、能和碱反应生成盐和水; 3、能和金属氧化物反应生成盐和水; 4、能和金属反应生成盐和氢气(非还原性酸和活泼金属); 5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸. 碱的化学性质: 1...