铁与过量的稀硫酸反应，再加入硝酸钾

铁与过量稀硫酸反应后加入硝酸钾生成什么~

Fe3+、NO气体等

该过程有两个反应发生，①铁先和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，当再加入硝酸钾后，由于第一个反应后有氢离子剩余，就相当于加入了硝酸，然后就有了②二价铁离子和硝酸发生氧化还原反应，生成铁离子和水

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁。加入硝酸钾后溶液中有硝酸根。硝酸跟具有强氧化性，会使2价铁变为3价。

铁被稀硫酸氧化，初中学过，产物是氢气和硫酸亚铁。
注意：硫酸亚铁，亚铁离子是正二价的。
过量的稀硫酸，意思是铁参与反应消耗完后，还有剩余。
稀硫酸有剩余，则氢离子有剩余。
在有氢离子存在的溶液中，加入硝酸钾，肯定有硝酸根离子产生。
好，一个溶液中，有氢离子，有硝酸根离子，是不是相当于是有硝酸存在？
亚铁肯定会被硝酸氧化。。
离子共存问题多做一些，这些问题就懂了。

开始和稀硫酸反应生成FeSO4之后加入KNO3中的NO3-与H+在一起有氧化性从而把Fe2+氧化为Fe3+,记住NO3-一定要和H+在一起才有氧化性

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昂昂溪区13560216640： 铁与过量的稀硫酸反应,再加入硝酸钾 - ？
俟士葡醛： 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁.加入硝酸钾后溶液中有硝酸根.硝酸跟具有强氧化性,会使2价铁变为3价.

昂昂溪区13560216640： 铁与过量稀硫酸反应后 再加硝酸钾 为什么生成3价铁 - ？
俟士葡醛： 生成FeSO4,如果有H2SO4过量的话,就会有H+ 再NO3-和H+相遇的话就是相当于稀硝酸 Fe2+和HNO3生成Fe3+和NO

昂昂溪区13560216640： 铁与过量稀硫酸反应后加入硝酸钾生成什么 - ？
俟士葡醛： Fe+H2SO4===FeSO4+H2 由于是过量,溶液中仍有H*,H*与后来加入的NO3结合,形成氧化性极强的HNO3,将亚铁离子氧化成铁离子

昂昂溪区13560216640： Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加入硝酸钾.为什么会有+3价fe生成 - ？
俟士葡醛： 稀硫酸过量,即刚开始Fe全部转化成Fe2+,溶液中还有H+,加入硝酸钾,NO3-与H+在一起会有强氧化性,将Fe2+氧化成Fe3+,可懂?望采纳!

昂昂溪区13560216640： 将铁放入硫酸中后将其与硝酸钾反应一定会生成三价铁吗?？
俟士葡醛： 硫酸中后将其与硝酸钾,其实就是告诉你有硝酸的存在. Fe与硝酸反应,生成的铁是+3价的,这个毋庸置疑. 但是如果铁过量的话,Fe可以与Fe3+反应生成Fe2+,所以不一定生成Fe3+,主要取决于铁的量,望采纳

昂昂溪区13560216640： 过量的铁粉溶于稀硝酸中,再加入KSCN溶液,会有什么现象?再加入足量稀硫酸,会有什么现象? - ？
俟士葡醛：[答案] 过量的铁粉生成的是Fe2+,加入KSCN溶液不变红. 加入稀硫酸后,溶液中有NO3-,相当有了硝酸,所以3Fe2+ +4H+ +NO3-=3Fe3+ +2H2O+NO↑,生成Fe3+,Fe3+与SCN-生成血红色的Fe(SCN)3.

昂昂溪区13560216640： 在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉,待反应完全后,再加入50ml.0.5ml\L KNO3溶液,恰好反应, - ？
俟士葡醛： 5.6g铁粉即0.1mol,50ml0.5mol\L KNO3溶液即0.025molKNO3 所以FeSO4的量是KNO3的4倍.因为反应产物有K2SO4,所以不妨设FeSO4的系数为8,KNO3为2,则K2SO4为1,Fe2(SO4)3为4.因为每mol反应转移8mol电子,所以2molN原子降8...

昂昂溪区13560216640： Fe与过量烯H2SO4反应后,再向其中加KNO3,会有+3价铁生成吗? - ？
俟士葡醛： 有,稀硫酸过量有多余氢离子!和硝酸根可以把亚铁离子氧化为铁离子(^_^)

昂昂溪区13560216640： 帮我 写几个离子方程式:①过量的Fe在Cl2中燃烧;②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3;③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸;④Fe和Fe2O3的混合物... - ？
俟士葡醛：[答案] ① 2Fe + 3Cl2 ==点燃==2FeCl3 无论过量还是少量,Fe在氯气中燃烧都只能生成三价铁,而单质铁无法和固体的三价铁反应,所以不可能得到二价铁 ② Fe + 2H+ 3Fe2+ 基本是这样了~

昂昂溪区13560216640： 铁和硫酸反应如果反应太激烈,为了减慢反应速率,但不影响氢气的产量,可以在硫酸中加入硝酸钾溶液吗 - ？
俟士葡醛： H2SO4中有H+ 加入KNO3有NO3- Fe和HNO3放出NO或者NO2,而不会得到H2