KCLO3与HCL（浓）的反应中,被氧化与被还原的氯原子数之比,
还原剂是Cl-,被氧化.
氧化剂是ClO3-,被还原.
所以,被氧化与被还原的氯原子数之比是5:1.
氯酸盐与稀盐酸的反应式为什么是这样?
氯酸盐与稀盐酸的反应式是这样的：氯酸盐 + 稀盐酸 → 氯化物 + 氯酸。这个反应式的生成物有两个，一个是氯化物，另一个是氯酸。这是一个氧化还原反应，其中氯酸盐作为氧化剂，稀盐酸作为还原剂。在这个反应中，氯酸盐（ClO3）中的氯（-1价）被还原成氯（0价），形成了氯化物（Cl2）。同时...
KCLO3与HCL(浓)的反应中,被氧化与被还原的氯原子数之比,
6H+ + ClO3- + 5Cl- = 3H2O + 3Cl2 还原剂是Cl-,被氧化.氧化剂是ClO3-,被还原.所以,被氧化与被还原的氯原子数之比是5:1.
KCLO3与HCL(浓)的反应中,被氧化与被还原的氯原子数之比,
6H+ + ClO3- + 5Cl- = 3H2O + 3Cl2 还原剂是Cl-,被氧化.氧化剂是ClO3-,被还原.所以,被氧化与被还原的氯原子数之比是5:1.
KClO3和HCl反应方程式的双线桥表示法为?
KClO3和HCl反应方程式的双线桥表示法为：Cl：+5e→0，被还原。Cl：0→-1e，被氧化。详细内容如下：KClO3和HCl不反应，只有ClO3分子共存于水溶液时发生分解反应，产生的化学反应方程式为ClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。关于学习化学的建议 1、建立基础知识体系：化学的基础知识包括基本概念、元素周期表、...
ClO-、ClO3—分别与I-、HCl、品红有何反应发生?
ClO-可以很容易的氧化I-为I2，过量ClO-更可以将I2氧化为IO3- 酸性条件ClO-氧化Cl-为Cl2 品红退色 但是相应的ClO3-氧化性很差，只有酸性环境才能体现（并且往往需要浓溶液才可以）
如何配平KClO3和浓HCl反应的离子方程
ClO3-+H++Cl-==Cl2+H2O，，Cl+5价——Cl，0价得到5电子，，Cl-1价——Cl 0价失去1电子，，电子得失守恒，ClO3-与Cl-以1:5反应，，ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2+3H2O
hclco3的化合价
CO3 -2 价 H2CO3 SO4 -2价 H2SO4硫酸 CL -1价 HCl 盐酸 OH -1价 NH4 +1价 NO3-1价 HNO3 硝酸 PO4-3价 H3PO4 磷酸 CLO3 -1价 氯酸根
什么是氯酸,氯酸根,高氯酸,高氯酸根(化学方程式)???
氯酸根：ClO3^(-)高氯酸：HClO4 高氯酸根：ClO4^(-)亚氯酸：HClO2 亚氯酸根：ClO2^(-)次氯酸：HClO 次氯酸根：ClO^(-)氢氯酸(即盐酸中的溶质,氯化氢)：HCl 氢氯酸根(即氯离子):Cl^(-)记忆方法：你只需记住氯酸的化学式HClO3，然后高的多一个氧原子，亚的少一个氧原子，次的少两个氧...
请问氯气有哪些化学反应?
Cl₂+2HI=2HCl+I₂7、氯气与硫化氢的反应：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓ 8、氯气与熟石灰的反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O 9、氯气与溴化亚铁的反应（一）：2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂10、...
HCl,HClO,HClO2,HClO3,HClO4有什么分别
2.HClO+HCl =可逆= H₂O+Cl₂↑ 3.3HClO =△= 2HCl+HClO₃在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl₂）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl₂+6KOH=KClO&#...
类才复方： 6H+ + ClO3- + 5Cl- = 3H2O + 3Cl2 还原剂是Cl-,被氧化. 氧化剂是ClO3-,被还原. 所以,被氧化与被还原的氯原子数之比是5:1.
襄汾县19350761641： KClO3与浓HCl反应生成Cl2的化学方程式 - ？
类才复方： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
襄汾县19350761641： 氯酸钾和浓盐酸反应方程式 - ？
类才复方： 2KClO3(3为下标)+4HCl=2KCl+2ClO2(生成气体,2为小标)+Cl2(生成气体,2为小标)+2H2O(2为下标);KClO3(3为下标)+6HCl=KCl+3Cl2(生成气体,2为下标)+3H2O(2为下标).氯酸钾化学式为KClO3(3为下标),是一种无色片状结晶...
襄汾县19350761641： KCLO3与HCL如何反应?生成物中有CLO2,那么怎么知道剩下的产物 - ？
类才复方： (1)该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、-1价变为0价,所以氯酸钾是氧化剂,浓盐酸是还原剂,发生还原反应的是KClO3,氧化产物是Cl2,故答案为:KClO3;Cl2;(2)该反应中如果有2mol氯酸钾参加反应,则有2mol电子转移,所以有0.2mol电子转移时生成氯气的物质的量是0.1mol,其体积=0.1mol*22.4L/mol=2.24L,被氧化的HCl的物质的量=0.1mol*2=0.2mol,故答案为:2.24;0.2.
襄汾县19350761641： KCLO3与浓盐酸的反应 - ？
类才复方： (一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为:2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原...
襄汾县19350761641： KCLO3和浓盐酸反应中的氧化剂是什么?KCLO3+6HCL(浓)=KCLA+3CL2+3H2O(CL2有气体符号)该反应中的氧化剂为什么是KCLO3要理由的 - ？
类才复方：[答案] 氧化剂发生还原反应,化合价降低氯酸钾中的氯元素化合价从+5降到了0故为氧化剂
襄汾县19350761641： KClO3+HCl(浓)== - ？
类才复方： 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价,化合价降低1价;HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价,化合价升高2价,化合价升降最小公倍数为2,故ClO2系数为2,Cl2系数为1;所以KClO3系数为2,KCl系数为2,HCl系数为4,结合元素守恒,可知未知物是水,水的系数是2.电子转移的方向
襄汾县19350761641： KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可个表述为:KClO3+HCl(浓)→KCl+ - ？
类才复方： (1)氧化还原反应中化合价不交叉,所以氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价,得1mol电子,盐酸中的氯元素由-1价升到0价,共失2mol电子,根据电子守恒,得失电子数目应相等,所以氯酸钾前是2,观察法配平其他系数,故答...
襄汾县19350761641： kclo3与浓Hcl反应方程式? - ？
类才复方： KClO3 + 6HCl (浓)== KCl + 3 Cl2↑ + 3 H2O
襄汾县19350761641： KCLO3与HCL如何反应?？
类才复方： 氯酸钾和盐酸可以反应: 化学方程式为 KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O 这个反应在化学上叫做“归中反应”因为KClO3中的Cl为+5价,而HCl中的Cl为-1价,其中5个Cl-和1个Cl5+结合成3个氯气分子,为0价.而剩下的一个HCl则是扮演了酸的角色,Cl-和K结合成KCl,符合质量守恒定律! 这个反应和中学阶段学过的另一个反应:歧化反应上相对的,如漂白粉的分解原理和次氯酸的分解! 可以对这两个反应进行对比和归类整理,这样便于记忆!
