如何求原子或分子的基谱项和基谱支项？
作者&投稿：表轻 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
(1) 在不违反Pauli原理前提下，将电子填入轨道，首先使每个电子ms尽可能大，其次使m也尽可能大；
(2) 求出所有电子的ms之和作为S，m之和作为L；
(3) 对少于半充满者，取J=L-S；对多于半充满者，取J=L+S。
如S原子，外层16个电子，电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，其中1s2 2s2 2p6 3s2 全充满，不计入光谱项。对于3p4四个电子，如下状态ms、m尽可能大：
n=3, l=1, m=1, ms=1/2；
n=3, l=1, m=1, ms=－1/2；
n=3, l=1, m=0, ms=1/2；
n=3, l=1, m=－1, ms=1/2。
则S＝1/2－1/2+1/2+1/2＝1，L＝1+1+0－1＝1。则基谱项为3P（3为左上角标）。
4个电子多于半充满，取J=L+S＝1+1=2。故基谱支项为3P2（3为左上角标，2为右下角标）。
再如V原子，23个电子，电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2，基中1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2全充满，不计入光谱项。对于3d3三个电子，如下状态ms、m尽可能大：
n=3, l=2, m=2, ms=1/2；
n=3, l=2, m=1, ms=1/2；
n=3, l=2, m=0, ms=1/2。
则S＝1/2+1/2+1/2＝3/2，L＝2+1+0＝3。故基谱项为4F（4为左上角标）。
3个电子少于半充满，取J=L-S＝3－3/2＝3/2，故基谱支项为4F3/2（4为左上角标，3/2为右下角标）。
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衷全桑菊： 能量最低的光谱项称为基谱项,能量最低的光谱支项称为基谱支项.原子的基谱项与基谱支项可由洪特规则确定,以下是求基谱项与基谱支项的简单方法: (1) 在不违反Pauli原理前提下,将电子填入轨道,首先使每个电子ms尽可能大,其次...
南部县17256252735： 锂和铝的基态光谱项和光谱支项 - ？
衷全桑菊： 锂和铝的基态光谱项和光谱支项 基态的光谱项是31S0,其中n=3,S=+1/2+(-1/2)=0,L=S,J=S+L=0+0=0 第一激发态:当电子的自旋方向不变时,n=3,S=+1/2+(-1/2)=0,L=P,J=S+L=0+1=1 光谱项为31P1 当自旋方向改变时,n=3,S=+1/2+(+1/2)=1,L=P,J=S+L=1+1=2,或1+1-1=1,或1+1-2=0,光谱项为33P2,或33P1,或33P0
南部县17256252735： 电子组态d2的基谱项为3F,其对应的L,S值是多少?J值的可能取值有哪些?能量最低的光谱支项的J值是哪一个? - ？
衷全桑菊：[答案] 基谱项3F. L=3; 2S+1=3,S=1 J=4,3,2 因为d2少于半充满,最小的J为基态支项==> 3F2
南部县17256252735： 碳原子(C,Z=6)的基态谱项为 - 上学吧普法考试？
衷全桑菊：[答案] 一般称光谱基项(或称基支项), 是指某一组态能量最低的光谱基项(可由洪特规则推求). 总感觉＂基态光谱支项＂的名称不太恰当, 但一些地方就这么用.
南部县17256252735： 原子各具体谱线是如何形成的,除了氢还有解释清楚的吗,? - ？
衷全桑菊：[答案] 当然了. 所有的原子光谱都可以用“原子谱项”来描述.每一条谱线都对应于两个谱项或支谱项(激发/基态)之差.多电子原子中,谱项(和支谱项)代表着原子的能级.
南部县17256252735： 价层电子对的求法 - ？
衷全桑菊： 在正规的共价键中: (1) 氢原子和卤素原子作为配位原子时,均各提供1个电子. (2) 氧原子和硫原子作为配位原子时,可认为不提供共用电子,当作为中心原子时,则可认为它们提供所有的6个价电子. (3) 卤素原子作为分子的中心原子时,...
南部县17256252735： Cl原子的基态为【Ne】3s23p5,其基态最稳定光谱支项是什么?请写出...？
衷全桑菊： 没看懂你说什么意思,光谱项跟光子能量没有关系哦.它只是对应原子或分子内部的能级.光谱项跟能量是不一样的,它只是波长的倒数,即波数,它还要乘以hc才是能量.每个光谱项对应的是原子或分子内部的一个能级,因此,可以计算出能级.也可以根据光谱想求出原子或分子需要吸收或可以放出的光子能量.
南部县17256252735： 如何寻找结构基元 - ？
衷全桑菊： 结构基元(Motif)(可以是原子、分子、离子、原子团或离子团)在空间呈不随时间变化的三维周期排列的物质. 基本上就是分子的结构式.就是单位的东西,就像物质是细胞构成的,细胞就是基元!
