1-10号原子基态光谱支项
19号到36号原子的基态电子排布式,麻烦字体好看一点谢谢
我的 19号到36号原子的基态电子排布式,麻烦字体好看一点谢谢 我来答 1个回答 #热议# 电视剧《王牌部队》有哪些槽点?云和山的彼端v 2017-09-09 · TA获得超过3.4万个赞 知道大有可为答主 回答量:1.6万 采纳率:91% 帮助的人:3515万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 本回答被...
原子基态
用来代表价层电子情况及其对应的各个项 就像我们描述单个电子就用n,l,m,ms四个量子数情况一样 描述一个原子基态情况的方法就是光谱项写法 光谱项的写法只考虑开壳层（未全部充满）的情况 闭壳层（全充满的轨道）不考虑 所以一般描述原子能量情况的光谱项都是只考虑价层的情况 因为价层一般都是未充满...
1-36元素基态原子排布式和轨道表示式
[28]Ni镍 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 [29]Cu铜 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 [30]Zn锌 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 [31]Ga镓 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 [32]Ge锗 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 [33]As砷 1s2 2s2 2p6 3s2 ...
原子的基态只有一种电子云能判断出来什么
在电流作用下,基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级,变为激发态原子,这一过程要吸收能量,不会发出红色光;而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将释放能量,从而产生红光,故A项正确。二、电子云与原子轨道1.原子核外电子的运动特点(1)电子的质量很小(9.1095×10-31kg),带负电荷。(2)...
电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量为什么会有不同的颜色...
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元素周期表上哪些是基态原子?
例如，氢原子的基态是当它的唯一电子处于1s轨道上。氧原子的基态是当它的电子配置为1s² 2s² 2p⁴。当我们在元素周期表中查看一个元素时，我们看到的是该元素的基态原子。这是因为基态是原子最稳定的状态，也是在自然环境中最常见的状态。当原子被激发时，例如通过吸收光或电子碰撞，...
基态原子是什么意思
处于最低能量的原子叫做基态原子。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火……都与原子核外电子...
化学前10号元素的基态原子的核外电子的排布
在任何一本人教版化学书的元素周期表上。元素符号Cu下方的 3d10 4s1是他的价电子排布。加上前面的部分就行了 Cu的基态原子核外电子排布 [Ar] 3d10 4s1或 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
什么是基态和激发态?
基态是指在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动的这种定态；激发态指原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。1、基态。原子基态是指在原子当中，体系的不同量子态由电子轨道刻画，不同的电子轨道具有不同的能量，氢原子有一个电子绕核运动，有...
处于基态的氢原子能否吸收负10.04ev的光子
即能使氢原子能级有第一能级跃迁到第二能级.A准确.B、14ev>13.6,能使氢原子电离,电离后电子具有0.4ev的动能.相当于发生光电效应现象.B准确.C、不满足能级差要求,C错误.D、电子与电子碰撞,根据不同的碰撞类型,电子可以吸收11ev中的10.2ev,氢原子跃迁到第二能级.D准确.答案选择ABD ...
赤城县四物回答： 能量最低的光谱项称为基谱项,能量最低的光谱支项称为基谱支项.原子的基谱项与基谱支项可由洪特规则确定,以下是求基谱项与基谱支项的简单方法: (1) 在不违反Pauli原理前提下,将电子填入轨道,首先使每个电子ms尽可能大,其次...
丁吉19451906777问： 原子基态 - ？
赤城县四物回答： 这个要到大学才学的吧 这是一张p轨道和d轨道的光谱项表 用来代表价层电子情况及其对应的各个项 就像我们描述单个电子就用n,l,m,ms四个量子数情况一样 描述一个原子基态情况的方法就是光谱项写法 光谱项的写法只考虑开壳层(未全部充满...
丁吉19451906777问： 氦原子基态简并度是多少?谢谢 - ？
赤城县四物回答： 氦原子基态简并度1 n=1 l=0 m=0 电子填充第一层s亚层中的轨道,s亚层只有1个轨道,没有其它简并轨道
丁吉19451906777问： 15号前元素的基态原子的电子组态是怎么写的? - ？
赤城县四物回答： H:1s1;He:1s2;Li:1s2 2s1;Be:1s2 2s2;B:1s2 2s2 2p1;C:1s2 2s2 2p2;N:1s2 2s2 2p3;O:1s2 2s2 2p4;F:1s2 2s2 2p5;Ne:1s2 2s2 2p6;Na:1s2 2s2 2p6 3s1 Mg:1s2 2s2 2p6 3s2;Al:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1; Si:1s2 2s2 2p6 3s2 3p2;P:1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
丁吉19451906777问： 锂和铝的基态光谱项和光谱支项 - ？
赤城县四物回答： 锂和铝的基态光谱项和光谱支项 基态的光谱项是31S0,其中n=3,S=+1/2+(-1/2)=0,L=S,J=S+L=0+0=0 第一激发态:当电子的自旋方向不变时,n=3,S=+1/2+(-1/2)=0,L=P,J=S+L=0+1=1 光谱项为31P1 当自旋方向改变时,n=3,S=+1/2+(+1/2)=1,L=P,J=S+L=1+1=2,或1+1-1=1,或1+1-2=0,光谱项为33P2,或33P1,或33P0
丁吉19451906777问： 如何判断原子属于哪种组态的问题. - ？
赤城县四物回答： 光谱支项是3F4,那么S=3,L=3. [Ar]3d84s2组态里s电子全部成对,8个d电子里6个必然成对,另外2个不确定. 这2个d电子的自旋量子数(s1,s2)可能取到(+1/2,+1/2)、(+1/2,-1/2)、(-1/2,+1/2)、(-1/2,-1/2)4种状态.组态对应的s可能取+1、0...
丁吉19451906777问： 1 - 30号原子核外电子排布 - ？
赤城县四物回答：[答案] 原子核外电子排布规律 1、Pauli不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电...
丁吉19451906777问： 利用LS耦合,泡利原理和洪特定责来确定碳Z=6的原子基态 - ？
赤城县四物回答： 能级由低到高依次为:1s,2s,2p, 泡利不相容原理告诉我们任何一个态上都只能容纳一个电子, 但是由于ls耦合,每个能态上应该存在自旋向上和自旋向下两类电子, 因此,1s上填充两个电子, 2s填充2个电子, 2p上填充2个电子,由于洪德定则,两个电子应该自旋相同向上(没有半满时,spin最大能量最低),而总角动量要最小(没有半满时,l越小能量越低),所以l=-1,0. 因此原子基态是1s(2)2s(2)2p(2)
丁吉19451906777问： 基态原子.这是怎么回事啊. - ？
赤城县四物回答： 现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理.处于最低能量的原子叫做基态原子. 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子.例如电子可以从1s...
