Fe2+与NO3-在酸性条件下反应，怎么判断他是生成NO2还是NO？
需要在酸性条件下才能反应
Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
设NO2、N2O4、NO 的物质的量都是1mol，生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时，硝酸得到电子的物质的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+1mol×（5-2）=6mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算n（FeS），n（FeS）=6mol(3?2)+[6?(?2)]=23 mol，根据Fe2（SO4）3中硫酸根离子和铁离子的关系式知，生成硫酸铁需要的铁元素的物质的量=23mol3×2=49mol，则剩余的29mol铁元素生成硝酸铁，根据氮原子守恒知，生成Fe（NO3）3的硝酸的物质的量=29mol×3=23molmol，根据氮元素守恒得，生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+1mol=4mol，所以实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比=23mol：（23mol+4mol）=1：7，故选B．
一般生成NO。当题设强调酸性很强时，产物为NO2（而一般的练习都没有如此强调）。浓硝酸是二氧化氮，稀硝酸是一氧化氮。水解都是一氧化氮
稀硝酸是生成NO，浓硝酸是生成NO2
稀酸条件下，no3-与fe2+反应，首先生成一氧化氮（no），一氧化氮与空气中的氧气反应，生成棕黄色二氧化氮。
...A.Cl-、K+、Fe3+、NO3-B.CO32-、Na+、Cl-、K+C.Fe2+
A、该组离子之间不反应，能共存，但Fe3+在水溶液中为黄色，不符合题意，故A错误；B、该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，符合题意，故B正确；C、Fe2+、Mg2+、能分别与OH-结合生成沉淀，则不能大量共存，且Fe2+在水溶液中为浅绿色，不符合题意，故C错误；D、Ag+、Cl-能结合生成沉淀...
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（直线型）HF、O2AX2E0直线型BeCl2、HgCl2、CO2AX2E1角型NO2�6�1、SO2、O3AX2E2角型H2O、OF2AX2E3直线型XeF2、I3�6�1AX3E0平面三角形型BF3、CO32�6�1、NO3�6�1、SO3AX3E1三角锥型NH3、PCl3AX3E2T字型ClF3、...
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6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △...49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应:3...(5)当外电路电阻等于电源电阻时,电源输出功率最大,此时的输出功率为E2\/(2r); (6)其它相关内容:...
...存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-
（1）因为Pb（NO3）2是一种强酸弱碱盐，在水溶液中存在如下水解平衡：2H2O+Pb2+Pb（OH）2+2H+，使c（Pb2+）减小，所以 c(NO3?)c(Pb2+)＞2，往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，发生Pb2++SO42-═PbSO4↓，使Pb2+浓度降低，则c(NO3?)c(Pb2+)增加，故答案为：＞；发生反应Pb2++SO42-═...
...A.Fe2+、H+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NO3-C.NH4+、Na+...
A．因H+、ClO-结合生成弱电解质，且Fe2+、H+、ClO-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．因Cu2+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故C正确；D．因H+、SiO32-结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选C．
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Sb4O4(OH)2(NO3)2 Sb3TeO6Cl!2H2O Sb3+5Al5O14(OH)2 Ba Ba2ScAlO5 TlBa2CaCu2O7 Ba10F2(PO4)6 BaGa2S4 BaRu2Ge2 Ba10(MnO4)6Cl2 Ba6Mn2ZnCl6F12 BaPo Ba2Si2VO8 Ba2ZnSi2O7 BeI2 Be(NO3)2!4H2O BiGa2Se4 Bi2(SeO3)3!SeO2 Bi4O3(SO4)3 Pd5Bi1.2Te0.8 Ca4(Mg...
...大量共存的离子组是( )A.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-B.NH4+、
A．无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，能大量共存，故A正确；B．碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CH3COO-不能大量共存，故B错误；C．Ca2+与SO42-反应生成沉淀不能大量共存，且碱性条件下Ca2+、Al3+不能大量共存，故C错误；D．OH-与Fe2+、Mg2+反应生成沉淀，且Fe2+与MnO4-发生...
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单个原子转移电子数*系数。Cu2S+HNO3==CuSO4+Cu(NO3)2+NO+H2O Cu2S[Cu+1,+2][S-2,+6]:+1*2+(+8)=+10 NO[+5,+2]:-3 3Cu2S--10NO 3Cu2S+16HNO3==3CuSO4+3Cu(NO3)2+10NO+8H2O 参见：http:\/\/vivi.sina.com.cn\/browse\/colframe.php?id=dfe1a0e2cf37824207e394e2d14eed1...
滑俊达贝： 一般生成NO.当题设强调酸性很强时,产物为NO2(而一般的练习都没有如此强调).
永年县13499585660： 酸性条件下,NO3 - 与Fe2+反应,是先生成NO2还是先生成NO,接着遇O2,生成NO2.(稀硫酸) - ？
滑俊达贝： 稀酸条件下,NO3-与Fe2+反应,首先生成一氧化氮(NO),一氧化氮与空气中的氧气反应,生成棕黄色二氧化氮.
永年县13499585660： “NO3 - 氧化Fe2+”是什么意思? - ？
滑俊达贝： 注意这个反应条件是酸性条件,NO3-,也就是硝酸从Fe2+那,得到电子,由+5价变为+4价的NO2(浓硝酸)或+2价的NO(稀硝酸) ,同时Fe2+变成+3价的Fe3+
永年县13499585660： Fe2+和NO3 - 为什么酸性条件下不共存 - ？
滑俊达贝： 以下3个要牢记:①A1O2-与HCO3-不能大量共存:A1O2-+HCO3-+H2O=A1(OH)3↓+CO2↑ ② “NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-等发生反应,而这一种组合常常较为隐蔽,不易被察觉; ③NH4+ 与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了) 大科学,谢谢采纳
永年县13499585660： 硝酸根与二价铁离子在酸性溶液中不能共存,那在中性的溶液中是否也是如此呢 ? - ？
滑俊达贝： 3Fe2 +4H+ + NO3- ==3Fe3+ +NO +2H2O 酸性条件相当于HNO3把Fe2+ 氧化成Fe3+ 而中性条件下没有HNO3,只有NO3不会氧化,能共存,比如Fe(NO3)2溶液中. 碱性溶液中 Fe2+ 和Fe3+ 都生成沉淀了,不能共存.
永年县13499585660： 浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液颜色变化是什么 - ？
滑俊达贝： 选d, fe2+和no3-在溶液中可以大量共存,但加入盐酸后,no3-在酸性条件下表现出强氧化性, (即可认为h+与no3-结合成hno3)把fe2+氧化成了fe3+ 所以溶液由浅绿色变成了棕黄色
永年县13499585660： fe2+和so42_在酸性条件下能否共存 - ？
滑俊达贝： SO42- 的氧化性要远远低于NO3-,SO2在酸性条件下还可以被NO3-氧化成SO42-,所以NO3-的氧化性要大于SO42-.如果你知道电极电势就可以准确定性的比较了.
永年县13499585660： 请列举一下溶液中不能大量共存的离子. - ？
滑俊达贝： 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存.(1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.(2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg...
永年县13499585660： 酸性条件下,为什NO3 - 把Fe2+变为Fe3+? - ？
滑俊达贝： 3 FeCl2 + 4 HNO3 (稀) ====2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO|+ 2 H2O 3 FeCl2 + 6 HNO3 (浓)====2 FeCl3 + Fe(NO3)3 + 3 NO2| + 3 H2O
永年县13499585660： 为什么亚fe2 在酸性条件下不能与no3 - ？
滑俊达贝： 因为Fe2+具有还原性,酸性条件下的NO3-相当于HNO3具有氧化性要发生氧化还原反应,把Fe2+氧化成Fe3+,所以不能共存
