化学中的spdf到底是由什么决定的？

化学中的spdf到底是由什么决定的你知道吗~

s p d f由角量子数决定，其来源为Schrodinger方程的解，其与原子轨道角动量大小有关。
l=0,1,2,3时的轨道分别为s,p,d,f，其特点是角节面数分别为0,1,2,3(反映轨道的形状)

这种记法来源于光谱学的术语。光谱分析是研究原子分子结构的重要手段。人们把碱金属原子的光谱分若干个线系，包括
锐线系（sharp）nS→2P
主线系（principal）nP→2S
漫线系（diffuse）nD→2P
基线系（fundamental）nF→3D
以上线系分别是从轨道量子数l＝0,1,2,3的轨道跃迁产生的，故以首字母s,p,d,f来命名这些轨道。f之后的轨道按照字母表顺序，以g,h,i,...命名

原子核外电子排面应遵循的三规律：
1、能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的能级里,然后再依次进入能量高的轨道,这样使整个原子处于最低的能量状态.
2、泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子.又称泡利原理、不相容原理引.一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子.如氦原子的两个电子,都在第一层（K层）,电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向,自旋方向必然相反.每一轨道中只能客纳自旋相反的两个电子,每个电子层中可能容纳轨道数是n2个、每层最多容纳电子数是2n^2个.
3、洪特规则在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和泡利不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,另外2个电子填入第二层的2s轨道中,剩余2个电子排布在2个p轨道上,具有相同的自旋方向,而不是两个电子集中在一个p轨道,自旋方向相反.

这种记法来源于光谱学的术语。光谱分析是研究原子分子结构的重要手段。人们把碱金属原子的光谱分若干个线系，包括锐线系（sharp）nS→2P主线系（principal）nP→2S漫线系（diffuse）nD→2P基线系（fundamental）nF→3D以上线系分别是从轨道量子数l＝0,1,2,3的轨道跃迁产生的，故以首字母s,p,d,f来命名这些轨道。f之后的轨道按照字母表顺序，以g,h,i,...命名。能级就是S P D F啥的.s能级能量最低,有一个轨道.最多可以有两个电子.P能级有三个轨道.最多六个电子.d有五个轨道,最多十个电子.排列是先充满能量比较低的.还有就是全充满状态和半充满状态比较稳定,能量较低.高中只要掌握这些吧.我也是高三的.

要谈s，p，d，f，，，等原子轨道就要从薛定谔方程说起。德布罗意发现了一切物质都有物质波，任何一个粒子（自然也包括电子）的运动都可以用包含时间（用t表示）和空间坐标（也即（x，y，z））的波函数来描述，这样的波函数称之为态（用Ψ表示），如果粒子运动不随时间发生变化，则称之为定态波函数，否则就是不定态波函数。这样所有粒子的运动都可以用包含了（x，y，z，t）的函数来表示，即ψ（t）＝Ψ（x，y，z，t）。然后定义一种计算方式，称为算符，它有很多计算规则，比如表示位置的算符，它作用于波函数就表示某一时刻粒子物质运动的位置；表示能量的算符作用于表示粒子运动的波函数，所得到的结果就是该粒子的能量了，用数学表示即为∧Eψ（t）＝Eψ（t），这就是最原始的薛定谔方程了，其中，这里的“∧E”就是能量算符了（∧应该在E上面，打不出来），等式右边的“E”则表示能量。可以看出来，薛定谔方程∧Eψ（t）＝Eψ（t）＝EΨ（x，y，z，t），有四个变量，即三维空间变量x，y，z和时间变量t，很不好简化计算。于是薛定谔用了三维球极坐标系来表示空间变量，把空间变量（x，y，z）用球径和三维坐标轴的夹角表示，同时从最简单的原子核外只有一个电子的氢原子和类氢离子研究入手，去求解方程。最终得到了方程的解，可以用（n，l，m，ms）表示，它们被称为量子数。其中“n”叫主量子数，其实可以理解为电子层数，它决定了某一个电子离原子核的远近，以及氢原子和类氢离子的电子的能量，n＝1，2，3，……，均为正整数；“l”叫角量子数，它是决定原子轨道形状的量子数，l＝0，s轨道，为球状；l=1，p轨道，为哑铃状；l＝2，d轨道，为花瓣状，越往后，形状越复杂。而且l的取值不是无限的，l＝0，1，2，3，4，……，n－1，而n的取值是正整数。综上所述，原子轨道s，p，d，f……要受到主量子数的影响，它决定了原子轨道数量是有限的。至于原子轨道的形状，则是根据上面的三维球极坐标系把波函数分成了径向波函数和角度波函数，角度部分决定了形状。它可以根据电子云密度来判断。

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洛江区18272178259： 元素周期表上的spdf是什么 ？
栋雯蛇胆： KLMN,相当于一次是第一层,第二层第一层有一个轨道,最多可以容纳两个电子,s层就最多两个电子;第二层有四个轨道,其中有1个s轨道和三个p轨道,这你应该明白了吧?亚层是比电子层更小的单元.这些都是大学的东西哦.比如H的只有最外层一个电子,他只有s层有电子O最外层y有8个电子,s层有两个,剩下的只能进入p层了如果是有更多的电子的话,就需要进入更后面的df了

洛江区18272178259： 元素周期表中的s,d,p,f分别代表什么?请详细讲解一下… - ？
栋雯蛇胆： 说电子轨道很模糊,原子轨道在量子理论中指的是波函数.原子核外主量子数n=1为第一层,n=2为第二层,以此类推.而在每一个电子层中(如n=2)又有不同的亚层(分层),根据角量子数不同而采用不同的符号spdf等等.

洛江区18272178259： 化学中怎么根据电子云推算元素 - ？
栋雯蛇胆： 1. 根据原子序数写出原子结构示意图,电子层数=周期数,主族元素的最外层电子数=族序数.2. 记住各周期所含元素种类,用原子序数减去各周期所含元素种数,到不够减为止.余数即为元素所在纵行数———确定对应数.3. 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数.原子的质量只要集中在原子核中.最外层电子数相同其化学性质不一定都相同,最外层电子数不同其化学性质可能相似.

洛江区18272178259： 化学原子的电子排布式spdf上面的数字是表示什么意思? - ？
栋雯蛇胆： 字母前面的数字表示电子轨道的层级数,后面的数字是电子数.

洛江区18272178259： 化学中的杂化到底是怎么回事??? - ？
栋雯蛇胆： 在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂, 杂化重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道与其他原子轨道重叠时形...

洛江区18272178259： 化学反应速率的单位是由时间单位和浓度单位决定的吗? - ？
栋雯蛇胆： 化学反应速率的单位如果仅从计算上来讲的话,可以认为是由时间单位和浓度单位决定的.但是,化学反应速率的单位我们一般仅用两种:mol/(L·min)和mol/(L·s),如果时间单位和浓度单位与习惯不同,可以进行相应的转化. 化学反应速率的单位为mol/(L·min)或是mol/(L·s),仅就数值上讲前者是后者的1/60(在相同条件下的一个化学反应中).

洛江区18272178259： 化学的三个决定分别是什么 化学...决定.. - ？
栋雯蛇胆： 原子结构中的三个决定: 1. 质子数或核电荷数决定元素的种类、 2. 最外层电子数决定元素的化学性质、 3. 质子数和中子数决定相对原子质量的大小.

洛江区18272178259： 初中化学 关于化合价的计算方法 - ？
栋雯蛇胆： 化合价对于刚刚接触化学的同学来讲确实是一个比较抽象的概念,又是初中化学的基础知识,所以弄清楚化合价是很有必要的.元素在相互化合时,反应物原子的个数比总是一定的.比如,一个钠一定是和一个氯结合.而一个Mg一定是和2个...

洛江区18272178259： 在高中化学中,化学键是由什么决定的? - ？
栋雯蛇胆： 化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布(转移、共用、偏移等),从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等. 离子键是...

洛江区18272178259： 原子的半径是由什么决定的? - ？
栋雯蛇胆： 1.同族:电子层数越多,半径越大.----不用多说. 2.同周期:核电荷数越多,半径越小.----简单的说:核电荷数即质子数越多,那么原子核多核外电子的静电力增强,使原子半径由一定的收缩. 3.最外层电子数是错的.在过渡元素中,一般最外层电子数在0~2之间,但是半径是不断缩小的 4.稀有气体元素半径一般在数据上都比非稀有气体元素大得多,因为在测量此类原子半径是采用范德华半径,所以该种元素不在此规律中.