氢气，氧气，氯气，二氧化碳等等气体的实验室制法和工业制法。
下面是气体的试验室制备方法，工业上制法能用物理方法的就用物理方法了，在此不提，楼主自己可以去查下资料：气体名称：氧气
化学式：O2
相对分子质量：32
反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑
基本反应类型：分解反应
反应物状态：固固加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向上排空气法，排水法
排空气验满方法：带火星木条，复燃
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑
注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸，工业上用分离空气的方法得到。
气体名称：氢气
化学式：H2
相对分子质量：2
反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
基本反应类型：置换反应
反应物状态：固液常温
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向下排空气法，排水法
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。工业上是电解方法得到的，氯碱化工的副产物。
气体名称：氯气
化学式：Cl2
相对分子质量：71
反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
反应物状态：固液加热
水溶性：可溶(1:2)
颜色：黄绿色
气味：刺激性气味（有毒！）
收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法
排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。氯碱化工的副产物，电解氯化钠水溶液得到的。
气体名称：氮气
化学式：N2
相对分子质量：28
反应方程式：NaNO2(固体)+NH4Cl(饱和)=△=NaCl+N2↑+2H2O
反应物状态：固液加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：排水法，向下排空气法
排空气验满方法：燃着的木条，熄灭
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：(NH4Cr2O7)=△=N2↑+Cr2O3+4H2O；NH3+3CuO=△=N2↑+3Cu+3H2O；2NaN3=△=2Na+3N2↑工业上分离空气的方法得到的。
气体名称：氯化氢
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
反应方程式：NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液加热
水溶性：极易溶(1:500)
颜色：无色
气味：刺激性气味
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：MgCl2·6H2O=△=2HCl↑+MgO+5H2O工业上很多产物的副产物。
气体名称：氟化氢
化学式：HF
相对分子质量：20
反应方程式：CaF2+H2SO4(浓)=△=CaSO4+2HF↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液加热
水溶性：极易溶
颜色：无色
气味：刺激性气味（有毒！）
收集方法：向下排空气法
排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，P2O5
注意事项：不能使用玻璃仪器。必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
气体名称：溴化氢
化学式：HBr
相对分子质量：81
反应方程式：NaBr+H3PO4(浓)=△=NaH2PO4+HBr↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液加热
水溶性：极易溶
颜色：无色
气味：刺激性气味（有毒！）
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾
可选用的干燥剂：无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBr↑
注意事项：不能用浓H2SO4代替H3PO4，这样制出的HBr会被氧化。必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。可将NaBr换成NaI制取HI。
气体名称：硫化氢
化学式：H2S
相对分子质量：34
反应方程式：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液常温
水溶性：易溶(1:2.6)
颜色：无色
气味：类似臭鸡蛋的刺激性气味（有毒！）
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：湿润的Pb(Ac)2试纸，试纸变黑
可选用的干燥剂：无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑
注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
气体名称：氨气
化学式：NH3
相对分子质量：17
反应方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
反应物状态：固固加热
水溶性：极易溶(1:700)
颜色：无色
气味：刺激性气味
收集方法：向下排空气法
排空气验满方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒，出现白雾
可选用的干燥剂：碱石灰
其他制取方法：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
气体名称：一氧化碳
化学式：CO
相对分子质量：28
反应方程式：HCOOH=(浓H2SO4)=△=H2O+CO↑
基本反应类型：分解反应
反应物状态：固液加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味（有毒！）
收集方法：排水法，向下排空气法
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：C+CO2=高温=2CO；H2C2O4=(浓H2SO4)=△=H2O+CO↑+CO2↑
注意事项：必须在通风橱中操作。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。尾气可点燃除去，以免污染大气。
气体名称：二氧化碳
化学式：CO2
相对分子质量：44
反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
反应物状态：固液常温
水溶性：能溶(1:1)
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：燃着的木条，熄灭
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
注意事项：不能用H2SO4代替HCl，因生成CaSO4沉淀阻碍反应继续进行。
气体名称：二氧化硫
化学式：SO2
相对分子质量：64
反应方程式：Na2SO3(固)+H2SO4(中等浓度)=Na2SO4+SO2↑+H2O
反应物状态：固液常温
水溶性：易溶(1:40)
颜色：无色
气味：刺激性气味（有毒！）
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：湿润的品红试纸，试纸腿色
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：2H2SO4(浓)+S=△=3SO2↑+2H2O
注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
气体名称：一氧化二氮
化学式：N2O
相对分子质量：44
反应方程式：NH4NO3=190℃～300℃=N2O↑+2H2O
基本反应类型：分解反应
反应物状态：固体控制温度加热
水溶性：能溶
颜色：无色
气味：略带甜味（微毒，吸入少量后能使人面部肌肉痉挛，可使人发笑，使人麻醉）。
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：带火星木条，复燃
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：4Cu+10HNO3(约2mol/L)=4Cu(NO3)2+N2O↑+5H2O
气体名称：一氧化氮
化学式：NO
相对分子质量：28
反应方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应物状态：固液常温（可加热以加快反应速率）
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：刺激性气味（有毒！）
收集方法：排水法
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO
注意事项：不能用排空气法收集。必须在通风橱中操作，尾气通入O2后用碱吸收，以免污染大气。
气体名称：二氧化氮
化学式：NO2
相对分子质量：46
反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反应物状态：固液常温
水溶性：和水反应
颜色：红棕色
气味：刺激性气味（有毒！）
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝
可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
气体名称：甲烷
化学式：CH4
相对分子质量：16
反应方程式：CH3COONa(无水)+NaOH=(CaO)=△=Na2CO3+CH4↑
反应物状态：固固加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：排水法，向下排空气法
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：CH3COOH=400℃～600℃=(Cu)=CO2+CH4
注意事项：反应物必须足够干燥。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
气体名称：乙烯
化学式：C2H4
相对分子质量：28
反应方程式：C2H5OH(无水)=(浓H2SO4)=170℃=C2H4↑+H2O
基本反应类型：分解反应
反应物状态：固液控制温度加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：略带甜味
收集方法：排水法，向下排空气法
可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：要使反应物迅速达到170℃，以免在140℃时生成乙醚。
气体名称：乙炔
化学式：C2H2
相对分子质量：26
反应方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液常温
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：排水法，向下排空气法
可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：水一定要一滴一滴地滴进，不能使用启普发生器，用饱和食盐水代替蒸馏水更好
氢气：Zn＋2H+（一般用稀硫酸）＝H2↑＋Zn2+
氧气：1．加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
2．用催化剂-二氧化锰并加热氯酸钾，化学式为：2KClO3=MnO2催化并加热= 2KCl+3O2↑(部分教材已经删掉)
需要特别注意的是，该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应。2KClO3= 2KCl+3O2↑，反应放热25.8kcal（kcal这个单位已废弃，自行换算）
3．过氧化氢溶液在催化剂（主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）中，生成O2和H2O，化学方程式为： 2H2O2=MnO2= 2H2O+O2↑
二氧化碳：CaCO3＋2H+（一般用稀盐酸）＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
氯气：MnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
氨气：2NH4Cl＋Ca（OH）2=Δ=2NH3↑+2H2O+CaCl2
氧气 中学 高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/ 工业 压缩空气
氢气: 用强酸与活泼金属反应，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
工业制法：利用电解饱和食盐水产生氢气，如2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑，同时也是工业制氯气的办法。
二氧化碳 实验室 CaCO3+稀盐酸。
工业制法 CO2：600℃以上分解CaCO3制取生石灰的副产品。
氢气 最简单的方法电解水，最好加点盐，增加其导电性；氧气用双氧水；氯气电解饱和的盐水；二氧化碳用CaCO3+HCl
如何区分氧气、氢气、氯气、氨气、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮气...
1. 氧气瓶的特征是天蓝色的外表面和黑色的字样。2. 氢气瓶具有深绿色的外表面和红色的字样。3. 氯气瓶的外表面是草绿色，字样为白色。4. 氨气瓶的外表面为黄色，字样是黑色。5. 乙炔气瓶和硫化氢气瓶外表为白色，字样红色。6. 煤气、光气、氯乙烷、溴甲烷、胺类和环氧乙烷气瓶统一为灰色，字样红色。
气体有哪些?
氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、臭氧、天然气、甲苯、煤气、沼气、硫化氢、甲烷、乙烷、丙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丙炔、氯、氨、氮氧化物、光气、氟化氢、二氧化硫、三氧化硫、硫酸二甲酯等等。空气中含有的气体：有氮气、氧气、二氧化碳等;稀有气体有氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气...
在常见气体中,哪些密度大于空气,哪些密度
比空气密度大的气体：氧气，氟气，氯气，二氧化碳，二氧化硫，一氧化二氮，二氧化氮，三氧化二氮，四氧化二氮，五氧化二氮，三氧化硫(44.8度以上)，氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢，硫化氢，3-4碳的烃，新戊烷，1(2)氯甲烷。1.空气的密度约为1.29Kg\/立方米。2.氮气密度略小于空气，氮气密度为1...
在5个集气瓶里分别装有下列气体:氯气、氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫...
1、看颜色，黄绿色的是氯气，直接鉴别出来。 2、带火星的小木条放入余下4个瓶，能使木条复燃的是氧气。（方程式不好写） 3、余下三个瓶，能让镁条（Mg）在里面燃烧的是氮气。（方程式：Mg+O2=2MgO） 4、余下两个瓶，闻一下，有刺激性气味的是二氧化硫。 5、最后一个是二氧化碳 ...
实验室制氧气,氢气,二氧化碳,氯气,氨气,一氧化氮,二氧化氮化学方程式...
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2 氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 一氧化氮：3Cu + 8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 二氧化氮：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 或者：3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4H2O 生成的NO再被氧气...
求:氧气、氢气、氯气、氮气、氨气、二氧化硫、二氧化碳的所有制法...
制氧气2KClO3加热,MnO2→2KCl+3O2↑2KMnO4加热→K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2(MnO2)→2H2O+O2↑2H2O通电→2H2↑+O2↑制氢气2H2O通电→2H2↑+O2↑Zn+H2SO4(稀)→ZnSO4+H2↑CO+H2O高温→CO2+H2制氯气MnO2+4HCl(浓)加热→MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)加热→MnSO4+Cl2↑+2NaHSO4+2H2O2NaCl...
归纳氧气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,氮气,氯气,氨气,天然气的物理性质和...
氧气的物理性质:①色,味,态:无色无味气体(标准状况)②熔点:-218.4℃ 沸点:-182.9℃③密度:1.429克\/升(气),1.419克\/厘米3(液),1.426克\/厘米3(固)④水溶性:不易溶于水⑤贮存:天蓝色钢瓶2.化学性质:(1)、氧气跟金属反应:2Mg+O2→2MgO,剧烈燃烧发出耀眼的强光,放出大量热,生成白色固体。3Fe+2O2→Fe...
氧化性气体,还原性气体有哪些
一、氧化性气体 1、氧气 在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。2、氯气 氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过...
n2、 f2、 o2、 h2、 co2、 n2o、 cl2、 c2h2、 ar、 co、 he哪些气体...
n2、f2、o2、h2、co2、n2o、cl2、c2h2、ar、co、he几种气体中，助燃气体是氧气（O2）和氩气（Ar）。氧气是一种最常见的氧化剂，它能够与许多物质发生反应并供给呼吸和促进燃烧。在燃烧过程中，氧气与可燃物质反应，生成水、二氧化碳或其他产物，并放出大量热能。因此，氧气是燃烧和火工品的重要组成...
为什么Ne的右下方不用写2 而氧气 氢气 氯气 就要写呢 而且2是怎么来的...
因为氖气（Ne）是单原子分子，脚标就为1，省略不写了。而氢气氧气氯气那些是双原子分子，所以写2，再比如臭氧是3原子分子，所以分子式为O3 可以用电子式来看这个问题。每个分子需要形成8电子稳定结构，Ne自己本身就是8电子，所以形成单原子分子。而氧原子最外层有6个电子，就需要和另一个氧原子以共用...
秋霍明目：[答案] 以下均为个人观点 氧气O2、氢气H2、氯气Cl2、硫化氢气体H2S、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2、氨气NH3、氯化氢HCl、二氧化氮NO2、一氧化氮NO、一氧化碳CO、甲烷CH3、乙烯C2H4、乙炔C2H2
莱阳市13292065652： 高中化学里,实验室制气体,有哪十三种? - ？
秋霍明目： 氢气、氧气、二氧化碳、氯气、氯化氢、硫化氢、二氧化硫、氨气、一氧化氮、二氧化氮、甲烷、乙烯、乙炔
莱阳市13292065652： 写出H2.O2.CO2的化学性质和物理性质 谢谢 - ？
秋霍明目： 氢气,常温常压下无色无味的气体,密度远小于空气,难溶于水,具有还原性,能和多种氧化剂(如氧气、氯气、氧化铜等)反应 氧气,常温常压下无色无味的气体,密度略大于空气,溶解度稍大于氢气,具有较强的氧化性,能与许多种还原剂(氢气、大多数金属单质等)反应 二氧化碳,常温常压下无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,一体积水约能溶解一体积二氧化碳,易凝华为固体,但不易液化.具有较弱的氧化性,只能与强还原剂(很活泼的金属,如镁和钠等,还有碳单质,条件高温)反应,多数情况下可以用于灭火.同时是一种酸性氧化物,可以和碱溶液反应,生成碳酸盐和水.遇水则生成碳酸.碳酸是一种不稳定的弱酸,常温下就会分解,受热更加不稳定,二氧化碳会逸出
莱阳市13292065652： 空气是由氮气、氧气、氢气、氯气、二氧化碳等多种气体组成的混合物这句话错在哪里? - ？
秋霍明目：[答案] 空气中如果有氯气的话,你就完蛋了 一战的时候,德国人首先使用了化学武器来对付协约国部队,造成大量人员死亡,于是人们开始禁止化学武器 偏偏一战时德国人用的化学武器就是氯气……
莱阳市13292065652： 高中化学中的分类常见的气体有哪些? ？
秋霍明目： 常见气体: 氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、氨气、甲烷、C2H4、C2H2. 附常见气体的检验: 常见气体的检验 气体...
莱阳市13292065652： 高中化学大约15种常见气体分别是什么?分别怎么制取? - ？
秋霍明目： 氧气,一氧化碳,二氧化碳,二氧化硫,三氧化硫,氯化氢,硫化氢,氮气,一氧化氮,二氧化氮,四氧化二氮,氨气,氢气,氯气,甲烷,乙烯,乙炔...多了 制取方法课本上都有 . 电解、置换、等等等等
莱阳市13292065652： 气体都有哪几种?用字母怎麽表示 - ？
秋霍明目：[答案] 化学方面,气体的种类实在很多,不知道你问的是什么,常说的有:氧气O2,二氧化碳CO2,一氧化碳CO,氮气N2,氢气H2,氯气CL2,甲烷CH4,等等……(数字都用下标写)
莱阳市13292065652： 氢气,氧气,二氧化碳,氯气以及氨气的实验室制法 - ？
秋霍明目：[答案] 氢气:Zn+2H+(一般用稀硫酸)=H2↑+Zn2+ 氧气:1.加热高锰酸钾,化学式为:2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.用催化剂-二氧化锰并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3=MnO2催化并加热= 2KCl+3O2↑(部分教材已经删掉) 需要特别注意的...
莱阳市13292065652： 初中常见的化学气体. - ？
秋霍明目： 1、红棕色气体:二氧化氮 2、黄绿色气体:氯气 3、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
莱阳市13292065652： 氢气,氧气,氯气,二氧化碳,二氧化硫的收集和应用可以有更多的气体 - ？
秋霍明目：[答案] 氧气密度大于空气,而且不易溶于水 氧气:电解水得氢气和氧气 因为它们密度>空气,所以用向下排空气,氧气还可用排水法收集. 氢气:电解水得氢气和氧气 二氧化硫:酸雨的制造者 因为它们密度
