求：氧气、氢气、氯气、氮气、氨气、二氧化硫、二氧化碳的所有制法

二氧化碳，氧气，氢气，氯气，二氧化硫，硫化氢，氨气制取原理，装置，除杂，收集，检验，注意事项。~

氢气
实验室制法：
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
工业制法：3Fe+4H2O(g) =（高温）= Fe3O4+4H2 或 C+H2O(g) =高温= CO+H2
氧气
实验室制法：2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2↑ 2KMnO4 ==△== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 ==MnO2,△== 2KCl +_3O2↑
工业制法：采用分离液态空气法，是物理方法
氯气
实验室MNO2跟浓盐酸在共热的条件下反应生成Cl2 MnO2+4HCl=Cl2↑+MnCl2+2H2O工业 2NaCl＋2H2O=通电= H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
甲烷
实验室用无水的醋酸钠和氢氧化钠加热和氧化钙（催化剂）的条件下发生脱羧反应生成碳酸钠和甲烷的CH3COONa+NaOH=加热=CH4+Na2CO3工业
甲烷来自于天然气（主），沼气或石油裂解，煤干馏等
乙烯
实验室制法 反应原理：CH3CH2OH→浓硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃 低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10→高温→ C2H6+C2H4 ；C8H18 →高温→C6H14+C2H46．
氨气
（1）工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3（可逆反应）
（2）实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=加热= CaCl2+2NH3 ↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
二氧化硫
（1）工业制法①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2 =高温=2Fe2O3+8SO2 ②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=高温= 2Cu+SO2③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=点燃= SO2
（2）实验室制法①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓)=加热= CuSO4+SO2↑+2H2O②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

下面是气体的试验室制备方法，工业上制法能用物理方法的就用物理方法了，在此不提，楼主自己可以去查下资料：气体名称：氧气
化学式：O2
相对分子质量：32
反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑
基本反应类型：分解反应
反应物状态：固固加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向上排空气法，排水法
排空气验满方法：带火星木条，复燃
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑
注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸，工业上用分离空气的方法得到。

气体名称：氢气
化学式：H2
相对分子质量：2
反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
基本反应类型：置换反应
反应物状态：固液常温
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向下排空气法，排水法
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。工业上是电解方法得到的，氯碱化工的副产物。

气体名称：氯气
化学式：Cl2
相对分子质量：71
反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
反应物状态：固液加热
水溶性：可溶(1:2)
颜色：黄绿色
气味：刺激性气味（有毒！）
收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法
排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。氯碱化工的副产物，电解氯化钠水溶液得到的。

气体名称：氮气
化学式：N2
相对分子质量：28
反应方程式：NaNO2(固体)+NH4Cl(饱和)=△=NaCl+N2↑+2H2O
反应物状态：固液加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：排水法，向下排空气法
排空气验满方法：燃着的木条，熄灭
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：(NH4Cr2O7)=△=N2↑+Cr2O3+4H2O；NH3+3CuO=△=N2↑+3Cu+3H2O；2NaN3=△=2Na+3N2↑工业上分离空气的方法得到的。

气体名称：氯化氢
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
反应方程式：NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液加热
水溶性：极易溶(1:500)
颜色：无色
气味：刺激性气味
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：MgCl2·6H2O=△=2HCl↑+MgO+5H2O工业上很多产物的副产物。

气体名称：氟化氢
化学式：HF
相对分子质量：20
反应方程式：CaF2+H2SO4(浓)=△=CaSO4+2HF↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液加热
水溶性：极易溶
颜色：无色
气味：刺激性气味（有毒！）
收集方法：向下排空气法
排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，P2O5
注意事项：不能使用玻璃仪器。必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。

气体名称：溴化氢
化学式：HBr
相对分子质量：81
反应方程式：NaBr+H3PO4(浓)=△=NaH2PO4+HBr↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液加热
水溶性：极易溶
颜色：无色
气味：刺激性气味（有毒！）
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾
可选用的干燥剂：无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBr↑
注意事项：不能用浓H2SO4代替H3PO4，这样制出的HBr会被氧化。必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。可将NaBr换成NaI制取HI。

气体名称：硫化氢
化学式：H2S
相对分子质量：34
反应方程式：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液常温
水溶性：易溶(1:2.6)
颜色：无色
气味：类似臭鸡蛋的刺激性气味（有毒！）
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：湿润的Pb(Ac)2试纸，试纸变黑
可选用的干燥剂：无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑
注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。

气体名称：氨气
化学式：NH3
相对分子质量：17
反应方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
反应物状态：固固加热
水溶性：极易溶(1:700)
颜色：无色
气味：刺激性气味
收集方法：向下排空气法
排空气验满方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒，出现白雾
可选用的干燥剂：碱石灰
其他制取方法：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

气体名称：一氧化碳
化学式：CO
相对分子质量：28
反应方程式：HCOOH=(浓H2SO4)=△=H2O+CO↑
基本反应类型：分解反应
反应物状态：固液加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味（有毒！）
收集方法：排水法，向下排空气法
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：C+CO2=高温=2CO；H2C2O4=(浓H2SO4)=△=H2O+CO↑+CO2↑
注意事项：必须在通风橱中操作。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。尾气可点燃除去，以免污染大气。

气体名称：二氧化碳
化学式：CO2
相对分子质量：44
反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
反应物状态：固液常温
水溶性：能溶(1:1)
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：燃着的木条，熄灭
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
注意事项：不能用H2SO4代替HCl，因生成CaSO4沉淀阻碍反应继续进行。

气体名称：二氧化硫
化学式：SO2
相对分子质量：64
反应方程式：Na2SO3(固)+H2SO4(中等浓度)=Na2SO4+SO2↑+H2O
反应物状态：固液常温
水溶性：易溶(1:40)
颜色：无色
气味：刺激性气味（有毒！）
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：湿润的品红试纸，试纸腿色
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：2H2SO4(浓)+S=△=3SO2↑+2H2O
注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。

气体名称：一氧化二氮
化学式：N2O
相对分子质量：44
反应方程式：NH4NO3=190℃～300℃=N2O↑+2H2O
基本反应类型：分解反应
反应物状态：固体控制温度加热
水溶性：能溶
颜色：无色
气味：略带甜味（微毒，吸入少量后能使人面部肌肉痉挛，可使人发笑，使人麻醉）。
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：带火星木条，复燃
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：4Cu+10HNO3(约2mol/L)=4Cu(NO3)2+N2O↑+5H2O

气体名称：一氧化氮
化学式：NO
相对分子质量：28
反应方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应物状态：固液常温（可加热以加快反应速率）
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：刺激性气味（有毒！）
收集方法：排水法
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO
注意事项：不能用排空气法收集。必须在通风橱中操作，尾气通入O2后用碱吸收，以免污染大气。

气体名称：二氧化氮
化学式：NO2
相对分子质量：46
反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反应物状态：固液常温
水溶性：和水反应
颜色：红棕色
气味：刺激性气味（有毒！）
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝
可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。

气体名称：甲烷
化学式：CH4
相对分子质量：16
反应方程式：CH3COONa(无水)+NaOH=(CaO)=△=Na2CO3+CH4↑
反应物状态：固固加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：排水法，向下排空气法
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：CH3COOH=400℃～600℃=(Cu)=CO2+CH4
注意事项：反应物必须足够干燥。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。

气体名称：乙烯
化学式：C2H4
相对分子质量：28
反应方程式：C2H5OH(无水)=(浓H2SO4)=170℃=C2H4↑+H2O
基本反应类型：分解反应
反应物状态：固液控制温度加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：略带甜味
收集方法：排水法，向下排空气法
可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：要使反应物迅速达到170℃，以免在140℃时生成乙醚。

气体名称：乙炔
化学式：C2H2
相对分子质量：26
反应方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液常温
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：排水法，向下排空气法
可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：水一定要一滴一滴地滴进，不能使用启普发生器，用饱和食盐水代替蒸馏水更好

气体名称：氧气相对分子质量：32 化学式：O2 密度比空气略大
水溶性：不易溶 气味：无味

颜色：无色
制取方法：
基本反应类型：分解反应
1、反应物状态：固固加热
反应方程式：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；
2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑
2、反应物状态：固液常温
MnO2
2H2O2 == 2H2O+O2↑
收集方法：向上排空气法，排水法
排空气验满方法：带火星木条，复燃
检验: 将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，
注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆
炸。

气体名称：氢气
化学式：H2
相对分子质量：2
反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
基本反应类型：置换反应
反应物状态：固液常温
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向下排空气法，排水法
检验: 将待检气体通过灼热的氧化铜,氧化铜由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入氧化铜的气体是H2。
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。点燃或加热前必须验
纯，以免爆炸。

气体名称：氯气
化学式：Cl2
相对分子质量：71
反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
反应物状态：固液加热
水溶性：可溶(1:2)
颜色：黄绿色
气味：刺激性气味（有毒）
收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法
排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝
检验: （1）观察待检气体的颜色，如果呈黄绿色，则证明待检气体是
Cl2。
（2）将H2点燃并伸入待检气体中，如果氢气继续燃烧，并产生苍 白色火焰，同时，在瓶口附近有白雾产生，则证明待检气
体为Cl2。
（3）将润湿的KI淀粉试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果KI淀粉
试纸变蓝，则证明待检气体为Cl2。（注：当有几种氧化性气
体同时存在时，此法则不适用。）
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。

气体名称：氯化氢
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
反应方程式：NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液加热
水溶性：极易溶(1:500)
颜色：无色
气味：刺激性气味
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾
检验: （1）打开待检气体瓶盖，有白雾产生，则待检气体为HCl。（注：
当其他几种HX同时存在时，此法则不适用。）
（2）将待检气体通入AgNO3溶液中，如果出现白色的沉淀，则证
明待检气体是HCl。
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5

气体名称：氨气
化学式：NH3
相对分子质量：17
反应方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
反应物状态：固固加热
水溶性：极易溶(1:700)
颜色：无色
气味：刺激性气味
收集方法：向下排空气法
排空气验满方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒，出现白雾
检验: （1）用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸
由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。
（2）用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，
如果有白烟产生，则待检气体是NH3。
可选用的干燥剂：碱石灰

气体名称: 二氧化碳
化学式：CO2
相对分子质量：44
反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
反应物状态：固液常温
水溶性：能溶(1:1)
颜色：无色
气味：无味
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：燃着的木条，熄灭
检验: 将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水
变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2。
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
注意事项：不能用H2SO4代替HCl，因生成CaSO4沉淀阻碍反应继续进行。

气体名称：二氧化硫
化学式：SO2
相对分子质量：64
反应方程式：Na2SO3(固)+H2SO4(中等浓度)=Na2SO4+SO2↑+H2O
反应物状态：固液常温
水溶性：易溶(1:40)
颜色：无色
气味：刺激性气味（有毒）
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：湿润的品红试纸，试纸腿色
检验: 将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，且受热后又恢
复原色，则证明待检气体是SO2。
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：2H2SO4(浓)+S=△=3SO2↑+2H2O
注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。

气体名称：硫化氢
化学式：H2S
相对分子质量：34
反应方程式：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液常温
水溶性：易溶(1:2.6)
颜色：无色
气味：类似臭鸡蛋的刺激性气味（有毒）
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：湿润的Pb(Ac)2试纸，试纸变黑
检验: 闻待检气体的气味，如果有臭鸡蛋气味，则证明待检气体为H2S。
可选用的干燥剂：无水CaCl2，P2O5
注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。必须在通风橱中操作，
尾气用碱吸收，以免污染大气。

气体名称：甲烷
化学式：CH4
相对分子质量：16
反应方程式：CH3COONa(无水)+NaOH=(CaO)=△=Na2CO3+CH4↑
反应物状态：固固加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：排水法
检验: 让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色），在火焰上方罩一干
燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接
触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：反应物必须足够干燥。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。

气体名称：乙烯
化学式：C2H4
相对分子质量：28
反应方程式：C2H5OH(无水)=(浓H2SO4)=170℃=C2H4↑+H2O
基本反应类型：分解反应
反应物状态：固液控制温度加热
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：略带甜味
收集方法：排水法，向下排空气法
检验: （1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。则此气
体是C2H4。
（2）将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很快褪去。
（注：当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用）
（3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很
快褪去。则此气体是C2H4。（注：当有其他不饱和烃或还原
性气体存在时，此法不适用）
可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：要使反应物迅速达到170℃，以免在140℃时生成乙醚。

气体名称：乙炔
化学式：C2H2
相对分子质量：26
反应方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
基本反应类型：复分解反应
反应物状态：固液常温
水溶性：难溶
颜色：无色
气味：无味
收集方法：排水法
检验: （1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，
则此气体是C2H2。
（2）将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪
去。则此气体是C2H2。（注：当有其他不饱和烃存在时，此
法不适用）
（3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐
渐褪去，则此气体是C2H2。（注：当有其他不饱和烃或还原
性气体存在时，此法不适用）
可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：水一定要一滴一滴地滴进，不能使用启普发生器，用饱和食
盐水代替蒸馏水更好。

CO
检验: 让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，
烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清
的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。
吸收: 可点燃除去，以免污染大气。

NO
检验: 直接将盛待检气体的瓶盖打开，如果在瓶口附近有红棕色
气体产生，则证明待检气体是NO。
吸收: 通入O2后用碱吸收

NO2:
检验: 将待检气体溶于水中，若待检气体红棕色变为无色，且水溶
液也呈无色，则证明待检气体是NO2。
吸收: 用碱吸收

氧气：高锰酸钾，双氧水，氯酸钾，其中会用到二氧化锰，是催化剂。
氢气：锌粒与稀硫酸，电解水
氯气：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下。
氮气：NaNO2+NH4Cl（加热）→NH4NO2+NaCl
氨气：N2+3H2（高温高压催化剂）→2NH3
二氧化硫：Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑＋2H2O
二氧化碳：碳酸盐，酸式盐与酸的反应均可得到。
（希望对你有所帮助）

制氧气

2KClO3加热,MnO2→2KCl+3O2↑

2KMnO4加热→K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2(MnO2)→2H2O+O2↑

2H2O通电→2H2↑+O2↑

制氢气

2H2O通电→2H2↑+O2↑

Zn+H2SO4(稀)→ZnSO4+H2↑

CO+H2O高温→CO2+H2

制氯气

MnO2+4HCl(浓)加热→MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)加热→MnSO4+Cl2↑+2NaHSO4+2H2O

2NaCl+2H2O电解→2NaOH+H2↑+Cl2↑

2NaCl(熔融)电解→2Na+Cl2↑

制氮气

工业上分离液态空气

NaNO2+NH4Cl加热→NH4NO2+NaCl

NH4NO2加热→N2↑+2H2O

制氨气

2NH4Cl+Ca(OH)2y加热→CaCl2+2NH3↑+2H2O

N2+3H2高温高压催化剂→2NH3

制二氧化硫

Na2SO3+H2SO4(浓)→Na2SO4+H2O+SO2↑

Cu+2H2SO4(浓)加热→CuSO4+SO2↑＋2H2O

4FeS2+11O2高温→2Fe2O3+8SO2↑

制二氧化碳

CaCO3高温→CaO+CO2↑

2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2↑+H2O

氧气：硝酸钾、双氧水、高锰酸钾
氢气：金属和酸、电解水
氯气：二氧化氯
氮气：我没学过（初三生）
氨气：碱和铵态氮肥
二氧化硫：固体硫燃烧
二氧化碳：碳酸盐和酸、一氧化碳还原金属氧化物

我就知道这么多了

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黑龙江省13489398109： 求:氧气、氢气、氯气、氮气、氨气、二氧化硫、二氧化碳的所有制法 - ？
愈莺酚麻： 制氧气 2KClO3加热,MnO2→2KCl+3O2↑ 2KMnO4加热→K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2(MnO2)→2H2O+O2↑ 2H2O通电→2H2↑+O2↑ 制氢气 2H2O通电→2H2↑+O2↑ Zn+H2SO4(稀)→ZnSO4+H2↑ CO+H2O高温→CO2+H2 制氯气 MnO2+4HCl...

黑龙江省13489398109： 求各种气体的代号. 例:空气:co2求各种气体的代号.例:空气:co2 - ？
愈莺酚麻：[答案] 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧气 O2 氢气 H2 二氧化硫 SO2 一氧化硫 SO 氮气 N2 水蒸气 H2O 氦 He 氖 Ne 氩 Ar 氪 Kr 氙 Xe 氡 Rn 氟气 F2 氯气 Cl2 氨气 NH3

黑龙江省13489398109： 求各种气体的代号. 例:空气:co2 - ？
愈莺酚麻： 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧气 O2 氢气 H2 二氧化硫 SO2 一氧化硫 SO 氮气 N2 水蒸气 H2O 氦 He 氖 Ne 氩 Ar 氪 Kr 氙 Xe 氡 Rn 氟气 F2 氯气 Cl2 氨气 NH3

黑龙江省13489398109： 正确书写下列化学式氧气______氢气_______氮气________氯气_________氦气_______氖气_______氩气_______氙气_________氨气_______二氧化碳 - ... - ？
愈莺酚麻：[答案] 氧气___O2___氢气____H2___氮气_____N2___氯气_____Cl2____氦气____He___氖气____Ne___氩气___Ar____氙气____Xe_____氨气____NH3___二氧化碳____CO2___二氧化硫____SO2___三氧化硫___SO3_______硫化氢____H2S___氯...

黑龙江省13489398109： 气体 氢气,氧气,氨气,氮气,一氧化氮,二氧化氮,二氧化硫,三氧化硫氯气 反正是高一上半学期学的气体就行 帮我总结一下 - ？
愈莺酚麻：[答案] 氢气 物理性质 氢气是无色并且密度比空气小的气体(在各种气体中,氢气的密度最小.标准状况下,1升氢气的质量是0.0899克,比空气轻得多).因为氢气难溶于水,所以可以用排水集气法收集氢气.另外,在101千帕压强下,温度-252.87℃时,氢气...

黑龙江省13489398109： 求一些化学式氧气,氮气,氢气,二氧化碳,水等常见物质的化学式还有常见物质的化学式 - ？
愈莺酚麻：[答案] 氧气O2,氮气N2,氢气H2,二氧化碳CO2,水H2O 氯气Cl2 钾 K,钙 Ca,钠 Na,镁 Mg,铝 Al ,锌 Zn, 铁 Fe ,锡 Sn ,铅 Pb ,铜 Cu ,汞 Hg ,银 Ag ,金 Au. 硅 Si ,磷 P ,硫 S

黑龙江省13489398109： 初中常见的化学气体. - ？
愈莺酚麻： 1、红棕色气体:二氧化氮 2、黄绿色气体:氯气 3、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.

黑龙江省13489398109： 氧气、氯气、氢气、氮气、碳它们能结合成哪些物质 - ？
愈莺酚麻： 氧气+氢气——水 氧气+氮气——二氧化氮或一氧化氮 氧气+碳——二氧化碳或一氧化碳 氯气+氢气——氯化氢 氢气+氮气——氨气

黑龙江省13489398109： 氧气 氢气 氮气 氯气 水 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 氧化镁 氧化铁 四氧化三铁 氧化铝 二氧化氮 一氧化氮 氨气 甲烷 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 ... - ？
愈莺酚麻：[答案] 02 H2 N2 Cl2 H2O CO2 CO SO2 P2O5 MGO Fe2O3 Fe3O4 Alo No2 NO NH3 Ch4 Kmno4 k2mno4 H2O2 C S P Fe Mg Al

黑龙江省13489398109： 中学14种气体的制备方法分别是氧气,氢气,氨气,氯气,二氧化碳,一氧化氮,二氧化氮,二氧化硫,乙烯,氯化氢,溴化氢,碘化氢,一氧化碳、乙炔这... - ？
愈莺酚麻：[答案] 氧气:1.高锰酸钾加热分解 ;2.双氧水催化加热;3.加热氯酸钾(用二氧化锰做催化剂) 氨气:1. 氢氧化钙和氯化氨加热 ;2.氨水加固体氢氧化钾 二氧化碳:碳酸钙和稀盐酸 氢气:Zn和稀盐酸 硫化氢:硫化铁和稀硫酸 二氧化硫:亚硫酸钠和浓硫酸...