在100ml0.01mol/LKCL溶液中,加入1ml0.01mol/LAgNO3
KSP2=C（Cl-）*C（Ag+）=0.01*0.01=0.0001>1.8*10^-10
也就是生成的AgCl量超过了可以溶解的量，所以沉淀。
我只知道是否完全生成沉淀的算法，就是看他们的化学计量数之比等不等于物质的量之比，等的话就是刚好完全生成沉淀。要是不等的话。若银离子多了就是没沉完溶液里还有，要是氯离子多了就是完全沉淀还剩余有氯离子
答：按照反应方程KCL+AgNO3=AgCl+KNO3，是定量反应的关系式（1:1的关系）。但是在沉淀反应中，为了是沉淀完全，必须加入过量的沉淀剂。在本题中，100ml、0.01mol的KCL（1,00mmol），与1ml、0.01mol/LAgNO3（0。01 mmol）相比，相差100倍。
不是，是否有沉淀生成是和溶度积有关，浓度积大于溶度积，则生成沉淀，生成氯化银沉淀时，要是恰好完全反应，确实是1：1，但可以一个过量一个不过量啊，比如100个氯离子，50个银离子，反应生成50个氯化银，那剩下50个氯离子
在相同温度时100mL0.01mol\/L的醋酸溶液与10mL0.1mol\/L的醋酸溶液相比较...
对于强酸，这两个选项是一样的。但是醋酸是弱酸，情况就不一样了，因为醋酸是不能完全电离的。对于第一个选项，氢氧化钠一点一点跟氢离子反应，使电离平衡右移，增大醋酸的平衡，知道醋酸完全电离，反应掉所有的氢离子，所以消耗的氢氧化钠的量是一样的。对于第二个选项，100ml 0.01的醋酸溶液可以看...
在100mL 0.01mol\/L KCl溶液中,加入1mL 0.1mol\/L AgNO3溶液,有没有A...
解析：298K时，Ksp（AgCl）= 1.8 × 10^（-10）而Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）实际上的 c（<Ag>+）× c（<Cl>-）= 0.01 × 0.1 = 0.001 ＞＞ Ksp（AgCl）所以必有AgCl沉淀出现。n（<Cl>-）= 0.01 mol\/L × 0.1 L = 0.001 mol n（<Ag>+）= 0.1 ...
在相同的温度下,100 mL 0.01 mol·L -1 醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L...
D 试题分析：A、100 mL 0.01 mol·L －1 醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1 醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，因此中和时所需氢氧化钠的物质的量相等，A不正确；B、醋酸的浓度越大，溶液的酸性越强，氢离子的浓度就越大。所以H ＋ 的物质的量浓度是前者小于后者，B不正确；C、电离平衡常...
常温下,向100 mL 0.01 mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L -1...
D 由图可知,常温下0.01 mol·L -1 HA溶液pH=2,则说明HA为一元强酸,A错;向100 mL 0.01 mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L -1 MOH溶液50 mL时,两者恰好反应生成盐,但溶液pH＜7,溶液显酸性,故MOH为一元弱碱,B错;溶液中的MOH在K点比N点多了49 mL,c(OH - )大,抑制...
100mL+0.01mol\/L的醋酸钠溶液,其+pH+值是多少?
要计算醋酸钠溶液的pH值，我们需要考虑醋酸钠的离解和酸碱性质。醋酸钠（CH3COONa）是一个盐，其在水中会分解成醋酸根离子（CH3COO^-）和钠离子（Na+），而醋酸根离子是一个碱性物质。首先，我们需要确定溶液中醋酸根离子的浓度。浓度 = 摩尔数 \/ 体积 = 0.01 mol\/L × 0.1 L (将100 mL...
相同温度下,100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶 ...
A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1?V1=0.1 L×0.01 mol?L-1=1×10-3 mol，n（后）=c2?V2=0.01 L×0.1 mol?L-1=1×10-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故B错误；C．在相同温度下，水的...
0.01m溶液是什么意思
制备0.01m溶液需要准确测量所需试剂的量，并将其溶解在一定体积的溶液中。以NaCl为例，要制备100mL的0.01m NaCl溶液，可取58g NaCl称量溶解于100mL去离子水中。制备过程应注意实验条件的控制，如电子天平的精度、取样量等。0.01m溶液在生化分析、食品检测和药物制造等领域中应用广泛。例如，红细胞...
在100ml0.01mol\/LKCL溶液中,加入1ml0.01mol\/LAgNO3
答：按照反应方程KCL+AgNO3=AgCl+KNO3，是定量反应的关系式（1:1的关系）。但是在沉淀反应中，为了是沉淀完全，必须加入过量的沉淀剂。在本题中，100ml、0.01mol的KCL（1,00mmol），与1ml、0.01mol\/LAgNO3（0。01 mmol）相比，相差100倍。
在相同温度时100mL0.01mol\/L的醋酸溶液与10mL0.1mol\/L的醋酸溶液相比较...
A.题中说前者浓度为0.01，后者为0.1，肯定前者浓度小于后者，A错 B.醋酸电离出氢离子，比例为1:1，所以前者电离氢离子浓度为<0.01，而后者为<0.1，显然前者小于后者。C.溶液越稀，电离程度越大，所以他们所蕴含的氢离子都为0.001，但稀的电离得大，所以他的氢离子的物质的量大 D.因为他们...
总量100ml的口服液每天要喝0.01瓶是多少
100x0.01
圣沾塞雪： PH=Pka+lgc醋酸钠/c醋酸=Pka+lgn醋酸钠/n醋酸,n醋酸=0.01mol,5=4.75+lgn醋酸钠/0.01,n醋酸钠=0.0178mol,v醋酸钠=0.0178/0.2=0.089升
封丘县17260002837： 怎样配置100mL0.1mol/L的NaCl溶液 - ？
圣沾塞雪： 1.在天平上称取0.585克NaCl; 2.将称好的NaCl倒入到烧杯中,先加入50ml蒸馏水,振荡溶解NaCl; 3.将溶液转移到100ml的容量瓶中; 4.再倒入20ml的蒸馏水到烧杯中,振荡以洗净烧杯壁上残留的NaCl; 5.再将溶液转移到100ml的容量瓶中; 6.最后倒入20ml的蒸馏水到烧杯中,振荡以洗净烧杯壁上残留的微量NaCl; 7.再将溶液转移到100ml的容量瓶中; 8.将蒸馏水加入到容量瓶中直至液面凹液面到达容量瓶100ml的刻度线; 9.塞上容量瓶的塞子,上下摇晃以便配制的溶液均匀.
封丘县17260002837： 相同温度下,100ml0.01mol/L的醋酸与10ml0.1mol/L的醋酸中H+的物质的量,前者大还是后者大? - ？
圣沾塞雪： 首先电离之前CH3COOH是物质的量是相等的,100ml0.01mol/L的醋酸相对于10ml0.1mol/L的醋酸,相当于10ml0.1mol/L的醋酸加水稀释到100ml,而稀释是促进电离的,所以100ml0.01mol/L的醋酸中的H+增加,100ml0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量较大
封丘县17260002837： 在100ml0.01mol/lKCL溶液,加1ml0.01mnl/lAgNO3溶液,正确的是()A.有AgCl沉淀生成,B.无AgCl沉淀生成...在100ml0.01mol/lKCL溶液,加1ml0.01mnl... - ？
圣沾塞雪：[答案] 用到氯化银的溶度积常数了 AgCl的溶度积是1.8*10^-10 [Cl-]=0.01mol/L [[Ag+]=0.01/101=9.9*10^-5 [[Ag+][Cl-]=0.01*9.9*10^-5=9.8*10^-7>1.8*10^-10 所以有氯化银沉淀生成,答案A
封丘县17260002837： 在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,氢离子浓度减小,可采用的方法是() - ？
圣沾塞雪：[选项] A. 加热 B. 加入lmol/L的醋酸溶液l00mL C. 加入少量的0.5mol/L的硫酸 D. 加入少量的lmol/L的NaOH溶液
封丘县17260002837： 在100ml0.01mol/lKCL溶液,加1ml0.01mnl/lAgNO3溶液,正确的是()A.有AgCl沉淀生成,B.无AgCl沉淀生成... - ？
圣沾塞雪： 用到氯化银的溶度积常数了 AgCl的溶度积是1.8*10^-10 [Cl-]=0.01mol/L [[Ag+]=0.01/101=9.9*10^-5 [[Ag+][Cl-]=0.01*9.9*10^-5=9.8*10^-7>1.8*10^-10 所以有氯化银沉淀生成,答案A
封丘县17260002837： 在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,氢离子浓度减小,可采用的方法是()A.加热 - ？
圣沾塞雪： A.醋酸是弱电解质,醋酸的电离是吸热反应,升高温度促进醋酸电离,氢离子浓度增大,所以不符合条件,故A错误;B.向溶液中加入浓醋酸溶液,氢离子浓度增大,所以不符合条件,故B错误;C.向溶液中加入少量硫酸,氢离子浓度增大,抑制醋酸电离,所以不符合条件,故C错误;D.向溶液中加入少量氢氧化钠溶液,氢氧根离子和氢离子反应,所以促进醋酸电离,且氢离子浓度降低,故D正确;故选D.
封丘县17260002837： 标准状况下,在100mL0.1mol某氢氧化钠溶液中通入一定量co2后,再向所得溶液中滴加某浓度的稀标准状况下？
圣沾塞雪： (1)加入HCl 50mL时,溶液中刚好全生成NaCl c(HCl)=0.1L*0.1mol·L-1/0.05L=0.2mol·L-1 (2)加入HCl 30mL后,发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 所以V(CO2)=0.02L*0.2 mol/L*22.4L/mol=0.0896L(3)从图像可知,第一阶段(无气体产生)耗去30mL盐酸大于第二阶段(产生气体并达最大量)耗去的20mL盐酸的体积,可知溶液中溶质的成分只能是NaOH、Na2CO3 c(NaOH)=0.02mol·L-1 c(Na2CO3)= 0.04mol·L-1
封丘县17260002837： 在100ML0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸电离程度增大,氢离子浓度也增大,可采用的方法是 - ？
圣沾塞雪： 选A. A.加热可以使醋酸电离程度增大,氢离子浓度也增大. B.CH3COO-会抑制醋酸电离,氢离子浓度减小. C.H+会抑制醋酸电离,氢离子浓度增大. D.NaOH会促进醋酸电离,氢离子浓度减小.
封丘县17260002837： 在100mL 0.01mol•L - 1KCl溶液中,加入1mL 0.01mol•L - 1AgNO3溶液,下列说法正确的是(已知AgCl Ksp=1.8*10 - 10)() - ？
圣沾塞雪：[选项] A. 有沉淀但不是AgCl B. 无AgCl沉淀 C. 有AgCl沉淀析出 D. 无法确定
