BF 3 是平面三角形，但NF 3 是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。
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厍伦劲迈：[答案] NF3是NH3吧? BF3中B是sp2杂化,是平面的,可以满足三个外层电子需要,与F分别形成三个共价键;而NH3中N外层电子数为5,只有SP3杂化才能满足需要,其中一个轨道中有一对电子,形成的实际上是四个键,所以是三角锥型的.
松岭区19231976172： 试用杂化轨道理论分析为什么BF 3 的空间构型是平面三角形,而NF 3 是三角锥形的? - --------------------- - ？
厍伦劲迈： BF 3 中B的价电子结构为2s 2 2p 1 ,形成分子时,进行sp 2 杂化,三个sp 2 杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,故BF 3 分子为平面三角形;NF 3 中的N价电子结构为2s 2 2p 3 ,形成分子时,进行sp 3 不等性杂化,其中一个sp 3 杂化轨道为孤对电子占有,另三个电子分别与F成键,故分子结构为三角锥型.
松岭区19231976172： 下列说法正确的是( ) A.BF 3 和NF 3 的空间构型都为平面三角形 B.互为手性异构体的分子的化学 - ？
厍伦劲迈： B 试题分析:BF 3 的空间构型为平面三角形,但是NF 3 的空间构型为三角锥形,故A错误;.互为手性异构体的分子的化学式相同,故B正确;熔点应该为Na-K合金点评:本题考查了分子构型、熔点、晶体的空间利用率,属于对基本知识的考查,本题难度不大.
松岭区19231976172： BF3是平面三角形,但NF3却是三角锥形,试用杂化轨道理论加以说明 - ？
厍伦劲迈：[答案] BF3中B原子以sp2杂化轨道与三个F原子的各一个2p轨道重叠形成3个sp2的(楼主,＂西个马＂打不出来)共价键,由于这3个sp2杂化轨道在同一平面上,夹角为120度,所以BF3是平面三角形.而NF3分子中,有一对孤电子占据一个杂化轨道,...
松岭区19231976172： BF 3 的几何构型为平面正三角形,而NF 3 却是三角锥形,试用杂化轨道理论加以说明. - ？
厍伦劲迈：[答案]分析: 用sp2杂化轨道、sp3杂化轨道的空间构型及等性杂化和不等性杂化轨道加以说明.在BF3中B原子以三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的2P轨道形成3个sp2 p键,B原子的三个sp2杂化轨道是等性杂化轨道,其空间构型为平面正三角形,所以...
松岭区19231976172： 试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的? - ？
厍伦劲迈：[答案] BF3中B的价电子结构为2s22p1,价电子对数为: 3+3 2=3,形成了三条杂化轨道,即B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,为平面三角形; NF3中N价电子结构为2s22p3,价电子...
松岭区19231976172： BF3和NF3都是四个原子的分子,BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因. - ？
厍伦劲迈：[答案] BF3中价电子对数为:3+32=3,形成了三条杂化轨道,即B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子.为平面三角形;NF3中价电子对数为:5+32=4,形成了四条杂化轨道,即N的杂化类型为sp3,形成3个共用电子对,还...
松岭区19231976172： 试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形 - ？
厍伦劲迈： B、 N均为 sp2 杂化,BF3中, B没有孤电子对,3个 B-F 键互相排斥为平面三角形最稳定,NF3中, N有一孤电子对,3个 N-F 键在孤电子对的排斥下,形成三角锥形,说明 :孤电子对也要占空间位置
松岭区19231976172： BF3分子具有平面三角形的构型却是三角锥,如何用杂化轨道理论解释之？
厍伦劲迈： BF3分子中的B原子以等性sp2杂化轨道分别与3个F原子形成BF3分子,所以BF3分子呈平面三角形.而NF3分子中的N原子采取不等性sp3杂化,其中3个杂化轨道分别与3个F原子形成N-F单键,另一个杂化轨道为孤对电子所占据,所以NF3分子呈三角锥形.
松岭区19231976172： 用杂化轨道理论说明三氟化硼是平面三角形,而三氟化氮却是三角锥形? - ？
厍伦劲迈：[答案] B的最外层一共有三个电子,所以BF3中,B采取sp2杂化,三个轨道都参与成键,所以为了使排斥力最小,成平面三角形,而N原子最外层有五个电子,所以NF3中,N原子采取不等性的sp3杂化,所形成的四个杂化轨道参与F成键,而剩余的一个则...
