短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，电解A溶液可得X 2 、Z 2 单质及C，有三种物质生成，其中两种单质，为双原子分子，应为电解水与电解质型的电解，则A为盐溶液，该盐溶液盐的阳离子不能放电，酸根离子放电，则A可能为NaCl，则Y为钠元素，Z为氯元素；X和Y同主族，且X的原子序数较小，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物，则X为氢元素．若A为NaCl，电解NaCl溶液可得H 2 、Cl 2 单质及NaOH，H 2 与Cl 2 反应生成HCl，即B为HCl，氯气能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则X 2 为H 2 ，Z 2 为Cl 2 ，次氯酸钠能与HCl反应生成氯气．故符合题意．所以X为氢元素，Y为钠元素，Z为氯元素；X 2 为H 2 ，Z 2 为Cl 2 ，B为HCl，C为NaOH，D为NaClO．（1）Y为钠元素，原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，处于周期表第三周期第IA族；Z 2 为Cl 2 ，氯原子之间形成1对共用电子对，结构式为Cl-Cl．故答案为：第三周期第IA族；Cl-Cl．（2）反应①为电解氯化钠溶液，生成氢气、氯气与氢氧化钠，反应的离子方程式是2 Cl - +2H 2 O 电解 . 2OH - +Cl 2 ↑+H 2 ↑．故答案为：2 Cl - +2H 2 O 电解 . 2OH - +Cl 2 ↑+H 2 ↑．（3）I、反应②是盐酸与次氯酸钠反应，生成氯化钠、氯气与水，反应的离子方程式为ClO - +Cl - +2H + =Cl 2 ↑+H 2 O．故答案为：ClO - +Cl - +2H + =Cl 2 ↑+H 2 OII、由于盐酸具有挥发性，上述实验装置制取的氯气中含有氯化氢，应在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl．故答案为：在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl．Ⅲ、氯气具有强氧化性，足量氯气将亚铁离子、溴离子氧化为铁离子、溴单质，足量Cl 2 通入FeBr 2 溶液中发生反应的离子方程式是2 Fe 2+ +4Br - +3Cl 2 =6Cl - +2 Fe 3+ +2Br 2 ．故答案为：2 Fe 2+ +4Br - +3Cl 2 =6Cl - +2 Fe 3+ +2Br 2 ．
（1）第三周期第IA族； Cl-Cl （2）2 Cl - +2H 2 O 2OH - +Cl 2 ↑+H 2 ↑ （3）I、ClO - +Cl - +2H + == Cl 2 ↑+ H 2 O II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl Ⅲ、2 Fe 2+ +4Br - + 3Cl 2 == 6Cl - +2 Fe 3+ +2Br 2
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，电解A溶液可得X2、Z2单质及C，有三种物质生成，其中两种单质，为双原子分子，应为电解水与电解质型的电解，则A为盐溶液，该盐溶液盐的阳离子不能放电，酸根离子放电，则A可能为NaCl，则Y为钠元素，Z为氯元素；X和Y同主族，且X的原子序数较小，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物，则X为氢元素．若A为NaCl，电解NaCl溶液可得H2、Cl2单质及NaOH，H2与Cl2反应生成HCl，即B为HCl，氯气能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则X2 为H2，Z2为Cl2，次氯酸钠能与HCl反应生成氯气．故符合题意．
所以X为氢元素，Y为钠元素，Z为氯元素；X2 为H2，Z2为Cl2，B为HCl，C为NaOH，D为NaClO．
（1）Z为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，处于周期表第三周期第ⅦA族；Na单质在空气中燃烧所得产物为Na2O2，其电子式是，
故答案为：第三周期第ⅦA族；；
（2）反应①为电解氯化钠溶液，生成氢气、氯气与氢氧化钠，反应的离子方程式是2 Cl-+2H2O
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