W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成1：1
（1） （2）Na>S>O （3）2NaOH(aq)+H 2 SO 4 (aq) ===Na 2 SO 4 (aq) +2H 2 O(l) △H=-114.6kJ/mol（4）c(HCO 3 - ) + 2c(CO 3 2- ) + c(OH - ) = c(Na + ) + c(H + ) （5）Na 2 SO 4 + 2CO + 2H 2 Na 2 S + 2CO 2 + 2H 2 O
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物，则Y为钠元素，X为氧元素；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，则最外层有6个电子，处于ⅥA族，则Z为硫元素；W的最外层电子数是电子层数的2倍，氦、碳、硫符合，由于Z为硫元素，氦为稀有气体，结合问题可知不可能为氦，故W为碳元素．故W为碳元素，Y为钠元素，X为氧元素；Z为硫元素．（1）W为碳元素、X为氧元素，WX2是CO2，分子中碳元素与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为．故答案为：．（2）X为氧元素，Y为钠元素，Z为硫元素，同周期自左而右原子半径减小，所以Na＞S，同主族自上而下原子半径增大，所以S＞O，故原子半径Na＞S＞O．故答案为：Na＞S＞O．（3）Y的最高价氧化物对应水化物NaOH，通入过量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，反应离子方程式为OH-+CO2=HCO3-；根据溶液呈电中性可知c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．故答案为：OH-+CO2=HCO3-；c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．（4）Na2SO4与CO、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molNa2SO4参加反应转移0.8mol电子，硫元素被还原，令硫元素在还原产物化合价中化合价为x，则0.1×（6-x）=0.8，解得x=-2，所以硫化钠被还原为Na2S，消耗标况下H2的体积为4.48L，物质的量为0.2mol，氢气提供的电子为0.2mol×2=0.4mol，所以有0.4mol电子是CO提供，CO被氧化为CO2，需CO为0.4mol2=0.2mol，所以该反应的化学方程式为Na2SO4+2CO+2H2 催化剂 .△Na2S+2CO2+2H2O．故答案为：Na2SO4+2CO+2H2 催化剂 .△Na2S+2CO2+2H2O．
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物，则Y为钠元素，X为氧元素；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，则最外层有6个电子，处于ⅥA族，则Z为硫元素；W的最外层电子数是电子层数的2倍，氦、碳、硫符合，由于Z为硫元素，氦为稀有气体，结合问题可知不可能为氦，故W为碳元素．故W为碳元素，Y为钠元素，X为氧元素；Z为硫元素．
（1）W为碳元素、X为氧元素，WX2是CO2，分子中碳元素与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，
故答案为：；
（2）X为氧元素，Y为钠元素，Z为硫元素，同周期自左而右原子半径减小，所以Na＞S，同主族自上而下原子半径增大，所以S＞O，故原子半径Na＞S＞O，
故答案为：Na＞S＞O；
（3）Z的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，Y的最高价氧化物对应水化物NaOH，含1molZ的H2SO4稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应放出热量114.6kJ，反应的热化学方程式2NaOH （aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol，
故答案为：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol；
（4）100ml1mol/NaOH的稀溶液中通入标准状况下1.12LCO2，n（NaOH）=0.1mol，n（CO2）=0.05mol，n（NaOH）：n（CO2）=2：1，所以发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，溶液为碳酸钠溶液，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，
故答案为：碱；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（5）Na2SO4与CO、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molNa2SO4参加反应转移0.8mol电子，硫元素被还原，令硫元素在还原产物化合价中化合价为x，则0.1×（6-x）=0.8，解得x=-2，所以硫化钠被还原为Na2S，消耗标况下H2的体积为4.48L，物质的量为0.2mol，氢气提供的电子为0.2mol×2=0.4mol，所以有0.4mol电子是CO提供，CO被氧化为CO2，需CO为
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