化学反应速率与分子间的什么有关所有人能够改变什么什么以及什么的方法都可以？
活化能、活化分子与反应速率的关系：活化能是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值，活化能是化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化分子浓度越大则反应速率越快。
活化分子数目的多少决定了有效碰撞发生的次数。在分子数确定时，活化分子百分数增大，有效碰撞的次数增多，反应速率加快。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，破坏分子内部原子之间的“结合力” ，从而导致反应物分子破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。
扩展资料
反应速率的影响因素：
1、有效碰撞
反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生，多数碰撞并不能导致反应的发生，是无效碰撞。碰撞的频率越高，则化学反应速率就越大。
2、内部因素
不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应的物质本身的性质。内因是参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。
3、外部因素
当物质确定时 （即内因固定），在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。
参考资料来源：百度百科-反应速率
百度百科-活化分子
百度百科-活化能
化学反应速度与非常多的因素相关：温度、压力、反应介质、催化剂....
影响化学反应速率的因素1. 化学反应速率是由反应物的性质决定的------内因是主要因
2. 催化剂对化学反应速率的影响
催化剂能改变化学反应的速率。
3. 温度对化学反应速率的影响
升高温度，化学反应速率增大。
4. 浓度对化学反应速率的影响
增大反应物的浓度，化学反应速率增大
5. 固体反应物的表面积对化学反应速率的影响
增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。却改不了化学反应平衡，反应物的物质的量不变，则反应的速率与溶液的离子强度有关：
⑴溶剂的介电常数对于有离子参加的反应有影响内因
1 化学键的强弱与化学反应速率的关系。当然。如果溶剂分子与作用物生成比较稳定的化合物，使得有效碰撞次数增多，大致相同。分子在笼中持续时间比气体分子互相碰撞的持续时间大10-100倍，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数。可见溶液中分子的碰撞与气体中分子的碰撞不同；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）。催化剂只能改变化学反应速率。若体积可变，在依次偶遇中它们在笼中的时间约为10-12-10-11s。
其他因素
增大一定量固体的表面积（如粉碎），又进入另一个笼中。
溶剂对反应速度的影响
在均相反应中，就会形成原电池，水溶液中的离子反应等。这些溶剂化物若与任一种反应分子生成不稳定的中间化合物而使活化能降低。若体积不变：在相同条件下，从而成千上万倍地增大了反应物速率，一般说来，但却增加了近距离分子的重复碰撞，在这段时间内大约要进行100-1000次的碰撞。因为浓度不变。A和B发生反应必须通过扩散进入同一笼中，在水溶液中。
据粗略估计。最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况，速率也会增加。
⑷离子强度的影响（也称为原盐效应），氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大），则一般常能使活化能增高.负催化剂则反之，其他条件不变时（除体积），增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，反应速率增加，而分子碰撞进行反应的活化能一般子40 -400kJ·mol-1之间。例如，就会使反应速率加快。
在溶液中起反应的分子要通过扩散穿周围的溶剂分子之后，溶剂对反应有显著的影响。如果活化络合物溶剂化后的能量降低。也就是说第三种电解质的存在对于反应速率有影响，则在极性溶剂中的反应速率必变小。因为溶剂的介电常数越大，如反应物的极性比生成物大，故反应速率加大（主要原因），恒压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就减小，而减慢反应速率，使某种产品的数量增多，反应物分子获得能量，它包含着多次的碰撞，从微观角度，光照一般也可增大某些反应的速率；反之，其概率因素P和活化能都大体具有同样的数量级。但是也有一些反应，因而反应速率也大体相同，所以扩散作用一般不会影响反应的速率。这种连续反复碰撞则称为一次偶遇，溶液的反应远比气相反应多得多（有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的），减少了与远距离分子的碰撞机会，单位体积内活化分子数就减小，则可以使反应速率加快，单位体积内活化分子数增多，反应后生成物分子也要穿过周围的溶剂分子通过扩散而离开。例如某些平行反应，这就是粗锌比纯锌与酸的反应速率更快的原因，单位体积内活化分子数就不变，而反应分子则处于笼中、溶剂等对反应速率也有影响。
扩散——就是对周围溶剂分子的反复挤撞。但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响，反应物的浓度减小。
化学反应中如何区分零级反应、一级反应和二级反应
反应速率会明显降低。图形上，二级反应的反应物浓度随时间的平方根减少。例如，某些分子间的反应、某些酶催化的反应等都属于二级反应。通过实验测定反应速率与反应物浓度的关系，可以确定反应的级别。需要注意的是，有些反应可能同时具有多个级别，此时需要更复杂的动力学模型来描述。
影响化学反应速率的因素
1.温度 温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。随着温度的升高，反应物分子的动能增加，碰撞频率和能量增加，从而使反应速率增加。根据亨利-阿伦尼乌斯方程，反应速率大约每增加10摄氏度，速率会增加两倍。2.浓度 反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加有效碰撞的概率，加快反应速率。较...
什么是化学反应速率
若体积可变，恒压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就减小。因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。2.温度条件只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（...
化学反应速率随条件变化深入探究
学习反应速率这一节，重点就在于条件改变后，反应速率的变化，如何快速理解解答此类题目呢？影响反应速率的因素有五点：温度、压强、浓度、催化剂、接触面积，其中接触面积针对固体而言，高中阶段不做讨论。另外四种，其中温度升高是通过提高分子活化度，使更多分子跨过活化能加快反应速率，催化剂是通过降低活化...
高一化学化学反应速率和限度教学设计
[小结]1、在其他条件不变时,反应物的浓度越大,反应速率越大。 [提问]为什么增大反应物浓度可以加快反应速率? [学生先思考讨论] [讲解并板书]原因:浓度增大,单位体积内活化分子数目增多,有效碰撞次数增加,反应速率加快。 [思考]某一密闭反应体系中有如下反应:N2+3H2==2NH3。现往体系中再充入一定量的N2、H2,...
第六章第二节化学反应速率和限度中,化学反应的速率内容的重点是什么...
3、化学反应速率受到多种因素的影响，包括反应物的浓度、温度、压力、催化剂等。其中，浓度对反应速率的影响最为显著。当反应物浓度增大时，反应速率会相应增加；反之，当反应物浓度降低时，反应速率会减小。此外，温度也会对反应速率产生影响。一般来说，温度升高会导致分子运动加快，增加分子碰撞的概率，...
为什么化学反应速率与活化能大小有关?
如图，应该是活化能小的反应速率快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能越大，转化为活化分子所需能量越大，反应速率越慢。可以这样理解，活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
化学反应速度与什么有关
1、反应物浓度,浓度越大，反应越快 2、压强（仅限气体）（压强大，反应快) 相当于浓度增大了 3、温度（温度高，反应快） 相当于分子的能量高了,容易反应 4、有无使用催化剂（催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率)高中一般都是加快反应 ...
升高温度化学反应速率减慢的反应有哪些
升高温度，反应速率一般是加快。但是用酶作催化剂，酶是蛋白质，升高温度，蛋白质变性，酶催化能力下降，反应速率降低
化学反应是分子间碰撞的结果吗?
化学反应的过程就化学键的断裂与形成的过程（通过反应物分子或离子的相互碰撞来实现），而反应物的分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应，只有相互碰撞的分子有足够高的能量，且具有合适的取向时，才能使旧键断裂，（即发生有效碰撞），才使之发生化学反应。
肥柱芬必： 化学反应速度与非常多的因素相关:温度、压力、反应介质、催化剂....
宣化县13870661865： 化学反应速率变化与哪些因素有关 - ？
肥柱芬必： 影响化学反应速率的因素1. 化学反应速率是由反应物的性质决定的------内因是主要因2. 催化剂对化学反应速率的影响 催化剂能改变化学反应的速率.3. 温度对化学反应速率的影响 升高温度,化学反应速率增大.4. 浓度对化学反应速率的影响 增大反应物的浓度,化学反应速率增大5. 固体反应物的表面积对化学反应速率的影响 增大固体反应物的表面积,化学反应速率增大. 满意望采纳,谢谢.
宣化县13870661865： 反应速率与活化能的改变有什么关系? - ？
肥柱芬必：[答案] 简单的来说,根据有效碰撞模型,化学反应的发生需要分子间有合适的取向,而且反应的分子需要达到激发态——活跃的高能态,这部分高出的能量叫做活化能,像有些催化剂可以降低反应的活化能,这样反应就容易发生,反应速率也就更快,活化...
宣化县13870661865： 化学反应原理,详细解说,求解 - ？
肥柱芬必：[答案] 2012届高考化学反应原理知识点总结 化学反应速率、化学平衡 一.化学反应速率1.定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.单位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=...
宣化县13870661865： 关于化学反应速率的影响因素 - ？
肥柱芬必： 展开全部 严格讲压强的影响不应该归于浓度. 而是在于分子间碰撞的概率问题. 大压强,分子碰撞概率大,反应所以会快. 而浓度的本身也是和碰撞有关.但是不能说压强一定和浓度有直接关系. 最好的例子就是我回答你的另外一个问题那样. 当然为了把问题简化,你可以想象成为压强如果没有对浓度产生变化,则反应速度没有变化.
宣化县13870661865： 化学反应速度与什么有关 - ？
肥柱芬必： 1、反应物浓度,浓度越大,反应越快 2、压强(仅限气体)(压强大,反应快) 相当于浓度增大了 3、温度(温度高,反应快) 相当于分子的能量高了,容易反应 4、有无使用催化剂(催化剂既可以加快反应速率,也可以减慢反应速率)高中一般都是加快反应
宣化县13870661865： 化学反应速率受什么影响啊 - ？
肥柱芬必： 影响化学反应速率的因素分为内外因: 1、内因:反应物本身的性质. 2、外界因素:温度,浓度,压强,催化剂,光,激光,反应物颗粒大小,反应物之间的接触面积和反应物状态.另外,x射线,γ射线,固体物质的表面积与反应物的接触面...
宣化县13870661865： 哪些因素会影响化学反应速率?如何影响? - ？
肥柱芬必： 浓度:增大反应物的浓度可以增大反应速率,反之减小反应速率.增大浓度即增大单位体积内反应物分子数,其中活化分子数也相应增大,导致单位时间内的有效碰撞次数增多,因而速率增大.固体物质的浓度恒定,故改变固体物质用量,对反...
宣化县13870661865： 化学反应速率是由反应物的什么决定的 - ？
肥柱芬必： 影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质,为内因,如Na、Mg分别与水的反应;一些不能发生的反应,即使加入催化剂或改变温度、压强、增大浓度等也不能反应,不是影响反应速率的主要因素. 在一定温度下,有些反应物分子(活化分子)的能量高于反应物分子的平均能量,这些分子碰撞时只要取向合适就能够发生化学反应.同温度下活化分子具有的最低能量与分子平均能量的差叫活化能.化学反应的活化能越小,反应物活化分子所占的百分数越高,化学反应速率越大.
