化学反应是分子间碰撞的结果吗？

化学反应是分子间碰撞的结果吗~

化学反应的过程就化学键的断裂与形成的过程（通过反应物分子或离子的相互碰撞来实现）,而反应物的分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应,只有相互碰撞的分子有足够高的能量,且具有合适的取向时,才能使旧键断裂,（即发生有效碰撞）,才使之发生化学反应.

这个，两个人抱在一起碰头，可以无数次(还要看头的硬度，碰撞的强度，和两个人的耐心)，但是两个无规则运动的分子，碰撞了一次还不能反应，那下一次再相遇就不容易了，所以必须是一次有效碰撞。

化学反应的过程就化学键的断裂与形成的过程（通过反应物分子或离子的相互碰撞来实现），而反应物的分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应，只有相互碰撞的分子有足够高的能量，且具有合适的取向时，才能使旧键断裂，（即发生有效碰撞），才使之发生化学反应。

要发生化学反应，必须是具有足够高能量的活化分子有适向地运动，进行有效碰撞才行。

关于活化分子：

在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。根据玻耳兹曼能量分布定律可知，能量大于Ea的分子占总分子数中的分数可用e-Ea/RT估算。活化分子数（或浓度）是决定化学反应速率的重要因素。对某一给定的化学反应，当温度（T）升高时，e-Ea/RT的值增大，活化分子所占的比例增大，反应速率也就增大。使用催化剂能降低反应活化能，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，有利于增大化学反应速率。

关于有效碰撞：

有效碰撞之一
能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞。如果反应物分子间任何一次碰撞均能发生反应，例如，H2与I2反应在常温下，当两者浓度均为1mol·L-1时，根据分子运动论可以算出每毫升、每秒内反应物分子可以发生约为1028次碰撞，仅需10-5s的时间，即可完成反应。换言之，反应可以在瞬间内完成。但从测定其反应速率知道，其中发生反应的只有1015次·mL·s-1，可见，差不多在1013次碰撞中仅有一次发生反应。能发生反应的碰撞显然是活化分子间的碰撞；那些大量的未能引起反应的碰撞叫无效碰撞，或弹性碰撞。未能引起反应的碰撞，显然是非活化分子(或普通分子)间的碰撞。
有效碰撞之二
能够发生化学反应的分子(或原子)的碰撞叫做有效碰撞。
在化学反应中，反应物分子不断发生碰撞，在千百万次碰撞中，大多数碰撞不发生反应，只有少数分子的碰撞才能发生化学反应，能发生有效碰撞的分子是活化分子。而活化分子的碰撞也不一定都能发生有效碰撞。发生有效碰撞的分子有能量的因素，还有空间因素，只有同时满足这两者的要求才能发生有效碰撞。

碰撞需要达到一定能量，也就是说分子的速度要达到一定值才可以发生反应，不反应是因为大多数分子的运动速度没有达到要求。

化学反应是活化分子间有效碰撞的结果。

既然是这样为什么将有些两样的东西放在一起他们不发生反应？？
由于不是活化分子，不能发生有效碰撞，所以不能发生反应。

不是，是分子破裂，原子重组的过程。
从化学的角度看是化学键断裂与形成的过程。

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缙云县17214444590： 化学反应是分子间碰撞的结果吗? - ？
范差贝西： 化学反应的过程就化学键的断裂与形成的过程(通过反应物分子或离子的相互碰撞来实现),而反应物的分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应,只有相互碰撞的分子有足够高的能量,且具有合适的取向时,才能使旧键断裂,(即发生有效碰撞),才使之发生化学反应.

缙云县17214444590： 化学反应形成分子是一次碰撞的结果吗还是需要几次碰撞 - ？
范差贝西： 应该是具有足够的能量又有合适的碰撞取向的分子碰撞,才能发生化学反应,

缙云县17214444590： 简述化学反应的过渡态理论原理 - ？
范差贝西：[答案] 一般认为化学反应的过程是分子之间碰撞的结果,具有一定能量的反应物分子才能发生碰撞,只有恰当的碰撞角度才能生成产物.过渡状态理论对碰撞这一模型进行更深化的描述,应用了统计热力学和量子力学来处理问题.该理论认...

缙云县17214444590： 化学反应的先决条件是 - ？
范差贝西： 化学反应发生的先决条件是反应物分子间必须发生碰撞.反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生,多数碰撞并不能导致反应的发生,是无效碰撞. 碰撞的频越高,则化学反应速率就越大.研究发现,只有既具有足够的能量又有合适的碰撞取向的分子碰撞,才是有效碰撞.有效碰撞是发生化学反应的充分条件.

缙云县17214444590： 化学反应的原因是什么 - ？
范差贝西：[答案] 如果我们精确的描述化学分子分解与组合过程中的原子和分子的状态并描述形成化学反应的原因,从分子和原子间的相互碰撞去解释,是唯一可行的方法.实际上,我们对化学分子的反应过程进行考察,我们不能发现除原子和分子间相互碰撞之外的其...

缙云县17214444590： 化学变化和化学反应有什么区别吗? - ？
范差贝西： 化学变化---相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移,生成新的分子并伴有能量的变化的过程;化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成.化学变化过程中常常伴随着物理变化.在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等.按...

缙云县17214444590： 化学反应一定有分子碰撞 那只有原子的怎么反应? - ？
范差贝西： 首先明确一点,化学反应,实质上是原子之间化学键断裂又重新接上的一个过程.在分子结构中,如果只有一个原子,那么这个分子的分子结构就是一个原子.化学反应的活化能,就是让化学键断裂所需要的能量.既然化学键一定,那么让它断裂的活化能自然也不会变

缙云县17214444590： 化学反应中吸热、放热的本质如何用分子动理论来解释我认为,化学反应是通过不同分子间的有效碰撞发生的.是原子组合破坏再重新组合成新的分子.不同分... - ？
范差贝西：[答案] 想法不错.不过现在一般不是这样解释的. 化学反应中的能量变化是化学键能量不同导致的. 生成物与反应物的键能差就是反应吸热或放热的来源,而化学键的能量主要是电磁能,而不单纯的用分子动理论来解释 假如只用分子动理论来,那么物理变化...

缙云县17214444590： 化学反应的实质是什么啊？
范差贝西： 旧键的断裂与新键的形成.

缙云县17214444590： 在化学反应中,反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起化学反应.下图表示 - ？
范差贝西： (1)根据题给信息可以知道:有些HI分子碰撞后,会发生化学反应产生H2和I2,从图中可以看出在C图中出现了新的分子,所以判断是C中分子碰撞发生了化学反应; (2)根据质量守恒定律及题给信息可知碘化氢碰撞产生了氢气和碘单质,可以写出该反应的化学方程式,该反应的反应物为一种,而生成物为两种,所以该反应属于分解反应;(3)根据碘化氢分子构成可以知道,一个碘化氢分子中含有一个氢原子,根据化学反应的实质可以知道要组成一个氢分子需要两个氢原子,所以至少需要两个碘化氢分子碰撞才能产生一个氢分子; 故答案为::(1)C; (2)2HI═H2+I2;分解;(3)2.