1moll的盐酸稀释到01moll
如何将1monl\/L盐酸稀释成0.2monl\/L,定容至1000ml,计算公式?
要将1 mol\/L的盐酸稀释成0.2 mol\/L，定容至1000 ml的溶液，可以使用以下计算公式：C1V1 = C2V2 其中， C1为初始溶液的浓度（1 mol\/L） V1为初始溶液的体积（待测量） C2为目标溶液的浓度（0.2 mol\/L） V2为目标溶液的体积（1000 ml）要计算V1（初始溶液的体积），可以按照以下步骤进行计...
将12mol\/L的盐酸(密度为1.19g\/mL)50mL稀释成6mol\/L的盐酸(密度为1.10g\/...
将12mol\/L的盐酸（密度为1.19g\/mL）50mL含盐酸的量为：12*50*0.001＝0.6mol 水的质量为：50*1.19-0.6*37.5＝37克 稀释为6mol\/L后的体积为：0.6*1000\/6＝100mL 其中含水的质量为：1.10*100-37.5*0.6＝87.5克 需要加水的质量为：87.5-37＝50.5克，体积为：50.5毫升 ...
1moL\/L的稀盐酸怎么配置?
则有Ag*37%=1mol\/L*0.1L*36.45，所以需要37%的浓盐酸9.85g。 因为质量分数为37%的浓盐酸的密度为1.19g\/mL,所以需要37%的浓盐酸体积=9.85g\/1.19g\/mL=8.28mL，同时需要纯水100-8.28=91.72mL 解答的比较啰嗦，希望楼主能看懂。
将12mol\/L的盐酸(ρ=1.10g\/mL)50mL稀释成6mol\/L的盐酸(ρ=1.10g\/mL...
50ml12mol\/L盐酸的质量是50×1.19=59.5g（题目中ρ=1.10g\/mL数据应该是1.19)稀释后溶液增加水的质量是110-59.5=50.5克 水的密度按1计，那么加水的体积是50.5毫升。说明溶液的稀释并非是两种液体体积之和，一般稀释后溶液的体积会小于两种液体的体积和。答案应该是50.5毫升。如果是55毫升，那...
怎样计算用1mol\/ l的盐酸配制100毫升0.1mol\/ l的标准溶液
100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml 2、用量筒量取1mol\/L的溶液10ml。3、倒入烧杯里，加水稀释。4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里（注意总体积不得超过100毫升）5、定容，向100毫升容量瓶里加水，使液面到达100毫升刻度线。6、盖上容量瓶的盖子，轻轻...
如何配制1moll盐酸?
要配制1moll的盐酸，可以使用浓盐酸来稀释。具体步骤如下：1. 计算所需浓盐酸的体积。根据浓盐酸的浓度和目标溶液的浓度差，可以计算出所需浓盐酸的体积。假设我们需要配制1moll的盐酸，而浓盐酸的浓度为12mol\/L，那么所需的浓盐酸体积为V = (1 - 浓盐酸浓度) \/ (浓盐酸浓度 - 目标溶液浓度) ...
如何配制1mol\/ L的盐酸溶液
已知市售盐酸的物质的量是12 mol\/L，假设配制1 mol\/L的稀盐酸的体积是V L：则12 x = Vx = V\/12 L所以，配制1mol\/L的盐酸溶液，只需要量取市售盐酸 V\/12 L，加水定容至V L即可。配制盐酸溶液的方法：一、配制0...
我有浓度为1mol\/L的盐酸,要配成浓度为0.1mol\/L的盐酸100毫升怎样配制...
需要HCl的量为0.1mol\/L*0.1L=0.01mol，你有的是1mol\/L的盐酸，则需要这样的盐酸0.01mol除以(1mol\/L)=0.01L=10mL,剩下的全部都是水，所以只要再加100-10=90mL水就可以了。具体配制的时候应该是先取90mL的水，再用试管量取10mL的盐酸，慢慢的倒进水里，边到边搅拌。。。
盐酸标准溶液0.5122mol\/L稀释0.1mol\/L的盐酸溶液怎么弄,求计算公式,谢 ...
稀释公式：c1v1=c2v2 本题中c1=0.5122mol\/L c2=0.1mol\/L 需要确定欲配制溶液的体积，假设为v2=500毫升，求v1=?,那么由稀释公式得：v1=c2v2\/c1=0.1×500\/0.5122=97.62毫升 即量取0.5122mol\/L溶液97.62毫升，与水配制成500毫升溶液即可。
1mol\/ l的盐酸怎么配以及1mol\/ l盐酸溶液怎么配
3.准备一定量的浓盐酸溶液，例如浓度为36-38%的盐酸溶液。4.用分子式计算出所需的盐酸溶液体积，公式为：体积（L）=摩尔数\/浓度（mol\/L）。5.根据计算出的盐酸体积和计量容器的容积，将盐酸溶解于足够的去离子水中。6.使用去离子水将盐酸稀释至理想体积，并用PH计检测溶液的PH值是否达到了1.0。...
港口区川芎回答： 你好这个主要根据稀释前后溶质的物质的量不变 所以HCl的物质的量为 1*0.1=0.1MOL 质量为 m=0.1*36.5=3.65g 望采纳!
仇由馥15073366643问： 如何将买到的1mol/L的tris - hcl稀释成0.01mol/L - ？
港口区川芎回答： 如果你想要用 V ml的tris-hcl缓冲液,就取V/100体积的原液,再加水稀释就好了.怎么取,就看你对浓度有效数字的要求,要求不高用量筒,其次用滴定管或者移液管,再高就用移液枪缓冲液需要多少配多少,并且现配现用,不要提前太早配
仇由馥15073366643问： 现有1mol/l的盐酸100ml,若将其稀释成1l,则稀释后的溶液含氯化氢多少摩尔 - ？
港口区川芎回答： 现有1mol/l的盐酸100ml 那么n(HCl)=1*0.1=0.1mol 稀释成IL.溶质的物质的量不变.所以则稀释后的溶液含氯化氢0.1摩尔
仇由馥15073366643问： 如何配制0.01mol/l盐酸溶液 - ？
港口区川芎回答： 1、通常是配制 至 成 0.1000 mol/L 的盐酸标准溶液,再稀释10倍的方法配制; 2、具体配制:初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),确定配制体积1000ml,取12mol/L 的浓盐酸(计算出其体积v=84ml),加入1000ml容量瓶里,加蒸馏水,定容. 3、标定:采用基准物质 碳酸钠,标定初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),得到准确的盐酸标准溶液的浓度(例如:0.1080 mol/L); 4、稀释0.1080 mol/L的盐酸标准溶液至 0.0100 mol/L 的盐酸标准溶液
仇由馥15073366643问： 若将10mL 1mol/L HCl溶解并稀释成0.1mol/L溶液,则稀释后的体积为 - - - mL - ？
港口区川芎回答： 分析:稀释过程中溶质的物质的量是不变的. 稀释前:n(HCl) = 10ml*1mol/L 稀释后:n(HCl) = xmL* 0.1mol/L 解:设稀释后溶液的体积为xmL,则: 10ml*1mol/L= xmL* 0.1mol/L 解得:x = 100 答:……………………
仇由馥15073366643问： 配制100ml、0.1000mol/L盐酸溶液. - ？
港口区川芎回答： 根据稀释前后溶质量不变,配置的盐酸溶质nHCl=0.1x0.1=0.01mol,需要1molL-的盐酸体积0.01/1=0.01升=10ml,
仇由馥15073366643问： 用1mol/L HCl溶液配置0.1mol/L的HCl ,要量取 多少毫升1摩尔的盐酸?仪器没有量筒,有一个25ML的移液管,？
港口区川芎回答： 1. 如果要配成250ml 0.1mol/L盐酸的话,需要 0.25X0.1/1 等于0.025L 即 25ml 1mol/L HCL 2. 转移到250ml容量瓶后,要洗涤移液管,因为移液管上会有HCL残余. 3. 不用事先润洗移液管,就算移液管中事先有水也没有关系.重要的是保证HCL的含量,而不是原HCL(1mol/L HCL)的浓度,反正进入容量瓶后还是要稀释的. 希望帮得到你,欢迎讨论~
仇由馥15073366643问： 0.1M的盐酸怎么配制成0.01M的盐酸,直接稀释吗 - ？
港口区川芎回答： 可以直接加水稀释啊,比如说100ml的就稀释到1000ml,稀释浓度到原来的1/10就可以了. 没有其他特殊要求的话,弄的时候注意刻度还有容量瓶的规格就OK了. 希望对你有帮助.
仇由馥15073366643问： 36%的盐酸怎么配制成0.1摩尔每升的盐酸? - ？
港口区川芎回答： 在配制溶液时,在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积,用容量瓶来配制. 比如:想要用36%盐酸配制 500mL 1mol/L稀盐酸,首先计算需要浓盐酸的体积,过程如下: 1.1789g/mL*V*36%=1mol/L*...
仇由馥15073366643问： 一摩尔每升盐酸十毫升稀释成零点一摩尔每升稀盐酸一百毫升所需蒸馏水及稀释后 - ？
港口区川芎回答： 稀释所需要的蒸馏水的体积=100-10=90毫升. 稀释后溶液中溶质的物质的量没变.
