为什么放电时的正极是电解池的阳极
阳极和阴极是按氧化还原判断，发生氧化反映的是阳极，发生还原反应的是阴极；
电解池中：和正极相连的发生氧化反应，故为阳极；和负极相连的发生还原反应，为阴极；
原电池中：电子流出的一极发生氧化反应，是阳极，电势低，为负极；电子流入的一极发生还原反应，是阴极，电势高，为正极。
正电荷是从高电势向低电势，电子是从低电势向高电势。
充电的原理是原电池
负极材料失去电子,发生氧化反应.化合价升高,正极材料得到电子,发生还原反应放电的原理是电解池
若阳极材料为活性电极则阳极材料放电失去电子反生氧化反应,化合价升高.阴极材料无论活性还是惰性电极都不发生反应,而是电解质溶液中的阳离子放电Ag+>Hg+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,就是如果溶液中有Cu2+和Zn2+的话Cu2+先放电,CU2+完后Zn2+子放电）若阳极材料为惰性电极则为溶液中阳离子放电,则（S2->I->Br->Cl->非最高价含氧酸跟（比如氯酸跟,亚硝酸跟）>OH->含氧酸根>F-）
打的好别扭啊!
可不可以说充电时的阴极在放电时变成正极?
充电时的阴极在放电时为负极；充电时的阳极在放电时为正极。即“正接正，负接负”。充电时为电解池装置，外接直流电源的正极接电解池的阳极，发生氧化反应。外接直流电源的负极接电解池的阴极，发生还原反应。放电时为原电池装置，负极发生氧化反应（电解池中阴极半反应的逆反应）正极发生还原反应（电解...
高中化学中,电池放电和充电是什么意思?
放电时，负极是氧化反应（原电池原理）充电时，阳极发生氧化反应（电解池原理）而一个反应正向是氧化反应，反向则为还原反应。蓄电池从外电路接受电能，转化为电池的化学能的工作过程。蓄电池在其能量经放电消耗后，通过充电恢复，又能重新放电，构成充放循环。一般用直流电流(也有用不对称交流电流或脉冲电...
为什么放电时的正极是电解池的阳极
原电池中：电子流出的一极发生氧化反应，是阳极，电势低，为负极；电子流入的一极发生还原反应，是阴极，电势高，为正极。正电荷是从高电势向低电势，电子是从低电势向高电势。
电池充电与放电时正负极各发生什么反应(是氧化还是还原)
给电池充电，则电池的正极是输入电流的，所以正极失去电子，发生氧化反应；负极是输出电流的，所以负极得到电子，发生还原反应。给电池放电，则电池的正极是输出电流的，所以正极得到电子，发生还原反应；负极是输入电流的，所以负极失去电子，发生氧化反应。
电容在放电的时候,正负极是怎么样的?
原来与电源正极相连的一级在放电时作为电源正极。
电池放电时的正极是不是就是充电时的阳极?
电池放电时，正级电子是流入的。可想而知，充电时，电子是流出正极的，流向外部电源的正极（外部电源正极电子也是流入），所以接外部电源正极称为阳极。
原电池放电时,电子的移动方向,电流方向是什么,充电时是什么?
放电时，规定电流方向是正极到负极，电子移动方向相反的，是负极到正极。充电时与放电相反
电池的原理
放电时,正极:NiOOH + H2O + e → Ni(OH)2 + OH- 负极:M + n\/2H2 → MHn + ne 。 锂离子电池的电化学原理是什么? 锂离子电池正极主要成分为LiCoO2负极主要为C,充电时 正极反应:LiCoO2 -> Li1-xCoO2 + xLi+ + xe- 负极反应:C + xLi+ + xe- -> CLix 电池总反应:LiCoO2 + C -> Li1-...
原电池中正负极分别是什么反应
原电池的负极是发生的氧化反应，正极发生的是还原反应。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原...
为什么铅蓄电池放电时的正极在充电时做阴极 是阳极
电流方向即电子流动方向,放电时,在电池内是从负极流向正极,在外部是正极流向负极,所以给电池充电时,就是让电流反方向,就要正极变为负极了~
师肾杏苏： 充电的原理是原电池 负极材料失去电子,发生氧化反应.化合价升高,正极材料得到电子,发生还原反应放电的原理是电解池 若阳极材料为活性电极则阳极材料放电失去电子反生氧化反应,化合价升高.阴极材料无论活性还是惰性电极都不发生反应,而是电解质溶液中的阳离子放电Ag+>Hg+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,就是如果溶液中有Cu2+和Zn2+的话Cu2+先放电,CU2+完后Zn2+子放电)若阳极材料为惰性电极则为溶液中阳离子放电,则(S2->I->Br->Cl->非最高价含氧酸跟(比如氯酸跟,亚硝酸跟)>OH->含氧酸根>F-) 打的好别扭啊!
静海县18953732711： 为什么原电池的正极对应电解池的阳极? - ？
师肾杏苏： 原电池的正极的确连电解池的阳极.电子的流向是从负极到正极,而电解池你可以把它理解成一个用电器,电子从负极出,负极连阴极,所以阴极是进电子的.可是电子只能在导线可电极上,,不能进入电解液中,所以就要有电子回到正极,这时,阳极就失去电子了.所以电子正确的流向是,负极到阴极,阳极到正极.
静海县18953732711： 为什么电解池阳极是正极其实这问题我也觉得问得有点奇怪..但是又想问..为什麽阳极那根电极和电源正极相连就成正极了?正极和负极相连负极也没叫... - ？
师肾杏苏：[答案] 正极和负极是按电势高低判断,高的为正极,低的为负极; 阳极和阴极是按氧化还原判断,发生氧化反映的是阳极,发生还原反应的是阴极; 电解池中:和正极相连的发生氧化反应,故为阳极;和负极相连的发生还原反应,为...
静海县18953732711： 为什么电解池阳极是正极 - ？
师肾杏苏： 在电解池中,装置为用电器,以所连接的电源为准,与电源正极相连的电极起氧化作用,即离子或分子失去电子,区别于原电池.阴极:与电源负极相连的电极.(得电子发生还原反应) 阳极:与电源正极相连的电极.(失电子发生氧化反应...
静海县18953732711： 为什么电解时所消耗的电极是阳极? - ？
师肾杏苏： 电解时,电解池的阳极与电源的正极相连.对于电源来说,内部的电子走向是从正极到负极的(与外电路相反).所以,电解池的阳极必须提供电子给电源的正极,保持整个体系的电子或者说电流的回路畅通.如果,阳极是易失电子的物质,那就有阳极直接失去电子,变成离子溶解到电解质溶液里头,现象为阳极溶解;如果,电解质溶液中存在更加容易失电子的离子,那就由该离子游离到阳极的表面在失电子,此时,阳极不被消耗.
静海县18953732711： 充放电电池,放电是原电池,它的正极为什么是充电的阳极? - ？
师肾杏苏： 放电:氧化反应的是负极;还原反应的是正极; 充电:氧化反应的是阳极(就是原电池正极);还原反应的是阴极(就是原电池的负极). 铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下: 正极: PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O 负极: Pb -2e + SO4 2- == PbSO4 总反应: PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O (铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大,原因:铅蓄电池放电时,正极极板上有PbSO4附着,质量增加:负极极板上也有PbSO4附着,所以质量也增加.)
静海县18953732711： 电解水时为什么4个氢氧根失去4个电子生成两个水分子和1个氧原子? - ？
师肾杏苏：[答案] 没有氧原子的,你看错了吧. 应该是氧气, 原理是电解水时电池放电,电子由电池负极放出,电池正极(也就是电解池阳极)要得电子. 所以水中靠近正极的氢氧根离子失去电子使电荷守恒.
静海县18953732711： 为什么电解池的阳极连原电池的正极? - ？
师肾杏苏： 因为电源正极相连的电解池中的那个叫阳极.这么记就可以了.
静海县18953732711： 为什么铅蓄电池放电时的正极在充电时做阳极过程是怎样的 - ？
师肾杏苏：[答案] 首先你应该了解铅蓄电池放电时的电极反应方程式: 铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2SO4, 总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 负极反应(活泼金属失电子 化合价升高,注意电极反应要连续写到微粒最终的存在...
静海县18953732711： 电池放电时的正极是不是就是充电时的阳极? - ？
师肾杏苏： 电池放电时,正级电子是流入的.可想而知,充电时,电子是流出正极的,流向外部电源的正极(外部电源正极电子也是流入),所以接外部电源正极称为阳极.
