吉布斯+亥姆霍兹方程
作者&投稿：乜申 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
中间温度有变化,但是始末温度不变可以用吉布斯函数判据吗
第六节 吉布斯函数判据,一吉布斯函数的定义,定义为 GHTS,吉布斯函数的绝对值不可知，只能计算变化值。在恒温恒压非体积功为零的过程中，封闭系统的吉布斯函数变化为,GHTS,二吉布斯函数判据,热力...金锄头2018-09-18 物理化学专业英语 9页 · ￥9 · 热度3 吉布斯亥姆霍兹方程 Gibbs-Helmhotz eq...
阆中市莱亿回答： http://zh.wikipedia.org/wiki/%e5%90%89%e5%b8%83%e6%96%af%e2%80%94%e4%ba%a5%e5%a7%86%e9%9c%8d%e8%8c%b2%e6%96%b9%e7%a8%8b有
长峰13313269343问： 亥姆霍兹方程是甚么样的方程?？
阆中市莱亿回答： 吉布斯-亥姆霍兹公式,即把3个热力学 函数G、H、S 和温度关联在1起的公式ΔG=ΔH - TΔS,用以计算并判断等温等压下化学反应的自由能变ΔG.对1个封闭体系,处于等温等压得平衡态,且在状态产生变化时不对环境作有用功,ΔG 0,则状态变化是自发进程,若ΔG 0,状态变化是非自发进程,ΔG = 0,表示体系处于平衡状态.
长峰13313269343问： 根据某物质的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵,利用吉布斯 - 亥姆霍兹方程能否计算出其标准摩尔生成吉布斯自由能 - ？
阆中市莱亿回答：[答案] 不能,需要原料的摩尔熵和温度,熵和焓不一样,熵有明确的热力学基准点,单质的标准熵也不是0,物质的标准摩尔生成熵和它的标准摩尔熵不相等
长峰13313269343问： 吉布斯—亥姆霍兹定律 - ？
阆中市莱亿回答： r——英文“反应”(不同于f生成) m——mol,1摩尔反应. ø——标准状态(100000Pa,液体浓度1摩尔每升)温度换算,△r G=△r Gø+RT lnQp
长峰13313269343问： 为什么△G=△H - T△S - ？
阆中市莱亿回答： ΔG=ΔH-TΔS 这个是吉布斯亥姆霍兹方程 ΔG〈0 反应自发 ΔG=0 平衡 ΔG〉0 逆向自发 楼上说的一点都不对,判断吉布斯自由能的正负号是由焓变ΔH和熵变ΔS共同决定的当然还有温度 焓变和熵变受温度影响不大,而吉布斯自由能变却受温度影响较大 若反应为吸热反应ΔH〉0 ,熵变小于零的话,任意温度下,ΔG〉0 逆向自发 若反应为放热反应ΔH〈0,熵变大于零的话,任意温度下,ΔG〈0 反应自发 若反应为吸热反应ΔH〉0 ,熵变大于零的话,高温条件下,ΔG〈0 正向自发 若反应为放热反应ΔH〈0,熵变小于零的话,低温条件下,ΔG〈0 正向自发
长峰13313269343问： 熵判据为什么大于零会自发进行 - ？
阆中市莱亿回答： 楼主的基本概念很模糊,不过热力学概念初学者的确容易混淆.熵和熵变,焓和焓变,内能和内能变这些概念是很不同的.熵大于零和熵变大于零完全不是一个意思.熵变大于零(即熵增加)的反应可以自发进行.所谓自发就是无需任何外界影...
长峰13313269343问： “熵值增大的反应都能自发进行”为什么是错的? - ？
阆中市莱亿回答： 你说的不错,根据吉布斯公式在高温下确实自发,但是,公式是有条件的,你看题目,这里的一定温度和一定压强就是条件,只有在这个条件(298.15K、100KPA)下一经引发就能继续反应的才是自发反应,高温的话违背了约束条件(298.15K,也就是25摄氏度),所以不是自发反应 求采纳
长峰13313269343问： 化学平衡移动 - ？
阆中市莱亿回答： 已达到平衡的反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动 影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个. 1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小...
