测中和热时起始温度为什么只用测盐酸的不用测氢氧化钠的

测量中和热时，为什么要测量盐酸和氢氧化钠的起始温度~

不能用过量的 酸，因为碱中含有杂质碳酸钠，而在一种微粒过量的情况下，可能有一部分 H+与OH-就不能反应，如果用等量的酸，越来越困难， H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，随着反应的进行、碱。H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会

两个溶液一接触就会发生反应无法测量

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热． 1. 必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热· 2. 强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3 kJ·mol-1； 3．以生成1 mol水为基准．
试验步骤如下：
1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，该实验也可在保温杯中进行。
2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录下来。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录下来。
4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记录下来。
5．重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
6．根据实验数据计算中和热。
为了使计算简便一些，我们近似地认为：
(1)0.50 mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL 0.50mol/L盐酸的质量m1=50g，50mL 0.55 mol/L NaOH溶液的质量m2=50 g。
(2)中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，由此可以计算出，50mL 0.50 mol/L盐酸与50mL 0.55 mol/L NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：
(m1+m2)·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1) kJ
又因 50 mLO.50 mol/L盐酸中含有0.025 mol的 HCl，0.025 mol的HCl与0.025 mol NaOH发生中和反应，生成0.025 molH2O，放出的热量是0.418(t2-t1) kJ，所以，生成1molH2O时放出的热量即中和热为：0.418（T2/T1）/0.025kJ/mol
所以，综上所述，试验过程中是需要测定氢氧化钠的其时温度的，总试验的起始温度取盐酸和氢氧化钠温度的平均值。

试验步骤如下：
1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，该实验也可在保温杯中进行。
2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录下来。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录下来。

4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记录下来。
5．重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
6．根据实验数据计算中和热。
为了使计算简便一些，我们近似地认为：
(1)0.50 mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL 0.50mol/L盐酸的质量m1=50g，50mL 0.55 mol/L NaOH溶液的质量m2=50 g。
(2)中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，由此可以计算出，50mL 0.50 mol/L盐酸与50mL 0.55 mol/L NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：
(m1+m2)·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1) kJ
又因 50 mLO.50 mol/L盐酸中含有0.025 mol的 HCl，0.025 mol的HCl与0.025 mol NaOH发生中和反应，生成0.025 molH2O，放出的热量是0.418(t2-t1) kJ，所以，生成1molH2O时放出的热量即中和热为：0.418（T2/T1）/0.025kJ/mol
所以，综上所述，试验过程中是需要测定氢氧化钠的其时温度的，总试验的起始温度取盐酸和氢氧化钠温度的平均值。

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张家川回族自治县18114338910： 测中和热时起始温度为什么只用测盐酸的不用测氢氧化钠的 - ？
芝路益源： 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热. 1. 必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热· 2. 强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,...

张家川回族自治县18114338910： 有关测中和热为什么测中和热时要让NaOH过量而不是让HCl过量呢? - ？
芝路益源：[答案] 测中和热时只要NaOH,HCl其中之一不过量就可,NaOH会和空气中的CO2反应,让NaOH过量,保证测的误差小.

张家川回族自治县18114338910： 为什么中和热实验要分别测氢氧化钠和盐酸的温度 - ？
芝路益源： 因为氢氧化钠和盐酸遇到一起会发生中和反应 会放出一定的热量 所以用温度计测量温度是否发生改变 是因为检验氢氧化钠和盐酸是否发生了中和反应

张家川回族自治县18114338910： 在高中中和反应反应热的测定的实验中,为什么要是氢氧化钠过量,而不是盐酸过量 - ？
芝路益源： 因为空气中二氧化碳会和NaOH反应.因此碱要过量.望采纳,谢谢.

张家川回族自治县18114338910： 化学测量中和热当中用的是0.50mol L盐酸 和0.55mol L NaOH 他们反应的时候物质的量是1:1 为什么浓度不同 - ？
芝路益源： 使用0.55mol/ L NaOH 的目的是:使H+完全被中和.理论上,0.5mol/ L NaOH就行了,但实际上不行.由于种种因素(溶液残留、外溅等),理论上的恰好完全反应,并不能保证反应完全.反应不完全,测得的中和热当然会偏小

张家川回族自治县18114338910： 下列说法正确的是()A.在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读 - ？
芝路益源： A.起始温度应为混合前酸、碱的温度,然后混合后测定最高温度,以此计算中和热,故A错误; B.用纸层析法分离Cu2+和Fe3+,滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同铜离子比铁离子重,在下层,上层是铁离子,与溶解能力无关,故B错误; C.NaOH溶液中聚合物水解,将粗产品加入饱和碳酸氢钠溶液中以除去水杨酸聚合物,故C错误; D.银氨溶液不稳定,则银氨溶液不能留存,久置后会变成氮化银,容易爆炸,故D正确; 故选D.

张家川回族自治县18114338910： 中和热试验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液这一步骤,若无此步骤,则测的中和热偏..?为什么? - ？
芝路益源： 你这个题目没头没尾的. 是不是这样,用温度测量盐酸溶液的温度,接下去要用这个温度计来测NaOH溶液的温度??? 如果是这样的话,答案是偏低,应该在测量过程中已经有NaOH发生中和反应

张家川回族自治县18114338910： 在中和热的表示方法中, 用浓盐酸, 或浓氢氧化钠, 进行测定时, 其大小怎么变? - ？
芝路益源： 测量得到的中和热的值偏大.因为将两浓溶液混合时除了反应放出热,还有因为稀释而放出的那部分热量,即稀释热,等于是测量值是反应中和热和稀释热之和,所以偏大.

张家川回族自治县18114338910： 做中和热测定的实验时,先用温度计量59ml0.50mol/l的盐酸的温度,然后冲洗温度计,再量Na - ？
芝路益源： 酸碱反应会放出热量,从而使测量结果偏大

张家川回族自治县18114338910： 为证明中和反应是放热反应,某同学取用一定量的稀盐酸于烧杯中,用温度计测量其为13℃, - ？
芝路益源： 不正确.因为氢氧化钠固体溶水也是放热的. 应该取用一定量的稀盐酸于烧杯中,用温度计测量其温度. 再将氢氧化钠固体加水溶于另一烧杯中测量其温度. 待两者的温度一样时,再进行混合,若这样测得温度升高了,说明中和反应是放热的.