已知25℃、101kPa时，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．？

~ 解题思路：（Ⅰ）依据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；
（Ⅱ）（1）根据配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时所需的仪器来回答；
（2）①依据中和热测定实验的过程和仪器分析中和热实验时所需的玻璃仪器；
②碱过量，确保酸完全反应，热量完全放出；
③根据Q=cm△t计算放出的热量，反应热△H=-[Q/n]来计算即可；
④A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；
D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H 2SO 4溶液的温度．
（Ⅰ）稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：[1/2]H2SO4（aq）+NaOH（aq）=[1/2]Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故答案为：[1/2]H2SO4（aq）+NaOH（aq）=[1/2]Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（Ⅱ）（1）配制500mL0.55mol/L的NaOH溶液时，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
（2）①中和热测定实验时所需的玻璃仪器烧杯、量筒、胶头滴管、温度计、环形玻璃搅拌棒，故答案为：温度计、环形玻璃搅拌棒；
②碱过量，确保酸完全反应，放出的热量更准确，故答案为：使碱（NaOH）略过量，保证酸（H2SO4）充分反应；
③根据Q=cm△t=100mL×1.00g/cm3×4.18J/（g•℃）（19.6℃-16.9℃）=1128.6J，反应热△H=-[Q/n]=-[1128.6J/0.05L×0.5mol/L]=-45144J/mol=-45.144kJ/mol，故答案为：-45.144kJ/mol；
④A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故B错误；
C．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故C正确；
D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，直接测定测得温度偏低，中和热的数值偏小，故D正确；
故选ACD．
,5,已知25℃、101kPa时，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
（Ⅰ）写出稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应表示中和热的热化学方程式： [1/2]H 2SO 4（aq）+NaOH（aq）=[1/2]Na 2SO 4（aq）+H 2O（l）△H=-57.3 kJ/mol [1/2]H 2SO 4（aq）+NaOH（aq）=[1/2]Na 2SO 4（aq）+H 2O（l）△H=-57.3 kJ/mol ．
（Ⅱ）某兴趣小组用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热．
（1）配制溶液：实验室配制500mL0.55mol/L的NaOH溶液时，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、量筒和______．
（2）中和热测定．
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还需______．
②实验中用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液混合反应，该小组同学采用上述试剂用量的理由是：______．
③假定反应前溶液以及中和后的混合液的密度均为1.00g/cm 3，三次平行操作测得数据中起始时硫酸与氢氧化钠溶液的平均温度均为16.9℃，而混合后溶液最高温度的平均值为19.6℃，比热容为 4.18J/（g•℃），则该实验中测得中和热△H=______．
④上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，其可能原因是______
A．实验装置保温隔热效果差
B．量取氢氧化钠溶液体积时仰视读数
C．所取氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯中
D．用温度计量取氢氧化钠溶液的温度后直接量硫酸的温度．

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奉贤区15941626597： 已知25℃、101kPa时,稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol.(Ⅰ)写出稀硫酸与稀烧碱溶液发生反 - ？
百骨紫韵： (Ⅰ)稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol,则稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为:1 2 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1 2 Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,故答案为:1 2 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1 2 Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-...

奉贤区15941626597： 25℃,101k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 - 57.3kJ?mol - 1,辛烷的标准燃烧热为 - 5518kJ? - ？
百骨紫韵： 25℃,101k Pa时,强酸、强碱的稀溶液反应生成可溶性盐且生成1mol水时放出的热量为57.3kJ,燃烧热概念中可燃物的物质的量必须是1mol,且生成稳定的氧化物,A.该反应中硫酸钡不是可溶性盐,所以该反应生成2mol水放出的热量不是114.6 kJ,故A错误;B.水的计量数是2,所以△H=-114.6kJ?mol-1,故B错误;C.该反应中可燃物的计量数是1且生成的氧化物都是稳定氧化物,所以其燃烧热化学反应方程式为C8H18(1)+25 2 O2(g)=8CO2(g)+9 H2O(1)△H=-5518 kJ?mol-1,故C正确;D.该条件下水蒸气不是稳定氧化物,液态水是H元素的稳定氧化物,故D错误;故选C.

奉贤区15941626597： 25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列 - ？
百骨紫韵： A、中和热的概念酸跟碱发生中和反应而生成1mo水时的反应热,所以2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol,焓变值乘以2,故A错误;B、在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mo水,这时的反应热叫做中和热,故B正确;C、水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水,故C错误;D、燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧,即C8H18(g)+25 2 O2(g)═8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518kJ/mol,故D错误. 故选B.

奉贤区15941626597： 25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ?mol - 1,辛烷的燃烧热为5518kJ?mol - 1. - ？
百骨紫韵： A.中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol;酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热,反应焓变△HB.中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol,所以...

奉贤区15941626597： 25℃101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热 - ？
百骨紫韵： A、反应热化学方程式中生成的是2mol水,生成硫酸钡沉淀也放热,反应的中和热不是57.3kJ/mol,故A错误;B、反应热化学方程式中生成的水是气体,不是稳定氧化物,故B错误;C、符合中和热的概念,故C正确;D、热化学方程式中不是1mol物质燃烧,故D错误;故选C.

奉贤区15941626597： 25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol;辛烷的燃 - ？
百骨紫韵： BC

奉贤区15941626597： 25 ℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,？
百骨紫韵： A选项,没有配平,如果配平了正确 B选项,中和热是生成1moH2O,所以错了 C选项,燃烧热是1mol可燃物燃烧,所以错了 D正确

奉贤区15941626597： 已知25℃、101kPa时:①2Na(s)+12O2(g)→Na2O(s)+414kJ;②2Na(s)+O2(g)→Na2O2(s)+511kJ. - ？
百骨紫韵： A、:①2Na(s)+1 2 O2(g)→Na2O(s)+414kJ;②2Na(s)+O2(g)→Na2O2(s)+511kJ.依据盖斯定律②-①得到Na2O(s)+1 2 O2(g)→Na2O2(s)+97KJ,反应是吸热反应,氧化钠能量高于过氧化钠,所以Na2O2比Na2O稳定,故A错误;B、①产物氧化钠...

奉贤区15941626597： 化学问题 .已知25℃、101kPa条件下 - ？
百骨紫韵： 你可以把6mol氧原子的能量看成能量的最高值,那么破坏3mol O2的化学键需吸收的热量就是6mol氧原子能量减去3mol O2的能量,而生成2mol O3的化学键所放出的热量就是6mol氧原子能量减去2mol O3的能量,现在第一个放热多,说明3mol O2的能量低于2mol O3的能量(题目说等质量). 其实,中学化学中,我们只要记住:物质的能量越高越不稳定;反应放热越多生成物越稳定. 所以是选A,D中由O2变O3(能量由低到高)为吸热反应,所以错.

奉贤区15941626597： 已知25℃、101kPa时,乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O( - ？
百骨紫韵： A、从两个热化学方程式分析,各1mol乙烯和乙炔燃烧,乙烯放出的热量为1411KJ,乙炔放出的热量为1300KJ,燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯,燃烧热大的火焰温度低,故A错误;B、相同条件下等体积的气体就是等物质的量,各1mol乙烯和...