如何判断一个化学反应能否发生 且如何判断发生后会生成何物？请详细点谢谢！

请问怎样判断化学反应能否发生？急需！谢谢！！！~

2010年高等学校招生全国统一考试Ⅰ卷

看两种物质水解产生的离子能否共存，若能共存，则不会发生化学反应；若不能共存，则会发生化学反应。
发生反应生成难溶性或微溶性的物质、难电离的物质、挥发性物质、配合物（旧称络合物）等。
以下离子发生反应，不能共存：
1、生成难溶性或微溶性的物质
如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成, 则溶液中的这些离子就不能大量共存。
常见易生成难溶物质的离子如下:
如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+；Ca2+与SO42－等不能大量共存
原理:金属阳离子能够结合酸根离子或者阴离子生成难溶性或者微溶性的物质。
2、生成难电离的物质
如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。
常见易生成难电离的离子如下:
(1) H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO4 2-、PO4 3-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成水和弱酸而不能共存。
(2) OH-与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、H2PO4-、HPO4 2-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成弱碱和水, 所以不能大量共存。
3、生成挥发性物质
如果溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成, 则溶液中的这些离子不能大量共存。
4、生成配合物（旧称络合物）
如果溶液中离子间能结合有络合物生成, 则这些离子不能共存。
例如:Fe3+和SCN-。
原理:3SCN-+Fe3+=Fe SCN3生成络合物硫氰化铁等。
5、离子间发生双水解
如果溶液中存在弱酸和弱碱, 则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应, 相互促进发生双水解。
6、离子间发生氧化还原反应
如果溶液中有还原性较强的离子, 则溶液中不能存在较强氧化性的离子, 两类离子不能大量共存。
例如:H+和NO3-同时存在, 则不能与S2-、Fe2+、I-共存等。
原理:H+与NO3-结合生成的硝酸, 硝酸有强氧化性与还原性较强的S2-、Fe2+、I-等离子发生氧化还原反应, 不能共存。

扩展资料：离子不能共存的隐藏条件总结
1、颜色
离子共存题干中经常会有一些隐含的条件, 需要我们仔细地阅读题意, 当题中说明溶液为无色时则溶液中一定不存在有色离子。
常见的有色离子如下:
Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Mn O4+紫红色[5]等。
2、状态
若题中说溶液为透明则不代表溶液无色, 透明是溶液的状态, 也可代表溶液有颜色。
3、性质
（1）溶液呈酸性
如果题中溶液 (1) 呈酸性、 (2) 滴加石蕊试剂呈红色、 (3) 滴加甲基橙呈红色、 (4) p H<7符合以上四个条件中的任意一个, 则溶液中一定没有OH-或弱酸根阴离子 (CO32-、S2-、Cl O-、Al O2-) 。
（2） 溶液呈碱性
如果溶液 (1) 呈碱性、 (2) 向溶液中滴加酚酞呈红色、 (3) 滴加石蕊呈蓝色、 (4) 滴加甲基橙呈黄色、 (5) p H>7符合以上五个条件中的任意一个[6], 则溶液中一定没有H+或弱碱阳离子 (Mg2+、Al3+、Fe3+、NH+4) 。
（3） 酸碱性皆不能共存
（4）酸碱性
(1) 与金属Al反应能放出H2, 则溶液可能呈酸性或碱性。
(2) 水电离出的c (H+) =1×10-12mol/L, 则溶液可能呈酸性或碱性。
(3) 在酸性的条件下Mn O4+和Cl O-等离子具有氧化性, 则具有还原性的离子不能共存。
参考资料来源：百度百科-离子共存

　　判断一个化学反应能否发生一般利用化学势（摩尔吉布斯自由能）。某化学反应在一定条件下，反应物体系的化学势大于生成物体系的化学势，这时反应正向进行；反之，就逆向进行。直到化学势相等时，反应不再进行，这时的生成物就是该条件下的最终产物。如果再在改变条件，化学势的平衡被破坏，反应将继续进行，直至达到新的平衡生成新的产物为止。

对于反应能否自发进行有三种判断方法，即
熵判据，△S>0可自发，混乱度增加
焓判据，△H<0可自发，放热
复合判据，△G=△H-T△S △G<0反应可以自发

如果在溶液中发生反应一般就看有没有气体，沉淀，水或难电离物质

根据化合价判断 如果反应前后化合价只升高肯定不对
只降低也肯定不对
至于如何升高降低 到底为多少 我现在也很纠结啊~！！

买一本人教选修4先看看吧
熵变，焓变还有吉布斯自由能
水溶液中向离子数目减少的方向进行

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永新县15031512690： 请问怎样判断化学反应能否发生?急需!谢谢!!! - ？
傅封力多： (1)复分解的反应 一般看反应物是否可以溶于水或溶于酸,生成物是否满足有沉淀或气体或水,三者有其中一个可以了.生成物有弱电解质的生成,或简单说“强生弱” (2)氧化还原反应 看反应物和生成物是否有化合价的改变,即是否有氧化剂和还原剂.

永新县15031512690： 如何判断一个化学反应能否发生 且如何判断发生后会生成何物?请详细点谢谢!以上所诉 - ？
傅封力多：[答案] 对于反应能否自发进行有三种判断方法,即 熵判据,△S>0可自发,混乱度增加 焓判据,△H

永新县15031512690： (初中化学)怎么辨别化学反应能发生. - ？
傅封力多： 首先要知道化学反应有多少种 1.中和反应 即酸和碱发生反应 具体的要看反应条件 在水中的话 有不溶的就不反映 2.复分解反应 反应产物中有不容物或气体 2种盐[也可以是其他]就会反应 3.置换反应 比如还原性气体置换金属的反应 卤素和卤...

永新县15031512690： 判断化学反应能否进行成立的标志是什么 - ？
傅封力多： 化学反应反应的判据有如下三个: 1. 熵增原理:对于隔离系统,自发反应就是不可逆反应,所以熵增的判据就是反应是否自发的判据,△Siso=△Ssys +△Samb >0,反应自发(△Siso是隔离系统的总熵变,△Ssys是系统内部的熵变,△Samb 是环境的熵变) 2. 吉布斯自由能判据:体系恒压时,在温度为T(开氏温度)时,△G =△H-T△S>0,反应自发(△G 为反应的吉布斯自由能变,△H为反应的焓变,△S为反应的熵变) 3. 亥姆霍兹自由能判据:体系恒容时,在温度为T(开氏温度)时,△A =△U-T△S>0,反应自发(△A 为反应的亥姆霍兹自由能变,△H为反应的焓变,△S为反应的熵变)

永新县15031512690： 怎么判断是否能发生化学反应?反应生成的是什么? - ？
傅封力多： 你好,我是杭州精锐陈来时.初中所学的有四大反应类型,为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.大多数的反应会以知识点的形式出现在书本上,所以需要记住.不过置换反应需要考虑金属活动性,排在前面的金属单质可以将后面的金属单质置换出来,从而写出正确的化学方程式.复分解反应同样也需要进行判断,条件就是产物中存在水、或者气体或者沉淀. 希望可以帮助您!

永新县15031512690： 如何判断化学反应是否发生 - ？
傅封力多： 判断反应自发进行可以用 吉布斯自由能..这个是给你完全不熟悉的反应问你能否发生的时候会用到..浓度的关系我来给你举个例子 Al3+和OH-反应,当OH-过量的时候无现象,当Al3+的时候有白色沉淀 Na2CO3和HCl,HCl过量有气体生成,Na2CO3过量无现象 还有Fe和硝酸的反应,硝酸浓度大会钝化Fe,不反应,稀硝酸会把Fe氧化到3价..而如果Fe过量的化,又会把3价铁还原到2价..

永新县15031512690： 怎么知道是否发生化学反应? - ？
傅封力多： 要看是那种化学反应了 如果是氧化还原反应那要看是否有电子得失 其它的就要看是否有不溶的物质,水或者气体产生了

永新县15031512690： 判断一个化学反应能不能发生 - ？
傅封力多： 首先从热力学上判断,热力学上不自发的反应不能进行. 其次要考虑动力学,热力学上可行的反应也不一定必然发生,还要看动力学上是否能实现.

永新县15031512690： 如何判断两种化学物质化学反应的可能性 - ？
傅封力多： 1.对于两种溶液的反应,如果能有沉淀生成或有气体放出,则反应能发生.如:硝酸银溶液和盐酸有沉淀生成,所以能反应;碳酸钠溶液和硫酸有气体放出,能反应. 2.对于氧化还原反应,通常是一个氧化剂和一个还原剂在一起则发生反应;如果两个都是氧化剂则不反应;两个都是还原剂也不反应.精确的计算可以用电极电势算. 3.上面两条说的都是无机反应.对于有机反应,则比较复杂.

永新县15031512690： 初中化学酸碱盐部分如何判断是否可以发生反应 - ？
傅封力多： 我来告诉您 其实这个问题很简单,水,气体,沉淀,再化学反应中都可以作为生成物,而且像酸盐这种类,他们只有生成相对的气体,水,沉淀,才能叫做反应!因为水,沉淀都是很稳定的,再高中化学中提到所有化学反应都是从不稳定的物质...