溶解时的吸热和放热的物质有哪些
溶解时的吸热和放热的物质：溶解吸热：如NH4NO3、NH4Cl等，溶解放热：如NaOH、CaO溶解、浓H2SO4等。
放热反应是放出热量，是释放热量的过程，即周围气体的温度会随之升高，该物体（放热的物体）有可能升温。代表反应类型有：燃烧（氧化）、中和。放热反应的方程式：ΔH<0。
吸热反应是吸收热量，是吸收热量的过程，即周围气体的温度会随之降低，该物体（吸热的物体）有可能降温，（物理角度，化学似没有放热吸热一说）。代表反应类型有：碳酸钙分解、碳和二氧化碳反应、氢氧化钡晶体与氯化铵反应、水解。吸热反应的方程式：ΔH>0。
吸热反应的类型：
1、蒸发：当液体变为气体时，需要吸收周围环境的热量以克服表面张力和蒸汽压差，使分子脱离液体表面进入气态。
2、溶解：当某些物质溶解在液体中时，吸收周围环境的热量可以帮助溶质分子克服原有间隔之间的作用力，并与溶剂分子相互作用。这种过程需要耗费一定的热量才能发生量。
3、化学反应：某些化学反应过程中吸收了热量，例如，酸碱中和反应、氧化反应等。
放热反应的类型：
1、燃烧：燃烧是一种常见的放热反应，例如燃烧木材或燃料时，氧气与燃料反应产生热量和光热能。这些能量来源于化学键的断裂和新键的形成。
2、酸碱中和反应：强酸与强碱反应会产生盐和水，同时释放热量。酸碱反应是放热反应的常见例子。
3、结晶：溶液中某些溶质结晶时，会释放出热量。这是因为溶质分子或离子在结晶过程中重新排列形成固体晶体，释放掉原有的溶剂分子或离子之间的势能。
化学反应的解释与类型
化学反应是指物质之间发生变化，原子重新排列以形成新的物质的过程。在化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而生成的新物质称为产物。
合成反应：两个或多个反应物结合形成更复杂的产物。例如2H₂+O₂→2H₂O表示氢气与氧气反应生成水。分解反应：一个反应物分解成两个或更多简单的产物。例如，2H₂O→2H₂+O₂表示水分解为氢气和氧气。
双替换反应：两个反应物交换部分原子或离子，生成两个新的化合物。例如，AgNO₃+NaCl→AgCl+NaNO₃表示硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。
初中化学溶于水吸热和放热的物质有哪些
1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等）放入水中可放热。2、硝酸铵溶于水可吸热。3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。KNO3一般硝酸盐溶于水都吸热我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热NaOH溶于水，强碱溶一般都放热浓的H2SO4...
什么分解反应放热?什么合成反应吸热?
一定为放热的有：燃烧、爆炸反应、中和反应、活泼金属与水或酸生成H2的反应；一定为吸热的有、盐类的水解、电离反应；分解反应一般是吸热，化合反应一般是放热；特殊吸热反应：C+CO2=2CO（条件：高温）2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO ...
溶解时的吸热和放热现象有哪些物质
吸热：硝酸铵 、硝酸钾 放热：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰
溶解时的吸热和放热的物质是什么?
当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热。在溶解时，溶液的温度就降低，反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸、氢氧化钠固体溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热...
溶解时的吸热或放热现象
NaOH溶于水后放热，把热传给水，水传给玻璃壁 当然就能感觉到温度升高了 NH4NO3溶水后吸热，把水的热都吸了。当然温度就降低了
时放热的和吸热的物质分别有哪些
与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。 2、硝酸铵溶于水可吸热 。 3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。 KNO3 一般硝酸盐溶于水都吸热 我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热... NaOH溶于水,强碱溶一般都放热 浓的H2SO4稀释时也放热 ...
溶解时的吸热或放热现象和什么有关
在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）在水分子的作用下向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是扩散的溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。溶解过程中的温度变化：a.扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量，溶液温度降低，如：...
溶解时吸热或放热的现象是咋回事儿
一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去,这一过程吸收热量,是物理过程；另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量,这是化学过程.这两个过程对不同的溶质来说,吸收的热量和放出的热量并不相等,当吸热多于放热,例如硝酸钾溶解在水里的时候,...
溶解时的吸热或放热现象
NH4NO3是吸热没错，它原本是离子都被束缚的，吸热后为电离提供能量电离出自由移动的NH4+和NO3－是使自己的构成状态发生变化，由束缚到自由移动要耗能的，水既然被电离过程吸收热量当然温度降低，电离过程和（强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解，高中的没必要现在掌握）都是吸热的 懂了吗？
电离和水解分别是吸热还是放热?
强电解质电离放热，弱电解质电离吸热，水解都是吸热。电离的基本知识：电离，就是指电解质 (分子:如乙酸(醋酸)CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨(氨水)NH3·H2O、氢硫酸(硫化氢)H2S、氢氯酸(盐酸氯化氢)HCl等;晶体，如NaCl、NH4NO3等)在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。电离(Ionization)，或称...
方冠复方：[答案] 溶解吸热:如NH4NO3、NH4Cl溶解 溶解放热:如NaOH、CaO溶解、浓H2SO4溶解 物质溶于水形成溶液后,会使物质的沸点升高,凝固点降低.
梅列区18329702777： 初中科学的,在溶解时,有哪几种物质会放热,或吸热 - ？
方冠复方： 一些物质溶于水时,都要吸收大量的热.例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里,就会发现溶液的温度显著降低.另一些物质溶于水的时候,会放出大量的热,例如把苛性钠溶解在水里,或者把浓硫酸缓缓地倒进水里,就会发现溶液的温度显著升高.
梅列区18329702777： 什么物质溶于水吸热,什么物质溶于水放热 - ？
方冠复方：[答案] 初中阶段要求掌握的:1、放热:浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热;与水反应的碱性氧化物(CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热.2、硝酸铵溶于水可吸热 .3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热,如蔗糖,氯化钠.KNO...
梅列区18329702777： 溶解时吸热与放热物质有啥 - ？
方冠复方：[答案] 吸热:硝酸铵 放热:生石灰(氧化钙)
梅列区18329702777： 溶解时吸热的物质和放热的物质总结 - ？
方冠复方：[答案] 吸热:NH4NO3 放热:浓H2SO4、NaOH、CaO 记住这几个就行,不用管太多.因为考试就考这几个
梅列区18329702777： 常见的典型的溶解时放、吸热的物质有哪些? - ？
方冠复方：[答案] 溶解时放热:浓硫酸,NaOH,KOH(CaO与水反应放热,不是溶解与水时放热.) 溶解时吸热:NH4NO3,NH4Cl
梅列区18329702777： 初三化学所有溶于水能放热的物质和所有溶于水吸热的物质全部写出来!谢谢! - ？
方冠复方：[答案] 硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氯化氢、硝酸等溶于水时放热;硝酸盐、氯化铵等溶于水吸热. 强碱强酸盐溶于水时一般没有明显热效应;强酸弱碱盐溶于水一般吸热;弱酸强碱盐溶于水时一般放热.
梅列区18329702777： 常见溶于水吸热、放热的物质有哪些? - ？
方冠复方：[答案] 中学知道这些即可: 吸热:NH4NO3、NH4Cl. 放热:CaO、NaOH、Na2O、P2O5、浓硫酸
梅列区18329702777： 溶于水吸热和放热的物质分别有哪些?越多越好.越多越好, - ？
方冠复方：[答案] 溶于水放热:SO3、P2O5及浓硫酸、浓磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物. 溶于水吸热:硝酸氨等 其实有很多物质溶于水时,都有吸热或放热的现象,但现象大多不明显.
梅列区18329702777： 初中科学的,在溶解时,有哪几种物质会放热,或吸热? - ？
方冠复方：[答案] 在溶解过程中发生了两种变化,一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量;另一种是溶质的分子(离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量.不同的溶质,这两种过程吸收或放出的热...
