高中化学中粒子的氧化性和还原性强弱的排序是怎么样的？

高中化学离子还原性与氧化性排列顺序（由强到弱）~

氧化性：K⁺＜Ca²⁺＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜Zn²⁺＜Fe²⁺＜Pb²⁺＜H⁺＜Cu²⁺＜Fe³⁺＜Ag⁺；还原性：S²⁻ ＞SO₃²⁻＞I⁻＞Fe²+＞Br⁻＞Cl⁻＞F⁻。记一些常见的氧化剂如：KMnO4(硫酸酸化）、重铬酸钾、臭氧、氯气、氯酸钾、次氯酸钾、硝酸、浓硫酸、过氧化氢、过氧化钠、二氧化锰、二氧化铅。非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S1。
同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：（单质氧化性）N2<O2<F2；（元素非金属性）N<O<F第三周期：(单质氧化性)Si<P<S<Cl2；（元素非金属性）Si<P<S<Cl2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。常见的还原剂、二氧化硫、亚硫酸盐、碘离子、亚铁盐、一氧化碳、氢气、碳单质，这三种都是热还原剂，即高温下才有还原性。元素周期表，右上角的元素单质氧化性强，最强的是氟。左下角的元素单质还原性强，最强的是铯和钫。

扩展资料：

判断氧化性强弱的方法
1、根据反应式中的反应物和生成物之间的关系，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；还原剂的还原性>还原产物的还原性。
2、根据元素化合价高低比较，同一元素的阳离子高价态的氧化性大于其低价态的氧化性。如：Fe³⁺＞Fe²⁺，Sn⁴⁺＞Sn²⁺。含氧酸的比较：在浓度相同时，具有可变化合价的同一元素在组成不同含氧酸时，该元素价态较低者氧化性强。如：氧化性HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄>H₂SO₃>稀H₂SO₄。

常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如x2（卤素）、o2、o3、s等
2高价金属阳离子，如cu²+，fe3+等或h+
3高价过较高价含氧化合物，如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(浓）、kclo3、hclo等
4过氧化物，如na2o2、h2o2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属，如k,na,mg,al,zn,fe等
2低价金属阳离子，如fe3+,sn2+等
3非金属阳离子，如cl-，b-，i-，s2-等
4某些非金属单质，如h2,c,si
在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如cl2,h2o2,fe2+,h2so3等既具有氧化性，又具有还原性。
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
k
ca
na
mg
al
zn
fe
sn
pb
(h)
cu
hg
ag
pt
au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中al比cu活泼，但在浓硝酸中cu比al活泼
2非金属活动顺序
f
cl
br
i
s
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：
16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2（1）
4hcl+mno2=(加热）mncl2+2h2o+cl2（2）
4hcl+o2=（cucl2，500摄氏度）2h2o+2cl2（3）
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是cl2，而氧化剂分别是kmno4，mno2，o2，（1）式中kmno4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中mno2需要在加热条件下才能完成，（3）式中o2不仅需要加热，而且还需要cucl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性kmno4>mno2>o2
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2fe+3cl=（加热）2fecl3
fe+s=(加热）fs
可以判断氧化性：cl2>s.
（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
1同主族元素（从上到下）
f
cl
br
i
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
li
na
k
rb
cs
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
2同周期主族元素（从左到右）
na
mg
al
si
p
s
cl
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱
（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱
例如，酸性：hclo4>h2so4>h3po4>h2co3
可判断氧化性：cl>s>p>c
（7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。
2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：hno3（浓）>hno3（稀）,还原性：hcl（浓）>hcl（稀）

在学电解池吗？
阳离子被还原的顺序是
Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>Na¬+>Ca2+>K+

阴离子氧化顺序一般是
Cl->Br->I->OH->含氧酸根

用元素周期律来比较：同一周期从左到右元素的还原性减弱，氧化性增强，同一主族还原性增强，氧化性减弱，所以在整个元素周期表中除放射性元素不考虑，还原性最强的是铯，氧化性最强的是氟。

阴离子氧化顺序一般是
l->Br->Cl->含氧酸根>F-
阳离子被还原的顺序是
Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>Na¬+>Ca2+>K+

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贡嘎县18213852522： 高中化学中粒子的氧化性和还原性强弱的排序是怎么样的? - ？
藤骨健奇： 在学电解池吗? 阳离子被还原的顺序是 Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>Na¬+>Ca2+>K+阴离子氧化顺序一般是 Cl->Br->I->OH->含氧酸根

贡嘎县18213852522： 请归纳出高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序 - ？
藤骨健奇：[答案] 1.强弱规律 ⑴氧化性、还原性的判断 ①氧化性是指得电子的能力,还原性是指失电子的能力. ②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的多少无关. ③从元素的价态考虑:最高价态只有氧化性;最低价态只有还原性;中间价...

贡嘎县18213852522： 谁能帮我把高中化学无机粒子氧化还原性大小比较写一下 - ？
藤骨健奇： 氧化性还原性强弱的判定有哪些方法?答:氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易;而与得失电子数的多少无关. (1)以原子结构为依据 如:比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增...

贡嘎县18213852522： 氧化性粒子有哪些?他们的氧化性强弱顺序是什么?高中化学中有很多具有氧化性的粒子,包括分子和离子,请帮我整理下有哪些,还有,他们的氧化性强... - ？
藤骨健奇：[答案] 建议你去找电极电势表,点对的电势越高,其氧化态的氧化性越强F2 2.87 Cl2 1.358 ClO- 1.63 ClO4- 1.19Br2 1.08 I2 0.535 S 0.141 H2SO3 0.45 H2SO4 0.172 MnO4- 1.679 MnO2 1.228 NO3- 0.96 Fe3+ 0.77 Fe2+ -0.44 Cu2...

贡嘎县18213852522： 离子的氧化性与还原性强弱判断 - ？
藤骨健奇： 高中常见: 氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 注:高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强. 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 除了元素周期率,可以通过化学反应方程式判断,如:①2Fe3+ + I- = 2Fe2+ + I2②Fe2+ + Br2 = Fe3+ ...

贡嘎县18213852522： 高中常见的化学物质(分子,离子)的氧化性,还原性强弱排列 - ？
藤骨健奇： 还原性的排列:钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金 氧化性的排列:KMnO4(酸性)>HClO>Cl2>O2>K2Cr2O7>浓硫酸>Br2>H2O2>Fe3+>I2 其实就是得失电子的强弱.

贡嘎县18213852522： 化学:以下粒子的氧化性强弱排序?I2,Fe2+,SO2,S,S2__？
藤骨健奇： 阴离子还原性比较:S^2- > SO3^2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl- 氧化性比较:Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S 注意S^2-是没有氧化性的,因为它已经处于最低价.

贡嘎县18213852522： 求高中常见微粒氧化性(还原性)顺序？
藤骨健奇： 氧化性与还原性强弱的判断之一 在反应中,物质具有得电子的性质叫做氧化性,该物质为氧化剂;物质具有失电子的性质叫做还原性,该物质为还原剂.物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定,与得失电子多少无关.比较不同物质氧化...

贡嘎县18213852522： 哪有高中化学,物质氧化性、还原性强弱比较的总结? - ？
藤骨健奇： 主要根据元素周期表的分布 由上到下还原性逐渐增强 由左到右 氧化性逐渐增强 一般金属显还原性强 非金属显氧化性 但强弱不是根据得失电子数目决定而是得失电子的难易程度 有个规律 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 还原性依次减弱 氧化性依次增强 还有比较常考的是碱金属和卤素 主要根据元素周期律 金属的最高价阳离子没有还原性 而非金属的最低价阴离子没有氧化性 具有强氧化性的有 酸性高锰酸钾 双氧水 氯气 等 具有强还原性的有 SO3 2- I- 等

贡嘎县18213852522： 求高中常见微粒氧化性(还原性)顺序 - ？
藤骨健奇：[答案] 氧化性与还原性强弱的判断之一 在反应中,物质具有得电子的性质叫做氧化性,该物质为氧化剂;物质具有失电子的性质叫做还原性,该物质为还原剂.物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定,与得失电子多少无关.比较不...