现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度
解析:利用稀释前后溶质的质量不变,物质的量不变的规律,可计算出稀溶液的体积.因H2SO4浓度是由小变化到大,硫酸钠浓度是由大变化到小,所以依据硫酸钠浓度的变化来确定稀释后溶液的体积,设稀释后溶液的体积为V,则
0.2L*0.5mol/L=V*0.2mol/L
V=0.5L=500ml
稀释后溶液中含H2SO4的物质的量为:2mol/L*0.5L=1mol
原溶液中含硫酸的物质的量为:1mol/L*0.2L=0.2mol
应增加H2SO4:1mol-0.2mol=0.8mol
设应加入55.8%的H2SO4溶液的体积为X
(X*1.35g/cm3*55.8%)/98g/mol=0.8mol
X=104.1mL
答:应加入55.8%的硫酸溶液104.1毫升,而后加水稀释至500毫升.
求不出来的，楼主。。。
发原题啊。。。
由于硫酸钠的浓度从0.5变为0.2，溶液的体积从200毫升变为：0.1摩尔/0.2摩尔/升＝0.5升＝500毫升。
500毫升2摩尔/升硫酸溶液中含有硫酸的物质的量＝0.5＊2＝1摩尔，原有0.2摩尔，需要外加1－0.2＝0.8摩尔，应加入55.8%的硫酸溶液（密度应该是1.35g/ml）:0.8*98/(55.8%*1.35)=104.1毫升
请问小明买了几卷卫生纸
题目没写完
问什么
题目不完整
H2SO4 与NaSO3可以发生反应吗?是啥反应
可以发生反应，化学方程式：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4 强酸与弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸。
Na是与H2SO4或浓H2SO4反应 求方程式
Na+H2so4=Naso4+H2
H2SO4和 Na2O反应离子方程式和化学方程式
如果你不知道究竟怎么反应的 就可以想成氧化钠先和水反应生成 氢氧化钠 然后氢氧化钠和硫酸 中和反应 依次写出两部的反应 然后叠加后消去两边都有的就行了 Na20+H2O=2NaOH H2SO4 +2NaOH= Na2SO4 +2H2O 两个方程叠加 Na20+H2O+H2SO4+2NaOH=2NaOH +Na2SO4+2H2O 得到反应方程式H2SO4 + ...
现有300ml H2SO4和Na2SO4的混全溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol\/L...
设稀释后体积为V L Na2SO4稀释前后的物质的量不变 则 0.3*0.8==V*0.5 V==0.48 L 则稀释后H2SO4物质的量为 V*2==0.96 mol H2SO4增加的量为 0.96-0.3*1==0.66 mol 设浓硫酸为 x ml 则 1.84*x*98%==0.66*98 x==35.87 ml 加水稀释到 480 ml ...
100ml H2SO4和Na2SO4的混合溶液
加入的H2SO4质量：1.84g\/cm^3*10mL*98%=18.032g 为18.032g\/98g\/mol=0.184mol H2SO4共100mL*1mol\/L+0.184mol=0.284mol 溶液总体积0.284mol\/2mol\/L=0.142L Na2SO4的摩尔数：100mL*0.5mol\/L=0.05mol 量浓度：0.05mol\/0.142L≈0.352mol\/L ...
若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7种溶液中取 ...
则一定含有Na2SO4、H2SO4中的至少一种；（4）上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3，无明显现象，则一定不含NaCl，根据以上分析，得出溶液的组成可以是：①H2SO4和Na2SO4；②HNO3和Na2SO4；③H2SO4和NaOH；④H2SO4和HNO3；故答案为：H2SO4、Na2SO4；HNO3、Na2SO4；H2SO4、NaOH；H2SO4、...
现有200ml H2SO4和Na2SO4的混全溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol\/L...
Na2SO4的浓度由0.5mol\/L变为0.2 mol\/L，说明体积扩大了2.5倍，由200mL变为500mL 原溶液中硫酸物质的量为0.2·1=0.2 mol，扩容后物质的量为0.5·2=1 mol，增加了0.8 mol来自于55.8%的硫酸 所以需要55.8%的硫酸体积=0.8·98\/55.8%\/1.35=104.08 mL 然后加蒸馏水稀释到500 ...
H2SO4和NA2CO3,H2SO4和BACL2的离子方程式怎样写?
二.反应原理 H₂SO₄和Na₂CO₃反应，硫酸中的氢离子和碳酸钠里面的碳酸根结合，生成二氧化碳和水。H₂SO₄和BaCl₂反应，硫酸中的硫酸根和氯化钡中的钡离子结合，形成难溶于水的硫酸钡沉淀。三.H₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂...
Na和浓硫酸反应吗
Na和浓硫酸反应，化学式：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2。浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H?SO?，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学...
NaH2SO4是正盐吗为什么
只有金属阳离子和酸根离子，呈中性的盐就是正盐；电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐是酸式盐。NaHCO3就是符合酸式盐的定义的盐。
姚史血凝： 不成立 中学阶段内认为不反应.因为H2SO4和HSO4-都能完全电离.不符合溶液中复分解反应发生的条件(生成比反应物更难电离、难溶解、易挥发而脱离反应体系的物质). 但是所以如果把Na2SO4与H2SO4溶液混合,蒸干溶液会有NaHSO4固体. Na2SO4+H2SO4=2NaHSO4
玛曲县13592568738： 现有H2SO4和NA2SO4溶液200mL - ？
姚史血凝： 解:原溶液中Na2SO4 物质的量为 n(Na2SO4)=0.5 mol/L * 200ml =0.1mol 则配制后溶液体积 V= 0.1mol / 0.2mol = 0.5L 其中 n(H2SO4)= 0.5L * 2mol/L = 1mol 而原溶液中 n(H2SO4)= 200ml * 1mol/L =0.2L 应加入 H2SO4 物质的量为 n(H2SO4)= 1-0.2= 0.8mol 其体积为 V(H2SO4溶液)= (0.8mol * 98g/mol) /(98% * 1.84g/cm3)= 43.478 ml 答:应加入H2SO4溶液43.48 mL后,配制后溶液为0.5 mL
玛曲县13592568738： 现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL,其中H2SO4的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.5mol/L,要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,？
姚史血凝： (1)混合溶液中加入浓硫酸及蒸馏水最终溶液体积为 200ml * 0.5mol/L / 0.2mol/L = 500ml (2)加入98%浓硫酸(密度1.84g/ml)的体积是 (0.5L * 2mol/L - 0.2L * 1mol/L) * 98.08g/mol / 0.98 / 1.84g/ml = 43.51ml 注:98.08g/mol为硫酸摩尔质量.
玛曲县13592568738： 现有2mLH2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L.若要配置硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为... - ？
姚史血凝：[答案] 硫酸钠的量是常数,根据这个不变可以求出来溶液体积,进而求出硫酸的量
玛曲县13592568738： 现有H2so4和Na2so4溶液200ml,其中H2so4的浓度是1mol/L,Na2so4的浓度是0.5mol/L. - ？
姚史血凝： 钠离子守恒,要使Na2so4的浓度由0.5mol/L变为0.2mol/L,则溶液体积应由200ml变为500ml,要使H2so4浓度为2mol/L,则H2so4应有1mol,原有H2so4为0.2*1=0.2mol,故应加入硫酸为0.8mol,设加入55.8%的H2so4为Xml,则有X*13.5*55.8%/98=0.8,可得X=10.4ml
玛曲县13592568738： 现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL,其中H2SO4的浓度为1mol?L - 1,Na2SO4的浓度为0.5mol?L - 1.若使该混合 - ？
姚史血凝： 硫酸钠的物质的量不变,根据稀释定律,令混合后溶液的体积为V,则:200mL*0.5mol?L-1=V*0.2mol?L-1,解得V=500mL;故混合后溶液中n(H2SO4)=0.5L*2mol?L-1=1mol,故加入的硫酸的物质的量为:1mol-0.2L*1mol?L-1=0.8mol,55.8%的H2SO4溶液的物质的量浓度c=1000*1.35*55.8% 98 mol/L=7.69mol/L,故需要加入55.8%的H2SO4溶液的体积为=0.8mol 7.69mol/L =104mL,答:需要加入的55.8%的H2SO4溶液的体积为104mL,需加水至500毫升.
玛曲县13592568738： 现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL,其中H2SO4的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.5mol/L.要使H2SO4和Na2S - ？
姚史血凝： 稀释过程中硫酸钠的物质的量不变,根据稀释定律,设混合后溶液的体积为V,则:0.2L*0.5mol?L-1=V*0.2mol?L-1,解得:V=500mL,需要选用500 mL容量瓶配制500mL溶液;故混合后溶液中n(H2SO4)=0.5L*2mol?L-1=1mol,故加入的硫酸...
玛曲县13592568738： 现有200ml,H2SO4和Na2SO4的混合溶液 - ？
姚史血凝： 先根据稀释定律求稀释后溶液的体积V(稀):对于Na2SO4来说,200mL*0.5mol·L-1 == V(稀)*0.2mol·L-1解得:V(稀) = 500mL再求应加入55.8%的硫酸溶液的体积V(H2SO4):对于H2SO4来说,n(原有) + n(加入) = n(配制),则有:0.2L*1mol·L-1 + V(H2SO4)*1.35g·cm-3*55.8%÷98g·mol-1 == 0.5L*2mol·L-1解得:V = 104mL 答案 需加入55.8%的硫酸溶液104mL后,再加蒸馏水稀释至500mL
玛曲县13592568738： 现有H2SO4和Na2SO4混合溶液200 mL,其中硫酸的物质的量浓度为1 mol·L - 1,硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol·L - 1.若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol·L - 1和0.2 mol·L - 1,应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液(ρ=＂1.35＂ g？
姚史血凝： 这道题最后的目的是让硫酸和硫酸钠的物质的量之比成为10:1,然后浓度可以通过加水定容.这样子,就可以根据这个列出方程,(0.2+x)/0.1==10:1可以求得x==0.8,也就是说,加入0.8mol的硫酸,质量是0.8*98==78.4g,硫酸溶液的质量是78.4/0.558==140.5g,换成体积是,140.5/1.35==104.1mL
