现有300ml H2SO4和Na2SO4的混全溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L,

现有200ml H2SO4和Na2SO4的混全溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L~

Na2SO4的浓度由0.5mol/L变为0.2 mol/L，说明体积扩大了2.5倍，由200mL变为500mL
原溶液中硫酸物质的量为0.2·1=0.2 mol，扩容后物质的量为0.5·2=1 mol，增加了0.8 mol来自于55.8%的硫酸
所以需要55.8%的硫酸体积=0.8·98/55.8%/1.35=104.08 mL
然后加蒸馏水稀释到500 mL

硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：400mL×0.5mol?L-1=V×0.2mol?L-1，解得V=1000mL故混合后溶液中n（H2SO4）=1L×2.24mol?L-1=2.24mol，故需要加入的硫酸的物质的量为：2.24mol-0.4L×1mol?L-1=1.84mol，由于98%的H2SO4溶液的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，故需要加入98%的H2SO4溶液的体积V=1.84mol18.4mol/L=0.1L=100mL，答：需要加入的98%的H2SO4溶液的体积为100mL，需加水至1000毫升．

设稀释后体积为V L
Na2SO4稀释前后的物质的量不变
则 0.3*0.8==V*0.5
V==0.48 L
则稀释后H2SO4物质的量为 V*2==0.96 mol
H2SO4增加的量为 0.96-0.3*1==0.66 mol
设浓硫酸为 x ml
则 1.84*x*98%==0.66*98
x==35.87 ml
加水稀释到 480 ml

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永嘉县15652854986： 现有200ml,H2SO4和Na2SO4的混合溶液 - ？
夷瑗亿希： 先根据稀释定律求稀释后溶液的体积V(稀):对于Na2SO4来说,200mL*0.5mol·L-1 == V(稀)*0.2mol·L-1解得:V(稀) = 500mL再求应加入55.8%的硫酸溶液的体积V(H2SO4):对于H2SO4来说,n(原有) + n(加入) = n(配制),则有:0.2L*1mol·L-1 + V(H2SO4)*1.35g·cm-3*55.8%÷98g·mol-1 == 0.5L*2mol·L-1解得:V = 104mL 答案 需加入55.8%的硫酸溶液104mL后,再加蒸馏水稀释至500mL

永嘉县15652854986： 现有200ml H2SO4和Na2SO4的混全溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L - ？
夷瑗亿希： Na2SO4的浓度由0.5mol/L变为0.2 mol/L,说明体积扩大了2.5倍,由200mL变为500mL 原溶液中硫酸物质的量为0.2·1=0.2 mol,扩容后物质的量为0.5·2=1 mol,增加了0.8 mol来自于55.8%的硫酸 所以需要55.8%的硫酸体积=0.8·98/55.8%/1.35=104.08 mL 然后加蒸馏水稀释到500 mL

永嘉县15652854986： 现有H2so4和Na2so4溶液200ml,其中H2so4的浓度是1mol/L,Na2so4的浓度是0.5mol/L. - ？
夷瑗亿希： 钠离子守恒,要使Na2so4的浓度由0.5mol/L变为0.2mol/L,则溶液体积应由200ml变为500ml,要使H2so4浓度为2mol/L,则H2so4应有1mol,原有H2so4为0.2*1=0.2mol,故应加入硫酸为0.8mol,设加入55.8%的H2so4为Xml,则有X*13.5*55.8%/98=0.8,可得X=10.4ml

永嘉县15652854986： 现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL,其中H2SO4的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.5mol/L.要使H2SO4和Na2S - ？
夷瑗亿希： 稀释过程中硫酸钠的物质的量不变,根据稀释定律,设混合后溶液的体积为V,则:0.2L*0.5mol?L-1=V*0.2mol?L-1,解得:V=500mL,需要选用500 mL容量瓶配制500mL溶液;故混合后溶液中n(H2SO4)=0.5L*2mol?L-1=1mol,故加入的硫酸...

永嘉县15652854986： 现有400ML h2so4 na2so4的混合溶液,其中h2so4的物质的量浓度为0.5mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol/l,若配制h2so4和na2so4的物质的量浓度为2.... - ？
夷瑗亿希：[答案] 由题可知,98%浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L. 加硫酸和蒸馏水前钠离子的浓度为1mol/L,最后钠离子的浓度变成了0.4mol/,所以加入的液体总容量为600ML. 加硫酸前的硫酸根离子浓度为1mol/L,硫酸根离子为0.4mol,最后硫酸根离子的浓度...

永嘉县15652854986： 有300毫升,2摩尔每升的硫酸钠溶液,求硫酸根离子物质的量 - ？
夷瑗亿希： 量的浓度,2摩尔每升,是2mol溶质溶于水形成1升溶液,就是1升溶液中含2mol的溶质300毫升=0.3升 这样300ml的2摩尔每升的硫酸钠溶液,溶质H2SO4的物质的量为0.3x2=0.6mol1H2SO4——1SO42-,含SO42-的量为0.6mol

永嘉县15652854986： 现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL,其中H2SO4的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.5mol/L,要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,？
夷瑗亿希： (1)混合溶液中加入浓硫酸及蒸馏水最终溶液体积为 200ml * 0.5mol/L / 0.2mol/L = 500ml (2)加入98%浓硫酸(密度1.84g/ml)的体积是 (0.5L * 2mol/L - 0.2L * 1mol/L) * 98.08g/mol / 0.98 / 1.84g/ml = 43.51ml 注:98.08g/mol为硫酸摩尔质量.

永嘉县15652854986： 现有H2SO4和NA2SO4溶液200mL - ？
夷瑗亿希： 解:原溶液中Na2SO4 物质的量为 n(Na2SO4)=0.5 mol/L * 200ml =0.1mol 则配制后溶液体积 V= 0.1mol / 0.2mol = 0.5L 其中 n(H2SO4)= 0.5L * 2mol/L = 1mol 而原溶液中 n(H2SO4)= 200ml * 1mol/L =0.2L 应加入 H2SO4 物质的量为 n(H2SO4)= 1-0.2= 0.8mol 其体积为 V(H2SO4溶液)= (0.8mol * 98g/mol) /(98% * 1.84g/cm3)= 43.478 ml 答:应加入H2SO4溶液43.48 mL后,配制后溶液为0.5 mL

永嘉县15652854986： 现有300毫升硫酸和硫酸钠组成的混合溶液,其中硫酸物质的量浓度为1摩尔每升,硫酸钠为0.8摩尔每升,先预试硫浓度为2摩尔/升,硫酸钠为0.5摩尔/升,... - ？
夷瑗亿希：[答案] 硫酸钠0.8mol/L稀释到0.5mol/L后溶液的体积300*0.8/0.5=480ml 浓硫酸的物质的量浓度是1000*1.84*98%/98=18.4mol/L 需要浓度硫酸的体积(480*2/1000-0.3)/(18.4/1000)=35.88ml 即在原来溶液中加入浓硫酸35.88毫升,加水定容在480毫升即可.

永嘉县15652854986： 现有300毫升硫酸和硫酸钠组成的混合溶液,其中硫酸物质的量浓度为1摩尔每升,硫酸钠为0.8摩尔每升,先预试硫 - ？
夷瑗亿希： 硫酸钠0.8mol/L稀释到0.5mol/L后溶液的体积300*0.8/0.5=480ml 浓硫酸的物质的量浓度是1000*1.84*98%/98=18.4mol/L 需要浓度硫酸的体积(480*2/1000-0.3)/(18.4/1000)=35.88ml 即在原来溶液中加入浓硫酸35.88毫升,加水定容在480毫升即可.